В  пособии предлагается учебно-методический комплекс по предмету «Химия», разработанный в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по учебному  предмету «Химия», на основе инновационной модели образования доктора педагогических наук, профессора К.Я. Вазиной.

Учебно-методический комплекс предмета включает в себя: блочно-модульную программу, систему модулей и семантическое поле предметного содержания, организационно-деятельностную карту управления процессом обучения, ситуации учебных занятий, методологические и предметные средства обучения, средства контроля, понятийно-терминологический словарь, литературу. 

Учебно-методическое пособие предназначено для методистов и преподавателей учреждений начального профессионального образования.

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

1. От автора…………………………………………………………………………….

3

2. Пояснительная записка к программе по предмету «Химия»…………………….

6

3. Учебно-тематический план к программе по предмету «Химия»………………..

8

4. Программ по предмету «Химия»…………………………………………………

 

10

 

5. Организационно-деятельностная карта управления процессом обучения по  предмету «Химия»……………………………………………………………………

23

6. Комплект технологического обеспечения предмета «Химия»…………………..

 

6.1. Системный перечень средств по предмету «Химия»…………………………..

37

6.2. Комплект технологического обеспечения к вводному занятию:

модулей «Погружение в предмет «химия»»……………………………………

ситуаций занятий № 1

ключевые понятия с приложением древ понятий

 

47

6.3. Комплект технологического обеспечения к блоку № 1. « Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»:

модулей «Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»………………………………………………………………………...

ситуации занятий № 2, 3

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

62

6.4. Комплект технологического обеспечения к блоку № 2. «Углеводороды»:

модули № 1 «Углеводороды»

              № 2 «Ацетиленовые углеводороды»

ситуации занятий № 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

77

6.5. Комплект технологического обеспечения к блоку № 3. «Кислородсодержащие органические соединения»:

модули № 1 «Кислородсодержащие органические соединения»

              № 2 «Фенол»…………………………………………………………….

ситуации занятий № 12, 13, 14, 15, 16, 17,18

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

132

6.6. Комплект технологического обеспечения к блоку № 4. «Азотсодержащие органические соединения»:

модули № 1 «Азотсодержащие органические соединения»

              № 2 «Аминокислоты»…………………………………………………..

ситуации занятий № 19, 20, 21

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

178

6.7. Комплект технологического обеспечения к блоку № 5. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов»:

модуль  «Периодическая система химических элементов и строение атомов»……………………………………………………………………………

ситуация занятия № 22

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

 

 

203

6.8. Комплект технологического обеспечения к блоку № 6. «Строение веществ. Химическая связь»:

модуль «Химическая связь»…………………………………………………….

ситуации занятий № 23, 24

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

214

 

6.9. Комплект технологического обеспечения к блоку № 7. «Химические реакции в водных растворах»:

модуль «Химические реакции в водных растворах»…………………………..

ситуация занятия № 25

система ключевых понятий с приложением древ понятий.

 

 

 

230

 

6.10. Комплект технологического обеспечения к блоку № 8. «Закономерности химических реакций»:

модуль «Закономерности химических реакций»………………………………

ситуации занятий № 26, 27, 28

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

239

 

6.11. Комплект технологического обеспечения к блоку № 9. «Металлы и их соединения»:

модуль «Металлы и их соединения»……………………………………………

ситуация занятия № 29

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

259

 

 

6.12. Комплект технологического обеспечения к блоку № 10. «Неметаллы и их соединения»:

модуль «Неметаллы и их соединения»…………………………………………

ситуация занятия № 30

ключевые понятия с приложением древ понятий.

 

 

 

271

7. Системно-семантический словарь предмета «Химия»…………………………...

280

8. Литература………………………………………………………………………......

284

4

4

 

 

От автора

 

Обучение студентов в Технологическом колледже сервиса Южно-Уральского государственного университета осуществляется по инновационной модели «Саморазвитие человека», разработанной доктором педагогических наук, профессором Вазиной Кимой Яковлевной.

 

Данная модель осуществляется через авторскую рефлексивную технологию, состоящую из трех функционально взаимосвязанных этапов: целевого, поискового, рефлексивного.

 

Технологическая организация образовательного процесса включает в себя инвариантный инструментарий, позволяющий создать единое образовательное пространство для непрерывного развития компетентности преподавателей и студентов.

 

В сборнике представлены материалы инновационного проектирования непрерывного развития компетентности преподавателей и студентов по предмету «Химия» (для профессий: 36.3 «Парикмахер»; 32.23 «Портной»; 32.20 «Закройщик»; 35.9 «Художник по костюму»; 36.5 «Фотограф»; 1.9 «Оператор ЭВМ»).

Инновационное проектирование осуществляется под руководством научно-методического центра колледжа и внедряется в течение ряда лет в образовательный процесс Технологического колледжа сервиса ЮУрГУ.

 

 

 

 

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К ПРОГРАММЕ

Авторская программа создавалась на основе примерных программ по химии в соответствии с Государственным образовательным стандартом среднего профессионального образования.

В преподавании химии наиболее острой и необходимой задачей является формирование у учащихся  целостного представления о химической картине мира, неотъемлемой частью которого являются человек как уникальная природная система. Изучение химии помогает выработке научного мировоззрения и экологического мышления на:

  • материальное единство неорганических и органических веществ;
  • обусловленность свойств веществ их внутренним строением;
  • познаваемость химических явлений через разрешение противоречий между новыми фактами и теоретическими представлениями.

Изучение химических процессов позволяет понять, что химические реакции протекают по определенным законам, знание этих законов помогает управлять ими,  получать вещества и различные материалы.

Особенностью предлагаемой программы по курсу химии для учебных заведений НПО является блочно-модульная структура. Программа состоит из 10 блоков. Блок содержит две части: в первой части рассматриваются химические процессы и их механизмы. Во второй части раскрывается влияние химических веществ на жизнедеятельность человека и его экологическое здоровье.

Каждый блок программы сопровождается комплектом  технологического обеспечения, в который входят система модулей, система ситуаций, система ключевых понятий.

Модуль используется как средство дозирования,  исследования и систематизации предметного содержания. Система предметных ситуаций обеспечивает деятельностную организацию предметного содержания в технологическом режиме. Система ключевых понятий с приложением древ понятий к ним раскрывает содержание основных понятий по химии. Древо понятия – методологическое средство самостоятельного поиска знаний и общего осмысления нового содержания.

Учебно-тематический план раскрывает последовательность изучения блоков программы и  распределение учебных часов на их изучение.

В программу включено проведение практических и лабораторных работ, которые предполагают организацию исследовательской деятельности учащихся. Выполнению лабораторных работ предшествует ознакомление учащихся с правилами техники безопасности, которые необходимо строго соблюдать.

Изучение предлагаемой программы по предмету «химия» обеспечивает развитие инвариантных способностей деятельности: исследовательских, проектировочных, исполнительских, коммуникативных и рефлексивных средствами предметного содержания.

Изучение химии во взаимосвязи с экологией человека усиливает интерес учащихся к предмету, развивает потребность понять процессы, протекающие в организме человека с точки зрения биохимических процессов, что, на наш взгляд, способствует повышению качества усвоения содержания программы.

 


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

 

№ п/п

Название блоков

Количество часов

всего

в том числе

практические работы

лабораторные опыты

1

Введение

2

 

 

2

Блок  № 1. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

4

 

 

 

Блок № 2. Углеводороды

 

 

 

3

2.1. Предельные углеводороды

8

 

 

 

Практическая работа № 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах»

 

1

 

4

2.2. Непредельные углеводороды

10

 

 

 

Практическая работа № 2. «Получение этилена и опыты с ним»

 

1

 

5

2.3.Синтетические высокомолекулярные соединения

4

 

 

6

2.4. Ароматические углеводороды

4

 

 

7

2.5. Природные источники углеводородов

2

 

 

8

2.6. Контрольная работа по блоку «Углеводороды»

1

 

 

 

Блок № 3. Кислородсодержащие органические соединения

 

 

 

9

3.1. Спирты

5

 

2

 

3.2. Фенолы

1

 

 

10

3.3. Альдегиды и кетоны

4

 

1

11

3.4. Карбоновые кислоты

6

 

 

12

Практическая работа № 3. «Получение уксусной кислоты и изучения ее свойств»

 

1

 

13

3.5. Контрольная работа

1

 

 

14

3.6. Сложные эфиры. Жиры

4

 

2

15

3.7. Углеводы

5

 

1

16

3.8. Зачет

2

 

 

17

Блок № 4. Азотсодержащие органические соединения

 

 

 

18

4.1. Амины Аминокислоты. Белки

9

 

1

19

Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

 

1

 

20

Практическая работа № 5. Получение и исследование химических свойств органических веществ

 

1

 

21

Итоговая контрольная работа

2

 

 

22

Блок № 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов

5

 

 

23

Контрольная работа

1

 

 

24

Блок № 6. Строение вещества. Химическая связь

3

 

 

25

Блок № 7. Химические реакции в водных растворах

4

 

1

26

Блок № 8. Закономерности химических реакций

4

 

 

27

Блок № 9. Металлы и их соединения

8

 

1

28

Контрольная работа

1

 

 

29

Блок № 10. Неметаллы и их соединения

7

 

2

30

Контрольная работа

1

 

 

31

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

2

2

 

32

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по определению минеральных удобрений

2

2

 

33

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по органической химии

 

2

 

34

Практическая работа № 4. Решение практических задач

2

2

 

35

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

2

2

 

36

Обобщение знаний по курсу химии

2

 

 

37

Итоговая контрольная работа

2

 

 

 

ИТОГО:

122

15

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

 

Цель: заложить основы формирования личности с новым образом мышления и поведения в окружающей среде; осознать механизмы биохимических процессов, проходящих в организме человека и окружающей среде, понять способы самозащиты человека.

Результат:

1.Познание строения веществ, закономерности протекания химических процессов, основных классов неорганических и органических соединений.

2.Способность определять строение веществ и прогнозировать их свойства.

3.Способность составлять уравнения реакция в молекулярном и ионных видах, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

4.Способность решать задачи.

5.Способность проводить эксперимент.

6.Осознание влияния канцерогенных веществ на организм человека.

 

РАЗДЕЛ 1. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Введение.

Цель: понять возникновение и становление органической химии как науки; основные понятия, термины, определения органической химии. Различие между органическими и неорганическими веществами.

 

Блок № 1. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Цель: понять сущность теории химического строения органических соединений.

Теория А.М. Бутлерова, виды углеродных цепей, характеристика ковалентной связи. Изомерия органических соединений. Экология человека: влияние изомеров органических веществ на жизнедеятельность человека.

 

Блок № 2. Углеводороды.

Цель: исследовать состав, строение, свойства углеводородов, нахождение в природе, получение и применение.

2.1. Предельные углеводороды (алканы)

7

Предельные углеводороды. Структура (СnН2n+2). Функция углерода и водорода – образование гомологического ряда, свободных радикалов. Строение молекул предельных углеводородов на примере метана. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Химические свойства: реакции замещения, изомеризации, горения, дегидрирования, разложения. Способы получения и применение.

Экология человека: двойственная роль метана в биосфере: источник углерода для метанокисляющих бактерий и загрязнитель – разрушитель озонового слоя. Влияние скопления большого количества метана на здоровье людей. Признаки отравления. Первая помощь. Экологические проблемы, связанные с использованием гомологов метана в качестве топлива. Использование метана в биотехнологии. Фреоны – загрязнители окружающей среды, влияние фреонов на здоровье человека.

Практическая работа № 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

 

2.2. Непредельные углеводороды (алкены)

Структура непредельных углеводородов (СnH2n). Функции углерода и водорода – образование гомологического ряда, двойной связи (σ  и π), изомерия положения двойной связи. Номенклатура. Физические свойства. Химические свойства: реакции гидрирования, галогенирования, взаимодействие с галогеноводородами (правило Марковникова), реакции гидратации, окисления, полимеризации. Применение, получение.

Экология человека: усиление токсичности в ряду гомологов этилена. Полиэтилен и полипропилен как пример стойких загрязнителей окружающей среды.

Практическая работа № 2. «Получение этилена и опыты с ним»

 

2.2.1. Диеновые углеводороды (алкадиены)

Структура молекулы (СnH2n-2). Образование гомологического ряда; ковалентная слабополярная связь,  наличие двух двойных связей. Физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения, окисления, полимеризации. Получение.

2.2.2. Натуральный каучук

Изопрен. Сопряженные системы с открытой цепью. Учение о пространственном строении молекул. Физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения, полимеризации. Применение.

2.2.3. Ацетиленовые углеводороды (алкины)

Структура молекулы (СnH2n-2). Образование гомологического ряда. Ковалентная слабополярная связь, наличие одной тройной связи. Физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения  галогенов,  галогеноводородов, реакции гидратации, окисления. Получение, применение.

Экология человека: взрывоопасность, возникающая при смешении ацетилена с воздухом. Токсичность в ряду гомологов ацетилена.

Демонстрационный опыт: определение чистоты воды (снега) в разных районах города.

2.3. Синтетические высокомолекулярные соединения

Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений, реакции полимеризации и поликонденсации. Получение полиэтилена и полипропилена.

Экология человека: возникновение экологической проблемы вторичной переработки полимерных продуктов. Необходимость создания полимеров, разлагающихся в естественных условиях и не загрязняющих окружающую среду.

 

2.4. Ароматические углеводороды (арены)

Структура (СnH2n-6). Образование гомологического ряда аренов. Ковалентная слабополярная σ-связь и шестиэлектронная  π-связь на примере бензола. Физические свойства. Химические свойства: реакции замещения, гидрирования, хлорирования, окисления, горения. Получение и применение.

Экология человека: токсичность ароматических соединений, их влияние на организм человека. Симптомы отравления бензолом. Первая помощь. ПДК при работе с бензолом. Бензол – как загрязнитель, не подвергающийся быстрому, естественному разрушению. Методы обезвреживания отходов, содержащих бензол. Ядохимикаты на основе ароматических углеводородов, последствия их применения для живой природы. Влияние ядохимикатов на наследственность человека, появление новых заболеваний.

 

2.5. Природные источники углеводородов

Состав и свойства нефти, крекинг. Природные и попутные нефтяные газы.

Экология человека: загрязнение биосферы продуктами сгорания природного газа, угля, нефти.

Парниковый эффект. Опасность глобального потепления климата, нарушение биологического равновесия водной экосистемы в результате нефтяного загрязнения. Способы очистки от загрязнения нефтепродуктов.

Твердое топливо. Угольная пыль как опасный аллерген. Возникновение аллергических заболеваний. Загрязнение окружающей среды при добыче, транспортировке, хранении и переработке твердого топлива.

Демонстрационный опыт: способы очистки воды от нефти и нефтепродуктов.

Блок № 3. Кислородсодержащие органические соединения

Цель: понять сущность кислородсодержащих соединений,  особенности функциональных групп – как основу разнообразия этих соединений.

 

3.1. Спирты

Структура: радикал R и функциональная группа ОН, образование гомологических рядов, предельных одноатомных и многоатомных спиртов, непредельных и ароматических спиртов. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Физические свойства. Химические свойства: окисление, реакции со щелочными металлами, с галогеноводородами, реакции дегидратации, этерификации. Получение, применение. Понятие о многоатомных спиртах.

Экология человека: токсичность спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека. Этанол – «социальный токсин». Здоровый образ жизни – путь избавления от алкоголизма. Метанол – топливо будущего.

Лабораторный опыт № 1. Исследование свойств каучука и резины.

Лабораторный опыт № 2. Растворение глицерина в воде и реакция с гидроксидом меди.

 

3.2. Фенолы

Структура: радикал (С6Н5-) и функциональная группа ОН, обеспечение ароматических свойств фенола. Физические свойства. Химические свойства: реакции замещения, присоединения. Получение. Применение.

Экология человека: токсичность фенола – причины попадания фенола в природную среду, его отрицательное воздействие на человека и живые организма. Слабокислотная реакция фенола, способность растений аккумулировать фенол, его ПДК в водоемах, воздухе. Симптомы отравления, первая помощь. Методы обезвреживания фенола.

Демонстрационные опыты:

  1. Действие этанола на белок (яйца).
  2. Действие фенола на водную экосистему (аквариум).

 

3.3. Альдегиды и кетоны                                                          О

Структура: R(CnH2n+1) и функциональная группа – С

                                                                                                    Н

Образование гомологического ряда. Ковалентная, полярная σ и  π-связь. Физические свойства. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Сходство и различие в свойствах альдегидов и кетонов. Ацетон. Применение и получение.

Экология человека: токсичность альдегидов. Превращение этилового спирта в уксусный альдегид в организме человека и последствия этого процесса. Антропогенные источники альдегидов в биосфере.

Лабораторный опыт № 3. Окисление спирта в альдегид. Окисление альдегида гидроксидом меди.

3.4. Карбоновые кислоты                                                      О

Структура: радикал R и функциональная группа – С 

                                                                                                 ОН

Образование гомологических рядов: предельных одноосновных и многоосновных кислот, непредельных и ароматических кислот. Ковалентная, полярная связь. Физические свойства. Химические свойства: реакция замещения по радикалу, реакции этирификации, замещения, обмена. Получение и применение.

Экология человека: токсичность некоторых карбоновых кислот.

Практическая работа № 3. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

3.5. Сложные эфиры. Жиры

Структура: радикал R – O – R .

Ковалентная полярная связь. Образование простых и сложных эфиров. Физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение.

Состав жиров. Свойства. Растительные и животные жиры. Биологические функции жиров. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями.

Экология человека: питательная ценность жиров. Причины нарушения обмена жиров в организме человека, возникновение патологий, проблема ожирения, культура питания. Замена пищевого сырья на не пищевое в производстве олифы, масляных красок, мыла.

Лабораторный опыт № 4. Получение уксусно-этилового эфира.

Лабораторный опыт № 5. Отношение жиров к воде и органическим растворителям. Омыление жиров.

3.6. Углеводы

Структура: углерод, водород, кислород. Количественные соотношения атомов углерода, водорода, кислорода – наличие функциональных групп. Ковалентная полярная σ-связь. Наличие моно-, ди-, полисахаридов. Глюкоза. Строение. Свойства. Применение.

Сахароза. Ее состав, свойства.

Крахмал и целлюлоза. Их сравнительная характеристика, свойства, применение.

Экология человека: участие углеводов в обмене веществ в организме человека, спиртовое молочно-кислое брожение в организме человека. Образование  молочной кислоты в мышцах – причина утомляемости.

Отходы сахарных заводов, как загрязнителей окружающей среды, пути их утилизации.

Профзаболевания работников сахарных заводов.

Целлюлозно-бумажная промышленность и проблемы загрязнения водоемов отходами производства, образование диоксинов при отбеливании бумаги. Действие диоксинов на огранизм человека, как аллерген, мутаген, канцероген.

Демонстрационный опыт. Обнаружение молочной кислоты в скисшем молоке.

Лабораторный опыт № 6. Исследование свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Проведение качественных реакций на углеводы.

 

3.7. Зачет

 

Блок № 4. Азотсодержащие органические соединения

Цель: исследовать состав, строение, свойства азотсодержащих соединений, их многообразие и значение.

 

4.1. Амины как органические соединения

Классификация, изомерия и номенклатура. Строение, основные свойства аминов.

Анилин – представитель ароматических аминов, его строение, свойства. Значение анилина в органическом синтезе. Экология человека. Токсичность аминов, влияние на организм человека.

 

4.2. Аминокислоты. Белки

Понятие об аминокислотах, их значение в природе и жизни человека. Изомерия. Физические и химические свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.

Белки как биополимеры аминокислот. Полипептидная теория строения белков. Первичная, вторичная, третичная структура белков, характерные свойства. Биологические функции белков.

Экология человека: белки – ферменты. Применения ферментов для лечения болезней и использование их в различных отраслях народного хозяйства.

Лабораторный опыт № 7. Качественные реакции на белок.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Практическая работа № 5. Получение и исследование химических свойств органических веществ.

Итоговая контрольная работа.

13


РАЗДЕЛ 2. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

Блок № 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов

Цель: исследовать положение элементов в периодической системе (порядковый номер, номер периода, номер групп). Развить способность составлять формулы высших оксидов и гидроксидов, записывать электронные формулы элементов.

Строение атома, заряд ядра, понятия о S, P, D, F электронных облаках. Изотопы. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Закономерности изменений свойств элементов малых и больших периодов, их соединений. Значение периодического закона. Характеристика элементов главной подгруппы и их соединений.

Контрольная работа.

 

Блок № 6. Строение веществ. Химическая связь

Цель: понять сущность образования химической связи в различных соединениях.

Основные типы химической связи. Ковалентная (атомная) связь: полярная и неполярная. Ионная, водородная, металлическая связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

 

Блок № 7. Химические реакции в водных растворах

Цель: понять сущность теории электролитической диссоциации, иметь представления о гидролизе солей и электролизе расплавов и растворов солей.

Электролиты и не электролиты. Механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции до конца. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете электролитической диссоциации веществ. Гидролиз солей. Электролиз солей. Ряд напряжений металлов.

Лабораторный опыт № 8. Реакции ионного обмена. Испытание растворов солей индикатором.

 

Блок № 8. Закономерности химических реакций

Цель: понять  сущность  протекания  химических  реакций,  выявить условия их протекания.

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.  Принцип Ле-Шателье. Виды окислительно-восстановительных реакций.

Экология человека:  значение окислительно-восстановительных реакций в природе, организме человека.

 

Блок № 9. Металлы и их соединения

Цель: понять сущность строения атомов металлов, их состав, свойства в зависимости от положения их в электрохимическом ряду напряжений. Находить сходства и различия в свойствах металлов одной группы.

Общие сведения о металлах, положение металлов в периодической системе. Характеристика металлов I и II групп главных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп (меди, цинка, титана, хрома). Характеристика железа, никеля, платины. Сплавы металлов. Коррозия металлов. Защита от коррозии. Ингибиторы. Оксиды и гидроксиды металлов.

Экология человека: биологическая активность металлов, биометаллы. Токсичность свинца, ртути, меди, хрома, марганца, никеля. Способность их накапливаться в пищевых цепях и влиять на генетический аппарат человека.

Лабораторный опыт № 9. Общие свойства металлов.

Блок № 10. Неметаллы и их соединения

Цель: понять сущность строения атомов неметаллов, их состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений.

Положение неметаллов в периодической системе. Строение простых веществ и их свойства. Сравнение окислительных и восстановительных свойств неметаллов. Характеристика свойств гидроксидов, водородных соединений. Обзор неметаллов VI и VII групп главных подгрупп. Обзор неметаллов IV и  V групп главных подгрупп. Общая характеристика кислородсодержащих соединений неметаллов.

Экология человека:  загрязнение атмосферного воздуха оксидами серы. «Парниковый эффект»  как следствие накопления оксида углерода в природе. Загрязнение атмосферы оксидами азота. Содержание нитратов в пищевых продуктах и последствия их  действия на живой организм.

Лабораторный опыт № 10. Получение аммиака, изучение его свойств.

Лабораторный опыт № 11. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Контрольная работа.

 


Практические работы по курсу органической и неорганической химии

 

Практическая  работа  №  1.  Решение  экспериментальных  задач  по  неорганической химии.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по определению минеральных удобрений.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 4. Решение практических задач.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

Обобщение знаний по курсу химии

Итоговая контрольная работа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


ОРГАНИЗАЦИОННО-ДЕЯТЕЛЬНОСТНАЯ КАРТА УПРАВЛЕНИЯ ПРОЦЕССОМ ОБУЧЕНИЯ

 

№ п/п

Теоретические занятия

Кол-во

час

Практиче­ские работы

Лабора­торные опыты

Кол-во

час

Консуль­тации

Кол-во

час

Кон­трольные ра­боты

Всего часов

Результат обучения

Интеллектуальный продукт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

 

Введение

2

 

 

-

 

-

-

2

Иметь представление о клас­сификации органических ве­ществ

Древа понятий: «орга­нические вещества», «органическая химия», «неорганические веще­ства», «неорганическая химия»

Лист рефлексии

1

Блок № 1. Теория химического строения органи­ческих соедине­ний А.М. Бутле­рова

4

 

 

 

Написа­ние изо­меров ор­ганиче­ских ве­ществ

1

 

5

1.Понять основные положе­ния теории А.М.Бутлерова

2.Осознать, что ковалентная связь является характерной для органических веществ

Древа понятий: «тео­рия», «изомеры»

Заполненный модуль

2

Блок № 2. Углево­дороды

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предельные угле­водороды

6

№ 1. Качест­венное опре­деление уг­лерода, водо­рода, хлора в органических веществах

 

1

-

1

-

8

1.Понять электронную при­роду химической связи и про­странственное строение моле­кул углеводородов

2.Понять особенности хими­ческих свойств, методы полу­чения, применение

1.Древа понятий

2.Составленные фор­мулы углеводородов

3.Названные по систе­матической номенкла­туре

4.Заполненный модуль

5.Выполненные зада­ния по карточкам

6.Лист рефлексии


 

Непредельные угле­водороды

8

№ 2. Получе­ние этилена и опыты с ним

 

 

1

 

 

 

9

1.Развитие способностей со­ставлять молекулярные, структурные и электронные формулы углеводородов ряда этилена

2.Развитие способностей со­ставлять уравнения реакций, характерных для непредель­ных углеводородов

3.Развитие способностей ре­шать задачи по алгоритму

4.Уметь: объяснять особенно­сти s и p связи – описывать свойства гомологов непре­дельных углеводородов; про­водить реакции с органиче­скими веществами в лабора­торных условиях

1.Древа понятий

2.Заполненная таблица

3.Заполненный модуль

4.Выполненные зада­ния по тестам

5.Результат практиче­ской работы

6.Решенные задачи

7.Лист рефлексии

 

 

Синтетические высокомолекуляр-ные соединения

4

 

 

 

 

 

 

4

1.Понять, что такое маономер, структурное звено, степень полимеризации, полимер

2.Развитие способностей со­ставлять уравнения реакции полимеризации

3.Развитие способностей ре­шать задачи по алгоритму

 

 

 

1.Составленные урав­нения реакций

2.Решенные задачи

3.Лист рефлексии

 

 

Ароматические уг­леводороды

4

 

 

 

 

2

 

6

1.Осознать, что ароматиче­ские углеводороды имеют замкнутые цепи –углеродных атомов и специфические свойства

2.Развитие способностей сравнивать состав и строение углеводородов различных гомологических рядов

3.Развитие способностей ре­шать задачи по алгоритму

4.Развитие способностей со­ставлять уравнения реакций, характерных для ароматиче­ских углеводородов

1.Древа понятий

2.Заполненная таблица (сходство и различие с предельными углево­дородами по строению и свойствах)

3.Заполненный модуль

4.Выполнение задания по карточкам

5.Решенные задачи

6.Выполнение задания

7.Лист рефлексии

 

 

Природные источ­ники углеводородов

2

 

 

 

 

 

 

2

1.Осознать принцип перера­ботки нефти

2.Крекинг нефтепродуктов и их использование

1.Древо понятия «кре­кинг»

2.Таблица «Перера­ботка нефти»

 

 

Контрольная работа по блоку «Углево­дороды»

 

 

 

 

 

 

1

1

1.Развитие способностей состав­лять уравнения химических ре­акций, называть изомеры, писать структурные формулы, решать задачи

Выполненные контроль­ные работы

 

3

Блок 3. Кислородсо­держащие органиче­ские соединения

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.1

 

 

 

 

 

3.2

 

 

 

 

3.3

Спирты

 

 

 

 

 

Фенолы

 

 

 

 

Альдегиды и кетоны

3

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

3

 

№ 1. Исследо­вание свойств каучука и резины

№ 2. Растворе­ние глицерина в воде и реак­ции гидрокси­дом меди

№ 3. Окисле­ние

1

 

 

 

1

 

1

 

6

 

 

 

 

 

 

1

1.Осознать, что спирты производные углеводородов, в состав которых входит функциональная группа ОН

2.Понять распределение электронной плотности в молекулах спиртов

3.Строение молекул, номенклатуру и изомерию положения группы – ОН

4.Понять зависимость свойств ее состава и строения функциональной группы – ОН

5.Развить способности составлять структурные формулы и названия их

6.Составлять уравнения реакций 

7.Развить способности

1.Древа понятия «спирты», «водородная связь»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по карточкам

4.Решенные задачи

5.Результат лабораторно-практических работ

6.Заполненная таблица «Характеристика физиче­ских свойств одно- и мно­гоатомных спиртов»

7.Лист рефлексии

 

 

 

 

 

спирта в аль­дегид. Окисле­ние альдегида Cu(ОН)2

 

 

 

 

 

 

доказывать взаимосвязь классов органических соединений (углеводо­роды-спирты)

8.Развить способности решать задачи по алгоритму

9.Проводить реакции со спиртами в лабораторных условиях

 

 

3.4

Карбоновые ки­слоты

5

№ 3. Получе­ние уксусной кислоты и изу­чение ее свойств

 

1

 

2

 

8

1.Понять распределение элек­тронной плотности в карбок­сильной группе

                              О

                 С

                              Н

Молекул карбоновых кислот

2.Понять строение молекул изо­мерию и номенклатуру кислот

3.Осознать зависимость свойств от состава и строения функцио­нальной группе                                       

                             О

              С

                             Н

4.Осознать многообразие ки­сло­родсодержащих органиче­ских веществ, постепенное усложне­ние состава веществ при пере­ходе, постепенное усложнение состава веществ при переходе от углеводорода к спирту, альде­гиду, кислоте, сложному эфиру

5.Развить способности состав­лять уравнения реак­ций по свой­ствам и получе­нию карбоновых кислот

6.Осознать практическое зна­че­ние кислот для получения мыла и СМС

1.Древо понятия «карбо­новые кислоты»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по тестам

4.Выполненные задания по карточкам

5.Заполненная таблица «Сравнение химических свойств соляной и уксус­ной кислот»

6.Выполненная схема «Применение уксусной кислоты

7.Результаты лабора­торно-практической ра­боты

8.Лист рефлексии

 

3.5

Контрольная работа

 

 

 

 

 

 

1

1

1.Развитие способностей состав­лять уравнения химических ре­акций, называть изомеры, писать структурные формулы, решать задачи

Выполненные контроль­ные работы

 

3.6

Сложные эфиры, жиры

2

 

№ 4.  Полу­чение ук­сусно-этило­вого эфира

№ 5. Отно­шение жиров к воде и ор­ганическим растворите­лям. Омыле­ние жиров

1

 

 

 

 

1

 

1

 

5

1.Понять механизм реакций этерификации и гидролиза

2.Осознать закономерности про­текания обратимых химических реакций

3.Осознать расщепления жиров на глицерин и карбоновые ки­слоты в процессе пищеварения

4.Развить способности состав­лять уравнения реакциций гид­ролиза и этерификации

5.Уметь выполнять лабораторно-практические работы

1.Древа понятий «эфиры», «жиры», «реакция этери­фикации», «гидролиз»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по карточкам

4.Результаты лабора­торно-практических работ

5.Лист рефлексии

 

3.7

Углеводы

4

 

№ 6. Иссле­дование свойств глю­козы, саха­розы, крах­мала. Прове­дение каче­ствен­ных реак­ций на уг­леводы

1

 

1

 

6

1.Понять состав, строение, но­менклатуру, свойства на­хожде­ния в природе к об­ласти приме­нения углеводов

2.Понять причины оптиче­ской изомерии

3.Понять особенности химиче­ских свойств углево­дов в зави­симости от их строения и свойств

4.Развить способности состав­лять структурные фор­мулы, схемы синтезов с ис­пользова­нием гетерофунк­циональных соединений

5.Уметь выполнять лабора­торно-практические работы, соблюдая технику безопасно­сти

1.Древо понятия «угле­воды»

2.Заполненные модули: глюкоза, сахароза, крах­мал, целлюлоза

3.Заполненная таблица «Сравнение строения и свойств крахмала и цел­люлозы»

4.Выполненные тесты

5.Результаты лабора­торно-практических работ

5.Лист рефлексии

 

3.8

Зачет

2

 

 

 

 

 

 

2

1.Развитие способностей со­став­лять структурные фор­мулы, схемы превращения, решать задачи, уметь выпол­нять практи­ческие работы на определение веществ, соблю­дая технику безопасности

 

 

4

Блок № 4. Азотсо­держащие органи­че­ские соединения

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.1

Амины. Аминокис­лоты. Белки

6

 

№ 7. Качест­вен­ная реак­ция на белок

1

 

2

 

9

1.Понять структуру, изоме­рию и номенклатуру азотсодер­жащих органических соеди­нений.

2.Осознать зависимость свойств от состава и строения функцио­нальных групп ами­нокислот.

3.Развить способность состав­лять уравнения реакций по свойствам и получению ами­нов и амино­кислот

4.Развить способность решать задачи по алгоритму

5.Осознать, что белок - это выс­шая ступень развития ве­щества, с многообразными биологиче­скими функциями

6.Развить способности со­ставлять схемы химических реакций, ил­люстрирующих генетическую связь между классами органиче­ских со­единений

1.Древа понятий «амины», «аминокис­лоты», «белки»

2.Заполненные модули: амины, аминокислоты, белки

3.Выполненные зада­ния по тестам

4.Решенные задачи

5.Результаты практиче­ской работы

6.Лист рефлексии

 

 

 

 

№ 4. Решение эксперимен­тальных задач на распознава­ние органиче­ских веществ

 

1

 

 

 

1

1.Развить способности проводить химические реакции

2.Доказывать химические свой­ства полученных веществ

Результаты практических работ

 

 

 

 

№ 5. Получе­ние и исследо­вание химиче­ских свойств органических веществ

 

1

 

 

 

1

1.Развить способности проводить химические реакции

2.Доказывать химические свой­ства полученных веществ

Результаты практических работ

 

4.2

Итоговая контроль­ная работа

2

 

 

 

 

 

 

2

1.Развить способности составле­ния структурных формул, их названия

2.Развить способности составле­ния уровней химических реакций по определенным классам орга­нических соединений

3.Развить способности решения задач

Выполненные задания двух вариантов контроль­ной работы

 

5

Блок № 5.

Периодический закон и периодиче­ская система хими­ческих элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.1

Современная трак­товка периодиче­ского закона Д.И. Менделеева. Перио­дическая система химических элемен­тов

1

 

 

 

 

2

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Понять, какие признаки Менде­леев положил в основу класси­фикации химических элементов

2.Осознать, что такое период, группа, подгруппа. Виды перио­дов

3.Понять строение атома, состав ядра атома. Изотопы

4.Уметь доказать, что свойства химических элементов, располо­женных по возрастанию масс,

1.Древа понятий «закон», «система»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по тестам

4.Решенные задачи

5.Выполненные упражне­ния

6.Лист рефлексии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

изменяются периодически

5.Уметь дать характеристику элемента и его соединений на основе положения в периодиче­ской системе

 

 

5.2

Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электрон­ных оболочек ато­мов элементов пер­вых четырех перио­дов

2

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

5..3

Периодичность свойств химических элементов, простых веществ, соединений элементов

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

5.4

Характеристика элемента главной подгруппы и его соединений на ос­нове положения в периодической сис­теме и строения атома. Значение периодического закона для дальней­шего развития хи­мии

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

5.5

Контрольная работа

 

 

 

 

 

 

1

9

1.Развитие способностей состав­лять уравнения химических ре­акций, называть изомеры, писать структурные формулы, решать задачи

Выполненные контроль­ные работы

 

6

Блок № 6.

Строение веществ

Химическая связь

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Осознать способы образования и виды связей

2.Понять, какое значение имеет химическая связь

3.Осознать взаимосвязь между строением и свойствами веществ

4.Понять различные типы кри­сталлических решеток

1.Древа понятий «хими­ческая связь», «атомная (ковалентная связь)», «ионная связь», «метал­лическая связь», «водо­родная связь», «кристал­лическая решетка»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по карточкам

4.Выполненные задания по тестам

5.Решенные задачи

6.Лист рефлексии

 

6.1

Основные типы химической связи. Ковалентная связь

1

 

 

 

 

2

 

3

 

 

 

6.2

Ионная водородная металлическая связь

1

 

 

 

 

 

 

1

 

6.3

Типы кристалличе­ских решеток

1

 

 

 

 

 

 

1

 

7

Блок № 7.

Химические реакции в водных растворах

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Развивать способности состав­лять уравнения электролитиче­ской –диссоциации кислот, солей оснований

2.Рассчитывать концентрацию ионов и водорода и гидроксид-ионов в растворе. РН-растворов

3.Понять механизм реакций ион­ного обмена с точки зрения ЭЛД

1.Древа понятий «элек­тролитическая диссоциа­ция – гидролиз солей»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по карточкам

4.Лист рефлексии

 

7.1

Механизм электро­литической диссо­циации щелочей кислот, солей в воде

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

7.2

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

1

 

№8. Реакции ионного обмена

1

 

 

 

2

 

 

 

7.3

Химические свой­ства кислот, основа­ний, солей, в свете ЭЛД веществ

1

 

 

 

 

2

 

3

 

 

 

8

Блок № 8.

Закономерности химических реакций

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Развивать способности, состав­лять электронный баланс окисли­тельно-восстановительных про­цессов, определять окислители и восстановители

 

1.Древа понятий «хими­ческая реакция», «хими­ческое равновесие»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по тестам

 

8.1

Классификация хи­мических реакций

2

 

 

 

 

 

 

2

2.Развивать способности, состав­лять и вычислять значения кон­стант химической равновесия

3.Определять направление сме­щения равновесия при изменении условий течения химических реакций

4.Проводить химический экспе­римент и анализировать его ре­зультаты

5.Решать задачи, используя ос­новные законы химии

 

 

4.Решенные задачи

5.Лист рефлексии

 

8.2

Скорость химиче­ских реакций

1

 

 

 

 

 

 

1

 

8.3

Химическое равно­весие

1

 

 

 

 

2

 

3

 

9

Блок № 9.

Металлы и их со­единения

 

 

 

 

 

2

 

 

1.Развить способности, устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами получением и применением металлов и их соединений распространении-ем в природе

2.Развить способности, давать общую характеристику свойств металлов главных и побочных подгрупп, ис­ходя из положения в периодичес-кой системе элементов и строения атомов (натрия, кальция, магния, хрома, железа, никеля, платины)

 

 

9.1

Общая характеристика металлов и способы их получения

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

9.2

Металлы первой и второй групп главных подгрупп

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

9.3

Характеристика метал­лов побочных  под­групп

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

9.4

Характеристика меди, цинка, титана, хрома

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

9.5

Характеристика железа, никеля, пла­тины

1

 

 

 

 

2

 

3

 

 

 

9.6

Сплавы металлов коррозия металлов

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

9.7

Оксиды и гидро­ксиды металлов

1

 

№ 9. Общие свойства металлов

1

 

 

 

2

 

 

9.8

Контрольная работа

 

 

 

 

 

 

1

 

3.Объяснять и прогнозировать свойства металлов и их соедине­ний

4.Понять строения сплавов их значения, классификацию по различным признаком

5.Виды коррозии металлов. Осоз­нать причины возникновения коррозии

6.Составлять в молекулярном и ионном виде уравнений окисли­тельно-восстановительных реак­ций

1.Древа понятий «ме­таллы», «коррозия», «ме­таллов»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по тестам

4.Выполненная контроль­ная работа

5.Лист рефлексии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.Проводить химические опыты с металлами и их соединениями, со­блюдая правила техники безопас­ности

8.Проводить стехиометрические расчеты

 

 

10

Блок № 10.

Неметаллы и их соединения

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Развить способности давать характеристику неметаллов по периодической системе

2.Объяснять и прогнозировать свойства неметаллов, их соеди­нений и направление химических реакций с их участием

3.Понять изменения свойств галогенов с повышением поряд­кового номера в ряду Y – Y

4.Развить способности составлять уравнения возможных реакций

5.Развить способности опреде­лять степень окисления и валент­ности серы и кислорода

6.Определить тип химической связи в молекулах

7.Составлять уравнения химиче­ских реакций

8.Развить способности решать задачи

9.Развить способности составлять электронные схемы атомов крем­ния и углерода, объяснять воз­можные валентности и степени окисления

1.Древа понятий «неме­таллы»

2.Заполненный модуль

3.Выполненные задания по карточкам-упражне­ниям

4.Решенные задачи

5.Выполненная контроль­ная работа

 

10.1

Обзор неметаллов VI и VII  групп главных подгрупп

1

 

 

 

 

 

 

1

 

10.2

Обзор неметаллов IV и V групп глав­ных подгрупп

1

 

№ 10. Полу­чение ам­миака. Изу­чение его свойств

№ 11. Полу­чение диак­сида угле­рода. Изуче­ние его свойств

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

3

 

 

 

0.3

Общая характеристика кислородсодержащих соединений неметаллов

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

10.4

Общая характеристика водородных соединений неметаллов

1

 

 

 

 

 

 

1

 
 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10.Составлять уравнения реакций по схемам

11.Сравнивать электронное строение атомов других групп

12.Выявить причины изменения свойств кислородсодержащих соединений неметаллов, черты сходства и различия

13.Понять свойства водородных соединений элементов неметал­лов второго периода

 

 

10.6

Контрольная работа

 

 

 

 

 

 

1

1

 

 

 

10.7

Обобщение знаний по курсу химии

2

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

10.8

Проведение практи­ческих работ

 

№ 1. Решение эксперимен­тальных задач по неорганиче­ской химии

№ 2. Решение эксперимен­тальных задач по определе­нию минераль­ных удобрений

№ 3. Решение эксперимен­тальных задач по органиче­ской химии

№ 4. Решение практических задач

№ 5. Решение эксперимен­тальных задач по определе­нию пластмасс и волокон

 

2

 

 

 

2

 

 

 

 

2

 

 

 

2

 

 

2

 

 

 

2

 

 

 

2

 

 

 

 

2

 

 

 

2

 

 

2

 

1.       Развить способности состав­лять уравнения химических реакций

2.       Проводить эксперимент

Выполненные практиче­ские задания

 

10.9

Итоговая контроль­ная работа

 

 

 

 

 

2

 

2

1.Развить способности составлять уравнения реакций по схемам; решать расчетные задачи; прово­дить эксперимент

 

 

                           

 

 


СИСТЕМНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ СРЕДСТВ ПО ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

 

Блок

программы

Средства

технологические

предметные

модуль

древа

понятий

семанти­ческое поле

ситуации

правила,

алгоритмы

источники

знаний

(содержание)

алгоритмы

предметной

деятельно­сти

средства контроля

оборудование химические реактивы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Введение

Погружение в предмет «химия»

«Органиче­ская химия»

«Органиче­ские веще­ства»

«Неорганиче­ская химия»

«Неорганиче­ские веще­ства»

Смыслы древ поня­тий

Вещества ор­ганиче­ские и неор­ганиче­ские

1.Структура модуля

2.Алгоритм со­ставления древа понятий

3.Алгоритм со­ставления вы­водного знания

4.Правила соз­дания сис­темы разви­вающих си­туаций

Учебники:

1. Г.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Органи­ческая химия

2.Ходаков. Сборник за­дач и упражнений по химии

3.Г.И.Штремплер, А.И.Хохлова. Методика решения расчетных за­дач по химии

Словари:

1.Ожегов

2.В.Даль

3.БЭС

 

Тесты: «Класси­фи­кация орга­ниче­ских ве­ществ»

Набор ве­ществ: вода, серная ки­слота, сахар, мел, расти­тельное масло, уксус­ная ки­слота, пара­фин, по­лиэти­лен, каучук, же­лезо

Блок № 1.

Теория химиче­ского строения органических соединений А.М. Бутлерова

Теория хи­мического строения органиче­ских ве­ществ А.М. Бутлерова

«Теория»

«Изомерия»

«Химическая связь»

Смыслы древ поня­тий

1.Теория хи­мического строения ор­ганических веществ А.М. Бутлерова

2.Классифи­кация орга­нических со­единений

1.Структура модуля

2.Алгоритм со­ставления древа понятий

3.Алгоритм со­ставления вы­водного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

Учебники:

1. Г.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Органиче­ская химия

2.Ходаков.Сборник задач и упражнений по химии

3.Г.И.Штремплер, А.И.Хохлова. Методика решения расчетных задач по химии

Словари:

1.Ожегов

2.В.Даль

3.БЭС

Алгоритм решения за­дач

Тесты:

1.«Гомо­логи и их названия»

2.«Изо­меры и их названия»

 

Карточки - упраж­нения

1.Модели молекул: СН2; С2Н4; С2Н2; СН3ОН

2.Коллекция природных и синтетиче­ских каучу­ков лекарст­венных пре­паратов

3.Диафильмы:

«Бутлеров – великий рус­ский химик»; «Изомерия»

 

Блок № 2.

Углеводороды

1.Углеводо­роды

2.Предель­ные углево­дороды

3.Цикло­пара-фины

4.Непре­дельные углеводо­роды

5.Диеновые углеводо­роды

6.Натураль­ный каучук

7.Ацетиле­новые угле­водороды

8.Аромати­ческие уг­леводороды

«Углеводо­роды»

Смыслы древ поня­тий

1.Углеводо­роды

2.Предельные углеводороды

3.Циклопара-фины

4.Непредель­ные углево­дороды (с одной двой­ной связью)

5.Натураль­ный каучук

6.Ацетилено­вые углево­дороды

7.Ароматиче­ские углево­дороды

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Г.Рудзитис, Ф.Г.Фельман. Органиче­ская химия

2.Гузей, Суровцева. Орга­ническая химия. 11 класс

3.Перечень лабораторных и практических работ

4.Перечень тем рефератов

5.Норматив оснащения кабинета

6.Правила техники безо­пасности

7.Инструкция по охране труда

8.Журнал по технике безопасности

1.Алгоритм решения за­дач

2.Алгоритм проведения лаборатор­ных и прак­тических ра­бот

3.Реферат-алгоритма

4.Алгоритм составления химических реакций

5.Алгоритм устного от­вета

6.Таблица «Строение молекулы метана»

7.Таблица «Строение молекулы этилена»

1.Кар­точки – задачи

2.Кар­точки – упражне­ния

3.Химиче­ские кросс­ворды по теме «Уг­леводо­роды»

4.Тексты контроль­ной ра­боты по теме «Уг­леводо­роды»

5.Тест «Химиче­ские свой­ства угле­водородов

1.Шаро­стержневые модели моле­кул

2.Штативы, пробирки, химические стаканы, га­зоотводные трубки

3.Химиче­ские реак­тивы:

-нефть, бен­зин, вазелин, парафин, из­делия из по­лиэтилена;

-смесь этило­вого спирта с серной ки­слотой, рас­твор перман­гоната калия, прокаленный песок, желез­ный штатив, спиртовка;

-образцы по­лимеров (по­лиэтилен и полипропи­лен), серная кислота, гид­роксид на­трия;

-коллекция: «Каучук, во­локна»;

-бензол, фильтроваль­ная бумага, щипцы, спир­товка, спички, эти­ловый спирт, вода, перман­ганат калия, эфир;

-модель мо­лекулы эти­лена;

-модель про­изводства ацетилена;

-образцы нефти и неф­тепродуктов

Блок № 3.

Кислород-со­держащие орга­нические соеди­нения

1.Кислород-содержащие органиче­ские соеди­нения

2.Предельные одноатомные спирты

3.Предельные многоатомные спирты

4.Фенолы

5.Альде­гиды

6.Предель­ные одно­основные карбоновые кислоты

7.Сложные эфиры, жиры

8.Глюкоза

9.Сахароза

10.Крахмал

11.Целлюлоза

1.Водородная связь

2.Предельные одноатомные и многоатом­ные спирты

3.Фенолы

4.Альдегиды

5.Карбоновые кислоты

6.Эфиры, жиры

7.Углеводы

Смыслы древ поня­тий

1.Кислородсо-держацие органические соединения

2.Предельные одноатомные спирты

3.Предельные многоатом­ные спирты

4.Фенолы

5.Альдегиды

6.Предельные карбоновые кислоты

7.Сложные эфиры, жиры

8.Глюкоза

9.Сахароза

10.Крахмал

11.Целлюлоза

представи­тели углево­дов

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Г.Рудзитис, Ф.Г.Фельман. Органиче­ская химия

2.Гузей, Суровцева. Орга­ническая химия. 11 класс

3.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

4.Сборники самостоятель­ных работ по органиче­ской химии

5.Сборники контрольных работ и тестовых заданий

6.Сборник задач и упраж­нений по химии

7.Перечень лабораторных и практических работ

8.Перечень тем рефератов

9.Норматив оснащения кабинета

10.Правила техники безо­пасности

11.Инструкция по охране труда

12.Журнал по технике безопасности

1.Алгоритм составления химических реакций

2.Алгоритм решения за­дач

3.Алгоритм проведения лаборатор­ных и прак­тических ра­бот

4.Алгоритм устного от­вета

5.Таблица «Строение органических веществ»

6.Таблица «Образование водородной связи в моле­кулах спир­тов»

7.Таблица «Строение альдегидов

8.Таблица «Строение предельных однооснов­ных кислот

1.Кар­точки – задачи

2.Кар­точки – упражне­ния

3.Тексты контроль­ной ра­боты по теме «Спирты, альдегиды, карбоно­вые ки­слоты»

5.Тесты:

-«Хими­ческие свойства спиртов и фенолов»;

-«Хими­ческие свойства альдеги­дов, кар­боновых кислот, жиров, сложных эфиров»;

-«Хими­ческие свойства углеводов»;

6.Вопросы зачета

1.Шаро­стежне-вые модели моле­кул

2.Железные штативы, колбы, во­ронки, хими­ческие ста­каны, стек­лянные па­лочки-пи­петки

3.Спираль из медной про­волоки, фар­форовый ти­гель, дер­жалка

4.Этиловый спирт, бути­ловый спирт, натрий, бро­мид натрия, серная ки­слота, глице­рин, гидро­ксид натрия, сульфат меди

5.Раствор формалина, аммиачный раствор ок­сида серебра

6.Уксусная кислота, со­ляная ки­слота, поро­шок магния, смесь этило­вого спирта и серной ки­слоты, лак­мусовая бу­мага, фильт­ровальная бумага

7.Стеарино­вая кислота, муравьиная кислота, про­бирки с раство­ром хозяйст­венного мыла и стираль­ного по­рошка, стакан с жесткой водой

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8.Бензин, ку­сочки жира, растительное масло

9.Раствор глюкозы, крахмала, спиртовой раствор иода

10.Образцы ваты, марли, хлопчатобу­мажных тка­ней, картон, вискозное и ацетатное волокно

11.Диа­фильмы:

-«Производ­ство мета­нола и фор­малина» (2ч)

-«Производ­ство фенола и ацетона»

-«Производ­ство этанола и высших спиртов»

12.Кодоскоп

Блок № 4.

Азотсодержа­щие органиче-ские соединения

Азотсодер­жащие ор­ганические соединения

«Амины»

«Аминокис­лоты»

«Белки

Смыслы древ поня­тий

1.Азотсодер­жащие орга­нические со­единения

2.Амины

3.Аминокис­лоты

4.Белки

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Г.Рудзитис, Ф.Г.Фельман. Органиче­ская химия

2.Гузей, Суровцева. Орга­ническая химия. 11 класс

3.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

4.Сборники самостоятель­ных работ по органиче­ской химии

5.Сборники контрольных работ и тестовых заданий

6.Сборник задач и упраж­нений по химии

7.Перечень лабораторных и практических работ

8.Перечень тем рефератов

9.Норматив оснащения кабинета

10.Правила техники безо­пасности

11.Инструкция по охране труда

12.Журнал по технике безопасности

1.Алгоритм составления химических реакций

2.Алгоритм решения за­дач

3.Алгоритм проведения лаборатор­ных и прак­тических ра­бот

4.Алгоритм устного от­вета

5.Схема об­разования ди- трипептида

1.Кар­точки – задачи

2.Кар­точки – упражне­ния

3.Вопросы зачета

4.Тесты:

-«Хими-ческие свойства азотсо­держащих органиче­ских со­единений

-«Гене­тическая связь ме­жду клас­сами ор­ганиче­ских со­единений»

-«Качест­венные реакции на орга­нические вещества»

1.Шаростер-жневые мо­дели молекул

2.Штативы с пробирками, вата, во­ронки, спир­товки

3.Анилин, фенолфта­леин, соляная кислота, рас­твор щелочи, ввода

4.Образцы аминокислот

5.Раствор яичного белка, суль­фата меди, щелочи, кон­центрирован­ной азотной кислоты

Блок № 5.

Периодический закон и периоди­ческая система химических эле­ментов Д.И. Менделеева в свете учения о строении ато­мов

1.Периоди­ческий за­кон и пе­риодическая система хи­мических элементов Д.И. Мен­делеева

2.Строение атомов хи­мических элементов

3.Периоди­ческое из­менение свойств атомов про­стых и сложных веществ

«Закон»

«Система»

Смыслы древ поня­тий

1.Периодиче­ский закон и периодиче­ская система химических элементов Д.И. Менде­леева

2.Строение атомов хими­ческих эле­ментов

3.Периодиче­ское измене­ние свойств атомов про­стых и слож­ных веществ

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия. 10 класс

2.Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс

3.Т.Н. Курдюмова,Н.Ф. Лапшина. Сборник кон­трольных работ и тестов по химии

4.А.М.Родецкий. Дидак­тический материал по об­щей химии

5.В.И. Цирельников. По­собие для самостоятель­ной работы по неоргани­ческой химии

6.А.И. Хохлова. Методика решения расчетных задач по химии

7.Краткий справочник по химии

8.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

9.Перечень тем рефератов

10.Норматив оснащения кабинета

1.Алгоритм решения за­дач

2.Реферат – алгоритм

3.Алгоритм устного от­вета

4.Таблица «Периодиче­ская система химических элементов Д.И. Менде­леева»

5.Таблица «Распределе­ние электро­нов в атомах первых четы­рех перио­дов»

6.Схема «Звездности»  периодиче­ской системы химических элементов

7.Схема «Взаимосвязь веществ»

8.Плакат «План харак­теристики химического элемента по периодиче­ской сис­теме»

1.Контроль-ные кар­точки

2.Карточки – задачи

3.Карточки – упражне­ния

4.Тест «Элек­тронное строение атома»

1.Магний металличе­ский, оксид магния, фос­фор красный, оксид фос­фора, фос­форная ки­слота, фосфат калия

2.Колбы, ложки для сжигания ве­ществ, банка с пробкой

3.Фенолфта­лин, лакмус

4.Диафильмы: «Великий русский уче­ный Д.И. Менделеев»; «Периодиче­ский закон Д.И. Менде­леева»

Блок № 6.

Строение ве­ществ Химиче­ская связь

1.Химиче­ская связь

2.Кристал­лические решетки веществ с различным типом хи­мической связи

«Химическая связь»

«Атомная (ковалентная) связь»

«Ионная связь»

«Металличе­ская связь»

«Водородная связь»

«Кристалли­ческая ре­шетка»

Смыслы древ поня­тий

1.Химическая связь

2.Кристалли­ческие ре­шетки ве­ществ с раз­личным ти­пом химиче­ской связи

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия.

10 класс

2.Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 кл.

3.Т.Н. Курдюмова,Н.Ф. Лапшина. Сборник кон­трольных работ и тестов по химии

4.А.М.Родецкий. Дидакти­ческий материал по общей химии

5.Справочник по элемен­тарной химии

6.Ю.В. Ходаков. Сборник задач и упражнений по химии

1.Алгоритм решения за­дач

2.Реферат – алгоритм

3.Алго-ритм устного ответа

 

1.Кар­точки – задачи

2.Кар­точки – упражне­ния

3.Тест «Химиче­ская связь и строе­ние моле­кул»

1.Модели кристалличе­ских решеток углерода, железа, маг­ния, графита

2.Шаростер-жневые мо­дели аммиака, воды, углеки­слого газа

Блок № 7.

Химические ре­акции в водных растворах

1.Реакции ионного обмена 2.Гидро-лиз солей

3.Химиче­ские свой­ства кислот, оснований, солей в свете пред­ставлений о ЭЛД ве­ществ

«Электроли-тическая  диссоциация»

«Гидролиз солей»

Смыслы древ поня­тий

1.Механизм электролити­ческой дис­социации ще­лочей, ки­слот, солей в воде

2.Реакции ионного об­мена. Гидро­лиз солей

3.Химические свойства ки­сло, основа­ний, солей в свете, пред­ставлений о ЭЛД веществ

1.Структура модуля

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Алгоритм составления выводного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия.

10 класс

2.Г.Е. Рудзтис, Ф.Г. Фельд­ман. Химия. 11 кл.

3.Справочник по элемен­тарной химии

4.Г.М. Черноблеская. Посо­бие для самостоятельной работы по химии

5.А.А. Рюмина, Т.И. Гри­горьева. Дидактический материал по химии

6.А.М.Родецкий. Дидакти­ческий материал по общей химии

7.Сборник контрольных и тестовых заданий по хи­мии

8.Г.И. Штремплер. Мето­дика решения расчетных задач по химии

9.Материалы для практиче­ских и лабораторных работ

10.Перечень тем рефера­тов

11.Перечень лабораторных и практических работ

12.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

1.Алго-ритмы лабораторных и практиче­ских работ

2.Алгоритм решения задач

3.Реферат алгоритма

4.Алгоритм устного ответа

4.Таблица «Раствори-мость солей, кислот и осно­ваний в воде»

1.Кон­троль-ные карточки

2.Кар­точки – задачи

3.Кар­точки – упражне­ния

 

1.Штативы, пробирки, химическая посуда

2.Прибор электропро­водности ве­ществ

3.Растворы кислот, со­лей, основа­ний

4.Индикаторы

Блок № 8.

Закономерности химических ре­акций

1.Законо-мерности химических реакций

2.Скорость химических реакций, факторы влияющие на скорость реакций

3.Химиче-ское равно­весие и ус­ловия его смещения

«Химическая реакция»

«Химическое равновесие»

Смыслы древ поня­тий

1.Скорость химических реакций, фак­торы влияю­щие на ско­рость реакций

2.Химическое равновесие и условия его смещения

1.Структура модуля

2.Алгоритм со­ставления древа понятий

3.Алгоритм со­ставления вы­водного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия. 10 класс

2.Г.Е. Рудзтис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс

3.Справочник по элемен­тарной химии

4.Г.М. Черноблеская. По­собие для самостоятель­ной работы по химии

5.А.А. Рюмина, Т.И. Гри­горьева. Дидактический материал по химии

6.А.М.Родецкий. Дидак­тический материал по общей химии

7.Сборник контрольных и тестовых заданий по хи­мии

8.Г.И. Штремплер. Мето­дика решения расчетных задач по химии

9.Материалы для практи­ческих и лабораторных работ

10.Перечень тем рефера­тов

11.Перечень лаборатор­ных и практических работ

12.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

1.Алгоритм решения за­дач

2.Алгоритм устного от­вета

 

1.Кар­точки – задачи

2.Кар­точки – упражне­ния

Тесты:

-«Клас­сифика­ция хими­ческих реакций»

-«Окисли-тельно-восста­нови-тельные реакции»

-«Ско­рость хи­мических реакций»

-«Смеще­ния хими­ческого равнове­сия»

1.Прибор для изучения скорости хи­мических реакций

2.Штативы с пробирками, химическая посуда, спир­товки

3.Растворы серной и со­ляной кислот, гидроксид натрия, суль­фат меди, карбонат кальция, же­лезный гвоздь

Блок № 9.

Металлы и их соединения

1.Металлы и их соедине­ния

2.Электро-лиз солей

3.Коррозия металлов

4.Р-металлы I группы главной под­группы

5.Р-металлы II группы главной под­группы

«Металлы»

«Электролиз»

«Коррозия»

Смыслы древ поня­тий

1.Металлы

2.Электролиз

3.Коррозия металлов

4.Р-металлы I группы глав­ной под­группы

5.Р-металлы II группы главной под­группы

1.Структура модуля

2.Алгоритм со­ставления древа понятий

3.Алгоритм со­ставления вы­водного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия. 10 класс

2.Г.Е. Рудзтис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс

3.Справочник по элемен­тарной химии

4.Г.М. Черноблеская. Пособие для самостоя­тельной работы по химии

5.А.А. Рюмина, Т.И. Гри­горьева. Дидактический материал по химии

6.А.М.Родецкий. Дидак­тический материал по общей химии

7.Сборник контрольных и тестовых заданий по хи­мии

8.Г.И. Штремплер. Мето­дика решения расчетных задач по химии

9.Материалы для практи­ческих и лабораторных работ

10.Перечень тем рефера­тов

11.Перечень лаборатор­ных и практических ра­бот

12.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

1.Алгоритмы лаборатор­ных и прак­тических ра­бот

2.Алгоритм решения за­дач

3.Алгоритм устного от­вета

4.Таблица «Ряд напря­жения метал­лов»

5.Схема «Об­разования металличе­ской химиче­ской связи»

6.Схема «Общие хи­мические свойства ме­таллов»

1.Кон­троль-ные карточки

2.Кар­точки – задачи

3.Кар­точки – упражне­ния

4.Тест «Хими­ческие свойства неорга­нических веществ»

1.Прибор для обнаружения электриче­ской прово­димости ве­ществ

2.Модели кристалличе­ских решеток кристаллов

3.Прибор для электролиза солей

4.Ионооб-менная ко­лонка

5.Образцы элементов II группы

6.Коллек-ции: «Чугун и сталь», «Сплавы же­леза», «Ми­нералы и горные по­роды»

Блок № 10.

Неметаллы и их соединения

1.Неметал-лы и их со­единения

2.Р-неме-таллы VII гр главной подгруппы

3.Р-неме­таллы VI группы главной подгруппы

4. .Р-неме­таллы V гр главной подгруппы

5.Р-неме­таллы IV группы главной подгруппы

 

«Неметаллы»

Смыслы древ поня­тий

1.Неметаллы

2.Р-неме­таллы VII гр главной под­группы

3.Р-неме­таллы VI группы глав­ной под­группы

4. .Р-неме­таллы V гр главной под­группы

5.Р-неме­таллы IV группы глав­ной под­группы

 

1.Структура модуля

2.Алгоритм со­ставления древа понятий

3.Алгоритм со­ставления вы­водного знания

4.Правила соз­дания системы развивающих ситуаций

1.Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева. Химия. 10 класс

2.Г.Е. Рудзтис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс

3.Справочник по элемен­тарной химии

4.Г.М. Черноблеская. Пособие для самостоя­тельной работы по хи­мии

5.А.А. Рюмина, Т.И. Григорьева. Дидактиче­ский материал по химии

6.А.М.Родецкий. Дидак­тический материал по общей химии

7.Сборник контрольных и тестовых заданий по химии

8.Г.И. Штремплер. Ме­тодика решения расчет­ных задач по химии

9.Материалы для прак­тических и лаборатор­ных работ

10.Перечень тем рефера­тов

11.Перечень лаборатор­ных и практических ра­бот

12.Словари: Ожегова, Даля, БЭС

1.Алгоритмы лаборатор­ных и прак­тических ра­бот

2.Алгоритм решения за­дач

3.Алгоритм устного от­вета

4.Таблица «Периодиче-ская система химических элементов Д.И. Менде­леева»

5.Таблица «Круговорот азота в при­роде»

6.Таблица «Круговорот углерода в природе

1.Кон­трольные карточки

2.Кар­точки – задачи

3.Кар­точки – упражне­ния

4.Тексты контроль­ной ра­боты

5.Вопросы экзаме­национ­ных биле­тов

6.Тест «Химиче­ские свой­ства неор­ганиче­ских ве­ществ»

1.Прибор «Лаборатор­ная установ­к  для син­теза ам­миака»

2.Кристалли-ческая ре­шетка алмаза и графита

3.Шаро­стержневая модель моле­кулы метана

4.Коллекция образцов сы­рья и изделий из стекла

5.Диафильмы: «Производство азотной ки­слоты»; «Ме­таллы и неме­таллы»; «Про­изводство аммиака»;

«Окисли­тельно-вос­становитель­ные реакции»

                                           

МОДУЛЬ К ВВОДНОМУ ЗАНЯТИЮ

(Погружение в предмет «химия»)

 

1

Структура системы

 

                                                 природная

                              

 

                         вещество1                          вещество2

 

 

                                                     среда

 

1.1

Элементы

Вещество1

 

Вещество2

1.2

Функции элементов

Носитель массы, энергии, свойств

Внутриатомное взаимодействие, межатомное взаимодействие

Внутримолекулярное взаимодействие, межмолекулярное взаимодействие

1.3

Виды связей элементов

Ковалентная связь, металлическая связь

Ионная связь, ковалентная связь, донорно-акценторная, водородная связь

1.4

Функции связей

Обеспечивают условия для образования веществ

1.5

Функции системы

Образование простых и сложных веществ

2

Нормы связей

1.      Закон постоянства состава

2.      Закон сохранения и превращения энергии

3.      Периодический закон

3.1. Теория строения атома

4.      Теория химического строения органических соединений

5.      Реакции соединения, разложения, замещения, обмена

передача электронов

3

Метод функционирования системы

1.      А + В → АВ (реакция соединения)

2.      АВ → А + В (реакция разложения)

3.      АВ + С → СВ + А (реакция замещения)

4.      АВ + СД → АД + СВ (реакция обмена)

4

Результат функционирования системы (свойства)

Вещество с новыми свойствами

 

 

 

 

 

 

 

                  

 

 


Ситуация № 1. «Вещества органические и неорганические»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать многообразие органических веществ, единство материи

2.Понять общее и различное в свойствах и строении неорганических и органических веществ

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-      исследовательские;

-      проектировочные;

-      исполнительские (организационные);

-      коммуникативные;

-      рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

- Что называется химическим элементом?

-          Какие вещества называются простыми, а какие сложными? (приведите пример)

-          Какими свойствами они обладают?

-          Какое значение в жизни человека имеют?

-          Приведите примеры веществ, в состав которых входит химический элемент - углерод

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Вещества органические и неорганические»

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет раскрыть, что углерод особенный элемент, он образует огромное число соединений. Состав и свойства соединений углерода нельзя предсказать на основе положения  его в периодической системе. Соединения углерода имеют важное значение в жизни человека

 

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречия, которое надо разрешить на данном занятии:

-          На какие группы можно разделить вещества?

-          Какие органические и неорганические вещества вам известны?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: сходство и различия строения и свойств органических и неорганических веществ

 

 

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

 

 

 

 

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятий «неорганические вещества», «органические вещества»

2.Определить состав и строение органических и неорганических веществ

3.Определить сходство и различие строения и свойств органических и неорганических веществ

4.Использование органических веществ в повседневной жизни

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия «Органические вещества», «Неорганические вещества»

Органические вещества, неорганические вещества

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Органические вещества, неорганические вещества

-          Строение  → свойства → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы

-          Исследование ключевых понятий, строения,  свойств,  применения

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари: В.И. Даля, С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

 

1.Составить древа понятий: «органические вещества», «неорганические вещества»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: неорганические вещества – химические соединения, образующиеся при физико-химических процессах в земной коре, однородны по составу и физическим свойствам. Органические вещества образуются в процессе жизнедеятельности организмов, обязательно содержат углерод

 

 

 

5.Обсудить вопросы:

-          Какая наука изучает органические вещества?

-          Приведите примеры органических веществ

-          Приведите примеры неорганических соединений углерода

-          Чем обусловлена прочность органических соединений и отличается ли она от прочности веществ неорганических?

 

 

 

 

Набор веществ: вода, соляная кислота, сахар, мел, растительное масло, уксусная кислота, поваренная  соль, парафин, полиэтилен, каучук, железо (гвозди)

6.составить и заполнить таблицу: «Сравнение свойств органических и неорганических веществ»

Заполненная таблица

 

 

Критерии сравнения

Неорганические вещества

Органические вещества

 

 

Строение

 

 

 

 

Молекулярная масса

 

 

 

 

Температура кипения

 

 

 

 

Горючесть

 

 

 

 

Известное количество веществ

 

 

 

 

 

7.Ознакомить с историей возникновения органической химии

Работы Ф. Велера (1800 – 1802 гг. Синтез мочевины и щавелевой кислоты)

Теория витализма

Работы А.Кольбе, П.Бертло

 

 

 

8.Ответить на вопросы:

-    Как можно отличить органические  вещества от неорганических?

-          Какие из перечисленных веществ (бумага, сталь, сахар, чугун, вода, пластмасса, уксусная кислота) относятся к органическим веществам?

 

 

 

 

 

Спиртовка, стеклянный колпак, раствор известковой воды

9.Организация проведения демонстрационного опыта: образование диоксида углерода (IV) при горении органических веществ

Результаты наблюдения

Запись уравнения реакции

 

 

 

11.Выяснить понимание содержания:

-          Составить уравнение реакций горения этилового спирта

-          Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

-          Приведите примеры использования органических веществ в повседневной жизни

-          Вычислите  молекулярную массу этилового спирта, найдите массовую долю углерода и водорода в молекуле спирта

-          Углеводород содержит 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность его по воздуху равна 1,034. Найдите молекулярную формулу этого вещества

Выполненные задания

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании общего и различного в строении и свойствах органических и неорганических веществ?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Органическая химия»

 

Обеспечивает синтез многочисленных органических веществ, синтетических красителей, полимеров, искусственного жидкого топлива, витаминов, гормонов, ферментов

Соединение углерода с другими элементами

Совокупность организмов, населяющих биосферу Земли

Принадлежащий к растительному или животному миру, относящийся к организмам

Наука о составе, строении и свойствах веществ

Специальная область какой-нибудь науки

Раздел химии, изучающий органические соединения  и законы   их превращений

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Органическая химия – раздел химии, изучающий состав веществ органической природы и законы их превращений.

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Органические вещества»

 

Взаимодействие атомов, соединение их в молекулы за счет электростатических сил

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы одного или различного элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи

Сочетание, соединение

Совокупность признаков как простого, так и сложного вещества

Основа, из которой состоят физические тела

Вид материи, в основе которой лежит физическое тело; обладающее индивидуальными химическими свойствами

Принадлежащий к растительному или животному

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Органические вещества – это совокупность веществ, имеющих естественное происхождение: растительное или животное, отличительное свойство которых – содержание углерода, что обеспечивает их индивидуальные химические свойства и определяет виды связей атомов, соединяющихся в молекулу.

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Неорганическая химия»

 

Неорганические вещества с функциональными свойствами

Молекулы имеют неорганические главные цепи и не содержат органических боковых радикалов

Неорганический

 

 

Не относящийся к растительному или животному миру

Система знаний

Наука о составе строении и свойствах веществ

Обеспечивает создание материалов новейшей техники – сверхчистых металлов, сплавов, полупроводников, окислителей, горючего для космических ракет неорганических полимеров

Изучает строение и свойства неорганических веществ с использованием физических методов (спектрохимии)

Изучает состав, свойства и превращения веществ неживой природы

Раздел химии

НЕОГРАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

Научная база основной химической промышленности и металлургии

Специальная область какой-нибудь науки

Весь органический и неорганический мир в его противопоставлении человеку

Выводное знание: Неорганическая химия – раздел химии, изучающий состав, свойства и превращения веществ неживой природы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Неорганические вещества»

 

Природное тело, однородное по составу и свойствам, образующиеся в результате физико-химических процессов в земной коре

Качество, признак, составляющий отличительную особенность чего-нибудь

Тесное общение

Единство всех основных элементов целого, его свойств и связи

Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи

Вид материи; то, из чего состоит физическое тело

Минерал

Вещества, не содержащие углерода

Химические соединения

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Отношения взаимной зависимости, обусловленности, общности между чем-нибудь

Выводное знание: Неорганические вещества – химические соединения, образующиеся в результате физико-химических процессов проходящих в земной коре, однородны по составу и физическим свойствам.

 

 

 

 

 

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Химия»

 

ХИМИЯ

Наука о превращении веществ, сопровождающемся изменением, их составе и (или) строения

 

→Неорганическая

→Органическая

→Физическая

→Аналитическая

→Химия полимеров

→Биохимия

→Агрохимия

→Геохимия

→Химическая технология

→Металлургия

-Наука о веществах

-Их состав

-Строение

-Свойства

-Взаимные превращения

 

.

 

 

 

 

 

Наука о разложении и составлении веществ, тел, об отыскании не разлагаемых стихий основ

Химические силы

Разлагающие одно вещество и образующие из его стихий другое

 

Химизм

Сила природы

Наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях

 

Наука

 

Система знаний о закономерностях развития природы, общества и мышления; отдельная отрасль знаний

Ученье, выучка, обучение:

-          то, чему учатся;

-          всякое ремесло, умение и знание;

-          разумное и связное знание, полное и порядочное собрание опытных и умозрительных истин;

-          стройное и последовательное изложение любой отрасли

 

 

Стихия

-вещественное начало;

-основа;

-природное основание;

-простое, не разлагаемое вещество, цельное, несоставное;

-начальное коренное вещество;

-основные вещественные неживые силы природы: земля, вода, воздух, огонь;

-те вещества, которые химия не смогла доселе разобрать, разложить на составные вещества, и посему почитает собственными

Выводное знание: Химия – это наука о взаимных превращениях веществ на атомном, молекулярном и макроуровнях.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Строение»

 

Структура

Взаимное расположение частей, составляющее одно целое

Внутреннее устройство существа или вещи, природное, или дело рук

Строй, порядок, расположение, лад, устройство, согласие

СТРОЕНИЕ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное  знание: Строение – взаимное расположение частей, структура, последовательность соединения частей в одно целое.


 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Состав»

 

 

СОСТАВ

Вещество, составленное из разных веществ, сложное

Все составные части вещества по качеству и их количеству

Состоять – быть составленному, заключать в себе составные части, слагаться из них

Совокупность людей, предметов, образующих какое-либо целое

Продукт смеси, соединения

Выводное знание: Состав – то, из чего состоит вещество (части по количеству и качеству).

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Превращения»

 

 

Общее для обеих сторон

Связанный один с другим

Обусловленный один другим

Обоюдный

Взаимное

Превращать – придать новый вид, перевести в иное состояние, качество, обратить во что-то иное

Изменять, делать из одной вещи другую

Давать другой вид

Вращать – заставлять двигаться по окружности

ПРЕВРАЩЕНИЯ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Превращения – изменение свойств, строения веществ.

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 1

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»

 



  • модуль «Теория химического строения

        органических соединений А.М. Бутлерова»

  • ситуации занятий № 2, 3
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 


МОДУЛЬ № 1

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

 

1

Структура системы

 

Природная

 

Сn                              Нm

 

 

среда

 

1.1

Элементы

C

Н

1.2

Функции элементов

Обеспечивает соединение атомов углерода с образованием углеродного скелета

Заполняет свободные валентности углерода в углеродном скелете

1.3

Виды связей элементов

Малополярная σ-связь

        

        │   σ  │       │

—    С — С — С —

    │      │       │

 

 -         +

  С —Н – полярная σ связь

 

1.4

Функции видов связи

Обеспечивает прочность молекул, устойчивое энергетическое состояние их, прогнозирует химические свойства органических соединений

1.5

Функции системы

Обеспечивает наличие определенного класса органических соединений

2

Нормы связей

1.      Закон постоянства состава

2.      Теория строения атома

3.      Периодический закон

3

Метод функционирования системы

Идея создания теории строения – возможное размещение и взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ

4

Результат функционирования системы (свойства)

Основные положения теории химического строения органических соединений

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Ситуация № 2. «Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Убедиться, что теория объясняет многие неизвестные явления органической химии

2.Понять сущность теории химического строения органических соединений

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей:

- исследовательские;

- проектировочные;

- исполнительские (организационные);

- коммуникативные;

- рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое органическая химия?

-          Какие вещества относят к органическим? Приведите примеры органических веществ

-          В чем основные отличия органических веществ от неорганических? Приведите примеры

-          Как доказать наличие углерода в органических веществах?

-          Почему органическая химия стала отдельным разделом химии?

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова»

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять необходимость создания теории строения органических веществ, значение теории и возможность ее практического применения

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречия, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Как вы думаете, чем обусловлено многообразие органических соединений?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: зависимость свойств веществ от строения и взаимного влияния атомов в молекулах

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Теория, изомерия, взаимное влияние

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Теория химического строения органических соединений

-          Состав  → строение → взаимное влияние атомов → свойства

-          Человек, ключевые понятия, словари, учебники, шаростержневые модели, коллекции, диафильмы

-          Исследование ключевых понятий, состава, строения, взаимного влияния атомов, свойств органических веществ

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «теория», «изомерия», «взаимное влияние»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы:

-изомерия – явление существования веществ с одинаковым составом и молекулярной массой, но отличающихся по строению, а значит и свойствам;

-теория – совокупность научных положений, учение о каких-нибудь явлениях, фактах, отра­жающее объективные закономерности;

 

 

 

 

 

-взаимное влияние – за­висимость свойств ве­ществ отличия атомов или групп атомов

 

 

Таблица «Примеры углеродных цепей»

Ф.Фельдман, Г.Рудзитис. Химия. 10 класс

Л.Цветков. «Органическая химия»

5.Рассмотреть предпосылки возникновения теории:

-          учение А. Кекуле;

-          учение Франкланда;

-          учение А.М. Бутлерова

А.Кекуле установил, что углерод в органических соединениях четырехвалентен и может соединяться в цепи;

Франкланд – создал учение о валентности, А.М. Бутлеров – установил зависимость свойств веществ от строения молекул, объяснил явление изомерии, взаимное влияние атомов

 

 

Коллекция природных и синтетических каучуков, лекарственных препараторов

6.Доказать, что свойства веществ зависят:

-          от валентности элементов;

-          от химического строения соединений;

-          от взаимного влияния атомов

Структурные формулы метана, пропана, диметилового эфира, этилового спирта

 

 

Структура модуля

7.Работа с модулем «Теория химического строения органических соединений»

 

 

 

 

Диафильмы: «Бутлеров – великий русский химик», «Изомерия»

8.Сформулировать положения теории

Положения теории

 

 

 

 

 

 

9.Подтвердить примерами положения теории химического строения органических соединений

Запись структурных формул бутана, пентана, фенола

 

 

10.Определить значение теории строения органических соединений

Объяснила строение молекул органических веществ и их свойств, дала возможность предвидеть существование неизвестных веществ, пути их синтеза, развитие стереохимии, углубила знание о веществе

 

Структура модуля

Заполнить модуль “Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова”

Заполненный модуль “Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова”

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании сущности теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

Ситуация № 3. «Классификация органических соединений»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и разнообразие органических соединений

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей:

- исследовательские;

- проектировочные;

- исполнительские (организационные);

- коммуникативные;

- рефлексивные

2.Понять способ классификации органических веществ, для облегчения возможности их поэтапного изучения

 

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Какие типы химических связей известны?

-          Какой тип связи характерен для молекул органических веществ?

-          Назовите основные характеристики химических связей

-          Чем определяется длина химической связи?

-          Что такое энергия связи?

-          Чем вызвана полярность связи Н – С и Н – О?

-          Какая связь прочнее и почему?

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Классификация органических соединений»

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Органические соединения, также как и неорганические, имеют свою классификацию, это облегчает возможность их изучения

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречия, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Каких органических веществ вам знакомы гомологические ряды?

-          Для чего они нужны в химии?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: способы классификации органических веществ

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «Органические вещества»

2.Определить состав и строение (структуру) органических веществ

3.Определить классификацию органических веществ

4.Способы классификации органических веществ

5.Роль органических веществ для жизни человека и охрана окружающей среды

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Органические вещества», «Органическая химия»

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          органические вещества;

-          состав → строение → классы органических соединений → классификация органических соединений;

-          человек, ключевое слово, словари, учебники, химические реактивы;

-          исследование ключевого понятия, способов классификации органических веществ;

-          развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «органические вещества», «органическая химия»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: органические вещества – образуются в процессе жизнедеятельности организма, обязательно содержит углерод; органическая химия – химия углерода и его соединений

 

 

5.Понять классификацию органических веществ:

 

 

 

Растворы: этилового спирта, глицерина, фенола, уксусной кислоты, ацетона, аминокислот

Схема классификации органических веществе

Углерод (С) входит в состав сложных органических веществ

Ввести в норму содержания  пункта № 5

 

Углеводородов (состоят из 2-х элементов – углерода и водорода)

 

 

Кислородсодержащих органических веществ (наряду с углеродом и водородом в состав входит кислород)

 

 

Азотсодержащих органических веществ (кроме углерода, водорода и кислорода, в составе имеется азот)

 

 

6.Определить способы классификации органических соединений

1.Строение углеродного скелета (ациклические, карбоциклические, гетероциклические)

2.Кратность связи между атомами углерода(С – С, С = С,

С ≡С, С = С = С)

3.Наличие функциональных групп:

                   О

-ОН – С

                   Н

           О

           ОН

 

 

7.Выполнить задания:

1.      Составьте формулы двух ближайших гомологов метана, этанола, этена, уксусной кислоты

2.      Задача: Какое количество вещества и какой объем углекислого газа образуется при сгорании 21 л этена?

Выполненные задания

 

 

 

 

 

8.Провести оценку деятельности учащихся

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на пони­мание содержания и развитие способно­стей

2.Вопросы по со­стоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании способов классификации органических веществ?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

             

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Теория»

 

Основное положение какой-нибудь теории, учения, теоретической  программы

То, что получено в завершении какой-нибудь деятельности, работы, итог

Проверенный практикой результат познания действительности, верное ее отражение в мышлении человека

Деятельность  по получению нового знания

Совокупность теоретических положений о какой-нибудь области, явлении, действительности

Совокупность общественных положений, образующих науку или раздел какой-нибудь науки

Учение, система научных принципов

ТЕОРИЯ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Теория – совокупность теоретических положений, система научных принципов, образующая науку или раздел какой-нибудь науки по получению нового знания, проверке его на практике.

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Изомерия»

 

То, или иное обнаружение предмета, внешней формы его существования

Химические соединения, которым присуще одинаковый качественный и количественный состав атома, на разный порядок соединения в молекулу

Изомеры

ИЗОМЕРИЯ

 

 

 

Явление, заключающееся в том, что разные соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, отличаются по своим свойствам

Все то, что может находиться в отношении или обладать какими-либо свойствами

Совокупность признаков, присущих как простому, так и сложному веществу, которое выделяют их из ряда подобных

Вид материи, в основе которой лежит физическое тело, обладающее индивидуальными химическими свойствами

Совокупность химических, физико-химических, физических методов

Элементарный и молекулярный состав

Выводное знание: Изомерия – явление, заключающееся в том, что разные соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав отличаются по своим свойствами: химическим, физическим  и физико-химическим.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Химическая связь»

 

Водородная

 

Электростатическое взаимодействие между атомами Н одной молекулы с атомами электроотрицательных элементов другой молекулы

Взаимодействия атомов, соединение их в молекулы за счет электростических сил

Химическая связь

Органические

Социальные

Физические

Механические

Химические

Взаимообусловленность, существование явлений, разделенных в пространстве и времени по типу процессов

Соединение, скрепление, зависимость

Тесное общение между кем-нибудь

Соединение одного с другим

Близкое знакомство, обеспечивающее поддержку выгоду

Отношение взаимной зависимости, обусловленности между чем-либо

СВЯЗЬ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Состояние взаимодействий объектов, свойства которых зависят от свойств партнеров по связи

Ионная

 

Электростатическое притяжение между ионами

Металлическая

 

Взаимодействие за счет электростатических сил между обобществленными электронами  и ионами металла

Ковалентная (перестройка валентных электронов)

Образование общих электронных пар за счет перекрывания электронных –облаков (действие сил притяжения)

Выводное знание: Химическая связь – взаимодействие между атомами, обуславливающее образование устойчивой многоатомной системы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 2

«Углеводороды»

 



  • Модули № 1 «Углеводороды»,

№  2 «Ацетиленовые углеводороды»

  • ситуации занятий № 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ  1

Углеводороды

 

1

Структура системы

 

                                                  природная

 

 

                                          Сn                                Hm

 

 

                                                        среда

 

1.1

Элементы

С

Н

1.2

Функции элементов

Обеспечивает:

-          образование углеродного скелета молекулы;

-          химическую связь;

-          количественное соотношение атомов углерода и водорода;

-          образование гомологических рядов

Обеспечивает:

-          заполнение свободных валентностей атомов углерода;

-          химическую связь (σ);

-          количественное соотношение атомов углерода и водорода;

-          образование гомологических рядов

σ-связь;

π-электронная связь

1.3

Виды связей элементов

Ковалентная слабополяная σ-связь

 

σ             σ             σ

      │       │   │       │

-     С  -    С- -С  =  С -  -  С≡πС -

      │       │   │  π   │

 

      │ σ    σ │

  -  С ≡ С = С

         π     π

 

 

          О

 

 

 

 

 

   -             +

 

   С     -     Н – полярная σ(сигма) связь

 

 

 

 

1.4

Функции видов связей

σ – связь обеспечивает реакции: замещения, разложения, окисления, изомеризации, дегидрирования

π – связь обеспечивает реакции присоединения, окисления, полимеризации

1.5

Функции системы

Обеспечивает образование молекул углеводородов (алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов) и взаимосвязь между ними

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Теория  химического  строения  органических  соединений

       А.М. Бутлерова

3.      Учение о изомерии

4.      Правило Марковникова

3

Метод функционирования системы

Гибридизация электронных облаков: sp3; sp2; sp

Образование валентных углов: <109º28´; <120º; <180º

Изменение расстояния между центрами ядер атомов углерода::

Lс-с = 0,154 Нм; lС=С = 0, 134 Нм; lС≡С = 0, 120 Нм; l  О     = 0,140 Нм

 

4

Результат функционирования системы (свойства)

1.      Физические свойства: первые члены гомологических рядов – газы без цвета, запаха и вкуса. С повышением молекулярной массы – жидкости, затем твердые вещества. Все не растворимы в воде или слегка растворимы

2.      Химические свойства:

Предельные углеводороды (алканы):

σ

С – С

а) горение;

б) замещение;

в) разложение;

г) дегидрирование;

д) изомеризация

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены):

 

    σ        σ         σ   σ

С = С  С≡С   С=С=С

    π       π         π   π

а) присоединение;

б) окисление;

в) полимеризация

Ароматические углеводороды (арены):

 

 

        О

 

 

 

а) присоединение;

б) замещение

Получение: природный газ, нефть, уголь

Применение: топливо, химическое сырье для органического синтеза

           

 

63

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ 2

Ацетиленовые углеводороды (алкины)

 

1

Структура системы

 

Природная

 

Сn                  H2n-2

 

среда

1.1

Элементы структуры

C

Н

1.2

Функции элементов

-          обеспечивает образование углеродного скелета молекулы;

-          наличие тройной связи (σ и 2π);

-          количественное соотношение атомов углерода и водорода

-          заполняет свободные валентности атомов углерода;

-          количественное соотношение атомов углерода и водорода

 

 

- образование гомологического рада

1.3

Виды связей элементов

Слабополярная σ-связь две π связи

σ

-С ≡ С-

π

С- - Н + полярная σ связь

 

1.4

Функция видов связей

Обеспечивает прочность молекул алкинов, устойчивое энергетическое состояние их, прогнозирует определенные свойства (реакций присоединения)

1.5

Функция системы

Обеспечивает наличие класса – непредельных углеводородов – алкинов с  одной тройной связью

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

3.      Учение о изомерии

4.      Правило Марковникова

3

Методы функционирования системы

1.      Образование σ-связеи

2.      Образование двух π-связей

2.1. Взаимная    ┴   двух π-связей

2.2.  Длина связи l = 0,120 нм

2.3.  Sp-гибридизация

2.4.  Валентный угол <180º

4

Результат функционирования системы (свойства)

Химические свойства

1.      Реакция присоединения

1.1.  Гидрирование

                                                       Н  Н

                                         +Н2       │   │

НС≡ СН + Н2→НС = СН →Н – С – С – Н

                              │     │              │   │

                              Н     Н              Н   Н

1.2.  С галогенами

                                                           Br Br

                                             +Br2       │   │

HC ≡ CH + Br2 → HC = CH → H – C – C – H

                                  │    │                │   │

                                 Br    Br               Br  Br

С2Н2

 

1.3.  С галогеноводородами

НС ≡ СН + НCl → СН2 = СНCl (способен к полимеризации)

1.4.  Гидратация (реакция Кучерова)

                             tº                    O

CH ≡ CH + H2O → СН3 – С

                         HgSO4               H

2.Реакция окисления

2.1. Горение

2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + Q

2.2. С раствором KmnO4

CH ≡ СН+[O] + H2O → CHOH = CHOH

2.      Получение

1.      Карбидный способ

СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + 2Н2О

2.      Частичное разложение метана

           tº

2CH4 → C2H2 + 3H2

3.      Применение

 

                                      каучук         пластмассы

 

фруктовые эссенции                                          резка и сварка металлов

 

духи, одеколоны                                                  красители

 

                                                     лаки

67

 

 

 

 

 

 

 


Ситуация № 4. «Углеводороды»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Понять, что углеводороды - вещества, состоящие из углерода и водорода, и влияние строения молекул на их  химические свойства

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          В чем причина многообразия органических веществ?

-          Что такое гомологические ряды?

-          Что такое функциональная группа?

-          Остатками каких неорганических молекул являются известные вам функциональные группы?

-          Какие типы углеродных цепей вам известны?

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Углеводороды»

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации:

-          Ситуация позволяет понять, что наиболее простыми органическими соединениями являются вещества, молекулы которых построены только из атомов углерода и водорода, и одной из причин многообразия углеводородов является то, что атомы углерода в молекулах могут соединяться в открытые цепи, одинарными, кратными связями (двойные, тройные) и в замкнутые циклы, осмыслить влияние строения  углеводородов на их химические свойства

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вам известно об углеводородах?

-          Существуют ли экологические проблемы, связанные с производством и применением углеводородов?

Имеющиеся представления учащихся об углеводородах

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее.

-          Причины многообразия углеводородов.

-          Влияет ли строение углеводородов на химические свойства?

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

 

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельно­сти группы, прогнозируемый результат

Программа деятельно­сти:

1.Исследовать сущность понятия «углеводороды»

2.Определить систему

3.Определить строение (структуру) углеводоро­дов (элементы струк­туры, функции элемен­тов, связи, функции ви­дов связей)

4.Законы построения мо­лекул углеводородов

5.Способы функциони­рования системы

6.Исследовать свойства углеводородов (указать типы химических реак­ций, показатели строе­ния углеводородов

7.Влияние и их роль в жизни человека

8.Определить способы получения углеводоро­дов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Углеводороды

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Углеводороды

-          Состав → строение → свойства → получение → применение → охрана окружающей среды

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, химические реактивы, диафильмы

-          Исследование ключевых понятий, строения, свойств, способов получения и применения углеводородов

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

1.Составить древа понятия «Углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

3.Исследовать смыслы древа понятия

Углеводороды

 

 

4.Краткий химический словарь

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: углеводороды - органические соединения, состоящие из двух элементов – углерода и водорода

циклоалканы

алканы

алкены

алкины

алкадиены

арены

Набор углеводородов: нефть, бензин, машинное масло, вазелин, парафины, образцы изделий из полиэтилена, образцы природного каучука и резины, бензол, ксилол, толуол

5.Рассмотреть классификацию углеводородов.

Углеводороды имеют следующую классификацию:

Углеводороды

 

 предельные         непредельные         роматические

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предельные углеводороды – до предела насыщены атомами водорода, не содержат кратных связей или цикла, образуют открытые, незамкнутые цепи

Непредельные – имеют одну двойную или тройную связь между атомами углерода или две двойные связи

Ароматические – содержат циклы особого характера, обуславливающие специфические свойства, которые значительно отличают эти соединения от соединений с открытой цепью

 

 

 

 

Структура модуля

6. Работа с модулем “Углеводороды”

 

 

 

 

Табл. «Строение молекулы метана»; «Строение молекулы этилена»; «Строение бензола»

Таблицы гомологических рядов

Табл. «Обобщение сведений о группах углеводородв»

7.Рассмотреть строение молекул углеводорода

1.Тип гибридизации

2.Длина связи

3.Наличие кратных или одинарных связей

 

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 10 класс, стр. 15, 32, 41, 46, 53

Л.Цветков. Ограническая химия. 10 класс, стр. 13

8.Рассмотреть изомерию и номенклатуру углеводородов и их общие формулы

1.Изомерия углеродного скелета

2.Изомерия положения кратных связей

3.Пространственная изомерия

 

 

 

 

 

4.Межклассовая изомерия

СnH2n+2 (алканы)

СnH2n (алкены)

CnH2n-2(алкины, алкадиены)

СnH2n-6 (арены)

 

 

9.Исследовать физические и химические свойства углеводородов

1.Углеводороды – газы, жидкости, твердые вещества

2. Основное свойство предельных углеводородв – реакции замещения

3.Основные свойства непредельных углеводородв – реакции присоединения, окисления, полимеризации

4.Основные свойств  аренов – реакции замещения и присоединения

 

10.Исследовать взаимосвязь состава → строения → свойств углеводородов

Изменение состава и строения молекул углеводородов ведет к изменению свойств углеводородов

 

 

11.Определить процесс получения углеводородов в лаборатории и промышленности,  их применение

Запись уравнений реакций

Сообщения учащихся

 

 

 

10.Заполнить модуль “Углеводороды”.

 

Заполненный модуль «углеводороды»

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании влияния строения молекул на свойства углеводородов?

-          Какие испытываете чувства?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация № 5. «Физические и химические свойства алканов»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Понять физические и химические свойства алканов, зависимость свойств от строения их молекул

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам: проверочная работа:

1.Назовите вещества по структурной формуле

СН3 – СН – СН2 – СН3       СН3 – СН – СН2 – СН3

            │                                          │

           СН3                                      СН2

                                                         │

                                                        СН3

                        СН3

                         │

              СН3 – С – СН3

                         │

                        СН2

                         │

                        СН3

 

 

 

 

2.Напишите структурные формулы:

-          2 метилбутана;

-          2, 3 диметилпентана

н - гексана

 

 

 

 

3.В чем отличие понятий «гомолог» и «изомер»?

 

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Физические и химические свойства алканов»

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет закрепить навыки составления структурных формул веществ по их названиям, структурных изомеров; осмыслить физические и химические свойства алканов

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Какое строение имеют алканы?

-          Могут ли зависеть свойства алканов от строения молекул?

Имеющиеся представления учащихся о строении алканов, зависимости свойств от строения молекул алканов

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: - Зависимость свойств алканов от строения молекул

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия предельные углеводороды, метан

2.Рассмотреть свойства алканов на примере метана

3.Определить зависимость свойств алканов от строения их молекул

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Предельные углеводороды», «Метан»

 

4.Вопросы рефлексии:

-    Что исследуем?

-    В какой последо-вательности?

-    Какие средства используем

-    Какие действия производим?

-    Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Физические и химические свойства алканов

-          Строение → свойства

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, химические реактивы

-          Исследование ключевых понятий, строения, физических и химических свойств алканов

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

 

1.

-          Составить древо понятия: «метан»

-          Исследовать древо понятия и выводное знание «Углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

3.Исследовать смыслы древо понятия

Метан

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: Метан – газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, горит бледным синеватым пламенем. Является главной составной частью природного газа (90 – 98%). В большом количестве содержится в попутных газах нефтедобычи и газах  крекинга нефтепродуктов

Структура модуля

5.Продолжение работы с модулем «Предельные углеводороды»

Заполнение модуля

по п. 4

 

 

 

Ф.Фельдман,

Г. Рудзитис.  Химия. 10 класс

Таблица «Предельные углеводороды»

6.Исследовать физические свойства алканов

6.1.Организация работы с учебником

Ответить на вопросы:

-          Как изменяется температура кипения алканов?

-          В чем причины этого изменения?

Исследованная таблица «Предельные углеводороды»

 

 

Ф.Фельдман,

Г. Рудзитис. Химия. 10 класс

 

 

 

 

Раствор гексана, перманганат калия

7.Предсказать химические свойства алканов на ос­нове их электронного строения

 

 

 

 

 

7.1.Организация проведения демонстрационного опыта: (устойчивость жидких алканов к действию перманганата калия)

Разрыв связи должен протекать по радикаль­ному механизму, т.к. связи между атомами углерода и водорода в молекуле алканов слабо­полярны. Общая реакци­онная способность алка­нов низкая из-за доста­точно прочной связи в их молекулах

Отсутствие химической реакции в следствии хи­мической стойкости гек­сана

 

 

 

 

8.Исследовать химические свойства алканов

8.1.Реакция горения

8.2.Реакция замещения (по радикальному механизму)

8.3.Реакция разложения

8.4.Реакция дегидрирования

Запись уравнений химических реакций

 

 

 

Структура модуля

9.Заполнить модуль “Предельные углеводороды”

Заполненный модуль «Предельные углеводо­роды»

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

1.Вопросы на пони­мание содержания и развитие способно­стей

2.Вопросы по со­стоянию сенсорного мира

3.Вопросы по со­стоянию физиче­ского мира

4.Лист моего со­стояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-    Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-    Что изменилось в понимании зависимости свойств алканов от строения их молекул?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

Лист моего состояния

 

Ситуация № 6.  «Циклоалканы» (циклопарафины)

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать, что атомы углерода могут образовывать замкнутые цепи – циклы, как еще одну из причин многообразия органических соединений

2.Понять общее и различное в свойствах алканов и циклоалканов.

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

приветствие;

коррекция состава микрогрупп;

рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

исследовательские;

проектировочные;

исполнительские (организационные);

коммуникативные;

рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

В каких агрегатных состояниях находятся при нормальных условиях алканы?

Как изменяются температура кипения и плавления алканов с увеличением числа атомов углерода в молекуле?

Какова реакционная способность алканов?

Какой тип реакции присущ алканам? С чем это связано?

При каких условиях алканы могут вступать в химические реакции?

Почему алканы являются ценным топливом?

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Циклоалканы» (циклопарафины)

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации: ситуация позволяет понять, что одной из причин многообразия углеводородов является то, что в их молекулах атомы углерода могут соединяться в циклы. Ознакомиться с циклоалканами. Найти общее в свойствах алканов и циклоалканов и отличие, связанное с замкнутостью углеродных цепей

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

Какие способы классификации органических веществ вы знаете?

Как могут называться предельные углеводороды, имеющие замкнутые углеродные цепи?

Имеющиеся представления учащихся о способах классификации органических веществ и предельных углеводородов

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: сходство и различие свойств циклоалканов и алканов

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельно­сти группы, прогнозируемый результат

Программа деятельно­сти:

1.Исследовать сущность понятия «циклоалканы»

2.Определить сходство и различие строения цик­лоалканов и алканов

3.Исследовать свойства, их сходство и отличие от алканов

4.Определить способы получения и применения циклоалканов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Циклопарафины (цикло­алканы)

 

 

4.Вопросы рефлек­сии:

Что исследуем?

В какой последова­тельности?

Какие средства ис­пользуем

Какие действия про­изводим?

Что получим в ре­зультате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

Циклоалканы (циклопарафины)

Состав → строение → свойства → способы полу­чения →применение

Человек, ключевое слово, словари, учебники, таб­лицы, шаростержневые модели

Исследование ключевого понятия, строения, свойств, способов получения и применения цикло­алканов

Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

II. Организация поискового пространства

 

1.Программа дея­тельности группы

2.Алгоритм состав­ления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химиче­ский словарь

1.Исследовать смыслы древа понятий и выводное знание «углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Составить выводное знание группы «циклоалканы»

Выводное знание: циклоал­каны – углеводороды, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой в циклы

 

 

Структура модуля

3.Работа с модулем «Циклоалканы»

 

 

 

 

 

4.Рассмотреть изомерию и номенклатуру циклоалканов

Окончание «ан» с добавлением слова «цикло».

При названии изомеров цифрой указывается положение заместителей, а затем называется циклоалкан

 

 

 

5.Исследовать сходство и различие строения циклоалканов и алканов

Сходство – наличие углерода и водорода

Различия:

-углеродные атомы образуют открытые цепи в молекулах алканов;

-углеродные атомы соединены в цикл в молекулах циклоалканов

 

 

 

6.Исследовать сходство и различие физических и химических свойств циклоалканов и алканов

Сходство:

-горючесть, малая химическая активность, замещение атомов водорода галогенами;

-разложение при нагревании

 

 

 

 

 

Различия:

-реакция присоединения, за счет разрыва цикла;

-реакция дегидрирования

Запись уравнений  реакций

 

 

 

 

7.Определить способы получения и применения циклоалканов

Получение:

–из дигалогенпроизвод­ных предельных углеводородов;

-из нефти

Применение: синтез красителей, медикаментов и т.д.

 

 

 

Структура модуля

8.Заполнить  модуль «циклоалканы»

Заполненный модуль «Циклоалканы»

 

 

 

 

 

 

 

 

9.Задания учащимся:

Составьте формулы 5 изомеров хлорциклопентана

Составьте уравнения реакций по схемам: пропан → дихлорпропан → циклопропан →пропан →диоксид углерода

Напишите формулы двух гомологов циклобутана

Найдите молекулярную массу циклоалкана, если его молекула содержит 85,7% углерода и относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,41

 

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

Что изменилось в понимании зависимости свойств веществ от строения их молекул?

Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

 

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

 

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация  № 7.  «Гомологический ряд этилена. Строение молекул алкенов»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Ознакомить учащихся с представителями гомологического ряда непредельных углеводородов – алкенов, дать представление о их электронном строении

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое гомологических ряд?

-          Какие гомологические ряды были изучены ранее?

-          Что такое гомологи и гомологическая разность?

-          Какова общая формула ряда метана?

-          Сколько атомов углерода имеется в молекулах этана, бутана, гексана?

-          Как изменяются физические и химические свойства в гомологических рядах алканов и циклоалканов?

 

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Гомологический ряд этилена, строение молекул алкенов»

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить понимание о гомологии, ознакомиться с представителями гомологического ряда непредельных углеводородов – алкенами, иметь представление о их электронном строении

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о предельных углеводородах?

-          Какова их общая формула?

-          Какие ненасыщенные углеводороды вам известны?

Имеющиеся представления учащихся о строении и свойствах алканов

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: - выявить общее и различное в строении молекул алканов и алкенов

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность ключевых понятий «гомолог», «непредельные углеводороды»

2.Определить структуру (строение) алкенов

 

 

 

 

 

3.Законы построения молекул алкенов

4.Исследовать физические свойства алкенов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Гомолог», «Непредельные углеводороды»

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Гомологический ряд этилена, строение молекул алкенов

-          Вывод молекулярной формулы этилена (данные задачи) → строение → гомологический ряд → общая формула алкенов

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, пластилин

-          Исследование ключевых понятий, выведение молекулярной формулы этилена по данным задачи, строение гомологического ряда, общей формулы алкенов

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий и выводные знания «гомолог», «непредельные углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

 

3.Исследовать смыслы древо понятия

Гомолог, непредельные углеводороды

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: непредельные углеводороды (ненасыщенные) – органические вещества, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой одной двойной связью. Гомологи – вещества, имеющие одинаковое строение и свойства, но отличающиеся друг от друга на группу СН2 (гомологическая разность)

 

Алгоритм решения задач

5.Установить молекулярную формулу этилена по данным задачи: найти молекулярную формулу этилена, если известно, что молекула содержит 87,5% углерода и водород; относительная плотность паров по водороду равна 14

Выполненное задание

 

 

Ф.Фельдман,

Г. Рудзитис.  Химия. 10 класс

6.Составить структурную и электронную формулы этилена

Запись структурной и электронной формулы этилена

 

 

Структура модуля

7.Работа с модулем “Непредельные углеводороды”

Заполнение модуля «Непредельные углеводороды»

 

 

Шаростержневые модели

8.Организация изготовления шаростержневых моделей этана, этэна, пропена

 

Изготовленные модели

Расстояние между атомами углерода в молекуле этилена меньше, чем в этане, вследствие наличия и π-связи, которая не дает возможности вращения атомам углерода

 

 

 

 

Ф.Фельдман, Г.Рудзитис. Химия. 10 класс

9.Исследование физических свойств алкенов

9.1.Организация работы с учебником  изучение изменения агрегатных состояний алкенов к их температурам кипения и плавления)

Исследование таблицы гомологического ряда непредельных углеводородов

 

 

 

 

Структура модуля

10.Выполнить задания:

-          Составить молекулярную формулу алкена, в молекуле которого имеется семь атомов углерода

-          Составить молекулярную и структурную формулы гомологаутена, имеющего на два атома углерода меньше

-          При сжигании 70 г алкена образовалось 5 моль воды и 5 моль углекислого газа. Относительная плотность алкена по воздуху равна 1,2. Найти молекулярную формулу алкена

-           

 

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль “Непредельные углеводороды”

Заполненный модуль от 1 до 2

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании выявления общего и различного в строении молекул алканов и алкенов?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация  № 8.  «Диеновые углеводороды»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Понять строение, особенности химических свойств, получение и применение диенов

3. Сформировать представление о генетической связи между классами органических веществ

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое непредельные углеводороды?

-          Какова общая формула алкенов?

-          Какая гибридизация для них характерна?

-          Какие особенности строения алкенов определяют их химические свойства? (наличие связей)?

-          Какие реакции характерны для алкенов??

-          Как изменяются физические и химические свойства в гомологических рядах алканов и циклоалканов?

 

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Диеноввые углеводороды»

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация расширяет представление о многообразии углеводородов, дает возможность познакомиться с новыми углеводородами – алкадиенами, изучить их строение, свойства и значение в деятельности человека

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          С какими углеводородами вы уже знакомы?

-          Как вы думаете, какие углеводороды еще существуют?

-          Какие связи у них могут быть?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: - взаимосвязь между классами органических соединений

 

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

 

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность ключевых понятия: диеновые углеводороды

2.Определить структуру диеновых углеводородов

 

 

 

 

3.Исследовать свойства диеновых углеводородов

4.Определить способы получения и применения 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Диеновые углеводороды»

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-    Что исследуем?

-    В какой последовательности?

-    Какие средства используем

-    Какие действия производим?

-    Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Диеновые углеводороды

-          Строение ® свойства ®получение ® применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, таблицы, образцы каучука

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, способов получения и применения диеновых углеводородов 

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древо понятия и выводное знание «углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

 

 

2. Составить выводное знание групп

Выводное знание групп: диеновые углеводороды – органические соединения, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой двумя двойными связями в открытые цепи

 

 

 

Структура модуля

3. Работа с модулем «диеновые углероды»

 

 

 

 

 

 

4. Рассмотреть строение молекул диеновых углеводородов

4.1. Вопрос к учащимся: могут ли две двойные связи располагаться в цепи в разной последовательности?

Структурные формулы бутидиены 1,3; изопрена

Примеры кумулированных, сопряженных, изолированных связей

 

 

 

5.исследовать свойства диенов на примере бутадиена 1, 3; изопрена (2 метилбутадиен)

Материал учебника Ф.Фельдман, Г.Рудзитис. Химия 10 класс

 

 

 

 

6.Рассмотреть способы получения бутадиена 1,3 и изопрена и применение их

Запись уровней химических реакций

 

 

 

Структура модуля

7.Заполнить модуль «Диеновые углеводороды»

Заполненый модуль «Диеновые углеводороды»

 

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи между классами органических соединений?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация № 9.  «Натуральный каучук»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Понять строение и свойства натурального каучука, дать понятие о способах получения синтетического каучука, его роли в трудовой деятельности и повседневной жизни человека

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          С какими углеводородами Вы уже знакомы?

-          Какое строение имеют диеновые углеводороды?

-          Какие реакции характерны для диеновых углеводородов?

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Натуральный каучук»

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации: ситуация позволяет понять, что натуральный (природный) каучук такой материал, с которым человеку постоянно приходится встречаться в повседневной жизни; осмыслить строение и свойства каучука

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете  о диеновых углеводородах?

-          Имеете ли вы представление о каучуках?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: почему натуральный каучук является природным полимером? Механизм реакции полимеризации

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «каучук»

2.Определить систему

3.Определить строение (структуру) каучука

4.Исследовать законы построения молекулы каучука

5.Способы функционирования системы (типы химических реакций)

6.Исследовать свойства каучука

7.Получение, значение в деятельности человека

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Каучук

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Натуральный каучук

-          Состав → строение → свойства →получение → значение в жизни человека

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, химические реактивы, кинофильм

-          Исследование ключевого понятия, состава, строения, свойств, получения, значения в жизни человека

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «натуральный каучук»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: природный (натуральный) каучук – природный полимер макромолекулы которого состоят из остатков молекул изопрена

 

 

5.Познакомиться с историей открытия натурального каучука

Сообщения учащихся

 

 

Структура модуля

6.Работа с модулем  «натуральный каучук»

 

 

 

 

7.Рассмотреть строение молекулы  каучука

Выполненные задания

 

 

 

7.1.Организация проведения демонстрационного опыта (доказательство непредельности каучука)

Обесцвечивание раствора перманганата калия

Запись структурной формулы изопренового каучука, реакции полимеризации

 

 

Кинофильм «Каучук»

8.Рассмотреть стереорегулярность каучука

 

 

 

 

9.Исследовать свойства каучука

 

 

 

 

 

 

9.1.Организация проведения демонстрационного опыта (отношение каучука к нагреванию, действию различных растворителей)

Выполненный опыт

Запись наблюдений

 

 

Химия. 10 класс, стр. 44

9.2.Рассмотреть сущность процесса вулканизации природного каучука

Схема уравнения реакции вулканизации каучука

 

 

Кусочки резины, этиловый спирт, бензин, керосин, ацетон

9.2.1.Организация проведения лабораторного опыта изучения свойств резины (отношение к нагреванию, растворителям)

Результаты опыта сопоставление свойств резины и каучука

 

 

 

10.Рассмотреть способы получения синтетического каучука. Роль советских ученых во главе с С.В.Лебедевым

Запись уравнения реакций, лежащих в основе этого способа

 

 

 

11.Заполнить модуль “натуральный каучук”

Заполненый модуль «натуральный каучук»

 

 

 

 

12.Выполнить упражнения из учебника Ф.Фельдмана, Г.Рудзитиса. Химия. 10 класс, стр. 44 №№ 2, 3, 5, 6

Выполненные задания

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании строения и свойств натурального каучука?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация   № 10.  «Ацетиленовые углеводороды» (алкины)

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать, что углеводороды с одной тройной связью в молекуле обладают всеми свойствами непредельных углеводородов, возможность атомов углеводорода образовывать кратные связи является одной из причин многообразия органических веществ

2.Понять, что от строения зависят свойства алкинов, а от свойств и области - их применение

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое каучук? Назовите известные виды каучуков

-          Что такое стереорегулярность? В чем ее значение для каучука

-          Почему каучук способен обесцвечивать бромную воду?

-          Что такое вулканизация каучука?

Оценка знаний учащихся

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «ацетиленовые углеводороды» (алкины)

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации: углеводородов и их превращения

Ситуация позволяет расширить представление о многообразии углеводородов и их превращениях. Понять, что углеводороды с одной тройной связью в молекуле  обладают всеми свойствами непредельных углеводородов; значение в жизни человека

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии.

-          Что вы знаете о предельных углеводородах?

-          Какое сходство их и различие с непредельными углеводородами?

Имеющиеся представления учащихся о предельных и непредельных углеводородах

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее:

взаимосвязь строения, свойств, применения алкинов

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия ацетиленовые углеводороды (алкины)

2.Определить строение (структуру) алкинов

3.Нормы построения молекул алкинов

 

 

 

 

4.Метод функционирования системы (типы химических реакций)

5.Исследовать свойства алкинов

6.Определить способы получения и их роль в жизни человека

7.Выявить взаимосвязь строения – свойств – применения алкинов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Непредельные углеводороды

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Ацетиленовые углеводороды (алкины);

-          Строение → свойства → применение → способы получения;

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, модуль, шаростержневые модели, таблица, химические реактивы;

-          Исследование: ключевого понятия, строения, свойств, применения и получения алкинов;

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятия «непредельные (ненасыщенные)  углеводороды»

Исследовать древо понятия «непредельные (ненасыщенные) углеводороды и выводное знание

Индивидуальные древа понятий

Выводное знание: непредельные (ненасыщенные углеводороды – это соединения, в которых между атомами углерода имеются кратные связи 9двойные С = С или тройные С ≡ С)

 

 

 

 

 

 

 

2.Составить выводное знание группы «ацетиленовые углеводороды»

Выводное знание группы: ацетиленовые углеводороды (алкины) – это ненасыщенные соединения, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна тройная связь

 

 

 

3.Составить таблицу молекулярных и структурных формул алкинов

Алкины

Составленная таблица

 

Название

Молекулярная формула

Структурная формула

 

 

 

 

 

4.Вывести общую формулу алкинов

Общая формула алкинов CnH2n-2

 

 

 

Структура модуля

5.Работа с модулем: «Ацетиленовые углеводы»

Заполнение модуля по структуре, нормам

 

 

Рис. 20. «Строение молекулы ацетилена», стр. 61, учебник Л.А. Цветкова «Органическая химия» 10 класс

6.Рассмотреть строение молекулы ацетилена

1.sp-гибридизация

2.<180º

3.Наличие σ и 2хπ связей, расположенных перпендикулярно друг относительно друга

4.Длина связи l = 0,120 н.м.

 

 

 

Шаростержневые модели молекул табл. 4, стр.46, учебник Ф.Фельдман, Г.Рудзитис.  «Химия» 10 класс

7.Рассмотреть химическую номенклатуру алкинов:

 

 

Самостоятельно составить формулы: 4 метил пентин – 1; бутин – 2; 2, 5 диметилгексин – 3

По систематической номенклатуре окончание «ин»

Составленные структурные формулы

 

 

Шаростежневые модели молекул ацетилена и бутина

8.Рассмотреть возможные виды измерии алкинов:

1.Изомерия углеродного скелета

2.Изомерия положения тройной связи

3.Межклассовая измерия

Отсутствие пространственной изомерии из-за наличия тройной связи

 

 

Табл. 4, стр. 46, учебник Ф.Фельдман, Г. Рудзитис.  «Химия» 10 класс

9.Работа с учебником: изучение физических свойств ацетилена. Сопоставление физических свойств алкинов, алкенов и алканов

 

 

 

 

10.Исследовать химические свойства алкинов.

     

Запись химических уравнений реакций:

1.      Присоединение

2.      Полимеризация

3.      Гидратации

4.      Горения

 

 

Ацетилен, бромная вода

10.1.Организация проведения демонстрационного опыта: по пропусканию тока ацетилена через пробирку с бромной водой

 

 

 

Обесцвечивание бромной воды

 

 

 

11.1.Организация проведения демонстрационного опыта по пропусканию  аммиачного раствора оксида серебра через раствор ацетилена

образование ацетиленидов

Запись уравнения реакций получения ацетиленида серебра

 

 

Карбид кальция, вода, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой

12.Определить способы получения и применения ацетилена

12.1.Организация проведения демонстрационного опыта по получению ацетилена

 

 

Запись уравнения реакции получения ацетилена

 

 

 

13.Выполнить задания:

Составить уравнения реакций по схемам:

1.Карбид кальция → ацетилен → этилен → этан → хлорэтан → бутан → бутен → бутадиен → каучук

2.Метан → ацетилен → ацетальдегид

Задача: вычислить массу уксусного альдегида, которую можно получить из 100 г ацетилена, если массовая доля выхода составляет 95%

 

 

 

 

14.Заполнить модуль «Ацетиленовые углеводороды»

Заполненный модуль «Ацетиленовые углеводороды»

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял (а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи строения – свойств – применения алкинов?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

Ситуация № 11.  «Ароматические углеводороды. Бензол – представитель ароматических углеводородов»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие углеводородов

2.Понять строение, свойства ароматических углеводородов на примере бензола

3.Сформировать представление о тесной взаимосвязи строения вещества и его свойств

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Перечислите известные вам классы углеводородов. Назовите их общие формулы

-          Какие существуют виды изомерии?

-          Какие типы связей встречаются в молекулах каждого ряда углеводородов?

-          В каких углеводородах встречается sp-гибридизация? sp2-гибридизация?

-          Для каких углеводородов характерны реакции замещения?

-          Каким углеводородам свойственны реакции присоединения? Каков механизм этих реакций?

 

2.Заявить содержание ситуации занятия.

«Ароматические углеводороды. Бензол-представитель ароматических углеводородов»

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить представления о многообразии углеводородов, углубить знания о циклоалканах, понять строение, свойства бензола. Роль ароматических углеводородов в жизни человека

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о циклоалканах?

-          Имеете ли вы представление  о бензоле?

Имеющиеся представления о циклоалканах

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее:

взаимосвязь строения бензола и его специфических химических свойств

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать ключевое понятие  «ароматические углеводороды»

2.Определить строение (структуру) системы «бензола»

3.Определить элементы структуры (виды связей, функции связей)

 

 

 

 

 

4.Законы построения молекулы бензола

5.Способы функционирования системы (типы химических реакций)

6.Исследовать свойства бензола

7.Определить способы получения и значение бензола в деятельности человека

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

 

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Ароматические углеводороды

-          Состав → строение → свойства → получение → значение бензола в деятельности человека

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, химические реактивы

-          Исследование ключевого понятия, состава, строения, свойств, получения, значения в деятельности человека

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Исследовать древо понятия и выводное знание «Углеводороды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

 

 

 

 

 

2.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: ароматические углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых содержатся ядра бензола

 

 

 

3.Решить задачу:

Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола углерода содержится 92,3%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Какова молекулярная формула бензола?

 

 

 

Структура модуля

4.Работа с модулем

 

 

 

 

 

Шаростержневые модели молекул

5.Рассмотреть строение молекулы бензола.

 

Формула А. Кекуле sp2 гибридизация

Длина связи l = 0,140Нм

Валентные углы равны 120º

 

 

Рис. 16, 17, 18,

стр. 52, 53

5.1.Зарисовать схему электронного строения молекулы бензола

Схема строения молекулы бензола Общая формула CnH2n-6

 

 

Табл. 5, стр. 54

6.Рассмотреть изомерию и номенклатуру аренов

 

 

 

 

 

Табл. 5, стр. 54

Бензол, этиловый спирт, диметиловый эфир

7.Выявить физические свойства бензола

Организация проведения демонстрационного опыта (отношение бензола к воде, спирту, эфиру)

Результаты исследования

 

 

Рис. 19. Взаимодействие бензола с бромом, стр. 56

Раствор бензола, фильтровальная бумага, раствор толуола, перманганата калия, спиртовка

8.Исследовать химические свойства бензола

8.1.Организация проведения лабораторных опытов:

-          Горение бензола

-          Отношение толуола к окислителям

Записать уравнения реакций замещения, присоединения, окисления, горения

Результат исследования проведенных опытов

 

 

 

9.Определить способы получения бензола в лаборатории и промышленности

1.Дегидрирование циклогексана

2.Дегидрирование гексана

3.Тримеризация ацетилена

4.Пиролиз угля

5.Перегонка нефти

 

 

 

10.Определить применение бензола

Сообщения учащихся

 

 

 

 

 

11.Заполнить модуль “Бензол”

Заполненный модуль «бензол»

 

 

 

 

 

12.Выполнить задания :

1.                  Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Метан → ацетилен → бензол → циклогексан

2. Задача: из 10 л ацетилена получили 10 г бензоля. Найти массовую долю выхода по сравнению с теоретическим

 

 

Запись уравнений химических реакций

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи строения вещества и его свойств?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

 

 

 

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Углеводороды»

 

Бензол и его гомологи

Способны к реакциям замещения и присоединения

Получают из каменного угля, нефти, синтетическим способом

Химически инертны, вступают в реакции замещения

Способны к реакциям присоединения по связям

Одна тройная связь

 

Алкины

Две двойные связи

 

алкадиены

Одна двойная связь

 

Алкены

Непредельные (ненасыщенные) – углеводороды с открытой цепью, между атомами углерода имеются:

Углеводороды с циклической углеродной цепью, содержатся в нефти

Углеводороды с открытой цепью, в которой атомы углерода связаны между собой простыми связями (σ)

Циклоалканы

Алканы

Предельные (насыщенные)

Углерод – химический элемент, важнейшая составная часть органических веществ

Ароматические – углеводороды,

содержащие бензольное ядро, могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи

Основное вещество космоса

Основной источник - нефть

УГЛЕВОДОРОДЫ

 

Органические соединения, молекулы которых содержат только углерод и водород

Жидкое топливо

Маслянистая жидкость с характерным запахом, темного цвета, в воде не растворяется

Смесь органических веществ: алканов, циклоалканов, аренов, а также О, S, N

Важнейшие компоненты нефти, природного газа, продуктов их переработки, используются как сырье для получения многих химических продуктов, топлива

Выводное знание: Углеводороды – это органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода, соединенных цепью: линейные, разветвленные, циклические, многообразны; являются основой для получения многих веществ.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Непредельные соединения»

 

ацетилен

этилен

Применяются для производства синтетических каучуков, этилового спирта, уксусной кислоты, растворителей высокополимерных материалов

Относятся: олефины, диены, ацетилен

Характеризуются высокой реакционной способностью

Органические соединения, в молекулах которых атомы соединены между собой кратными связями (двойными С = С), (тройными С≡С), в открытые цепи, двумя двойными (С=С=С) или циклы

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ (НЕНАСЫЩЕННЫЕ) СОЕДИНЕНИЯ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Непредельные (ненасыщенные) соединения – органические вещества, содержащие между атомами углерода кратные связи.

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Натуральный каучук»

 

Выводное знание: Натуральный каучук – упругое вещество, получаемое из млечного сока некоторых южных растений (каучуконосов); является полимером изопрена и имеет элементарный состав (С5Н8)n; природный полимер.

Вулканизацией каучука получают прочную и эластичную резину

Основной компонент полиизопрена

Применяется в производстве шин, амортизаторов, изделий санитарии и гигиены

Получают коагуляцией латекса каучуконосных растений, главным образом бразильской гевеи

Является высоко молекулярным непредельным соединением (С5Н8)n

Употребляется как сырье для выработки резины

Растение, из которого добывается каучук

Упругое вещество из млечного сока некоторых южных растений (каучуконосов)

Настоящий

Не искусственный

Природный

Подлинный

НАТУРАЛЬНЫЙ                             КАУЧУК

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Кислородсодержащие соединения»

 

Выводное знание: Кислородсодержащие органические соединения – большая группа органических веществ, в состав которых входят углерод, кислород, водород в различных сочетаниях и количественных соотношениях, образующих различные функциональные группы, определяющие их свойства.

Широко распространены в природе в свободном виде и виде производных: входят в состав жиров, эфирных масел, находятся в крови, в плодах растений

Органические соединения, содержащие гидроксогруппу, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом

Одноатомные (RОН)

Фенолы

 

Органические соединения, в которых гидроксогруппа непосредственно соединена с бензольным  ядром (С6Н5ОН)

Растительные и животные

Получают пластмассы, органическое стекло, синтетические волокна

По радикалу

Получают окислением спиртов

 

Применяются в производстве фенолформальдегидных пластмасс как душистые вещества (ванилин), исходные продукты для синтеза других веществ – уксусной кислоты, уратропина

Альдегиды – органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с атомами водорода и углеводородным радикалом

Входит в состав брусники и клюквы

Предельные

СН3СООН

Ароматические С6Н5СООН

Непредельные СН2=СН-СООН

Различиют:

Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие карбоксильную группу

             О

             ОН

соединенную с радикалом

Спирты (алкоголи)

Сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, один из основных компонентов клеток и тканей

Животные

Жиры

Сложные эфиры

                О

R – C

                O – R

Ароматические

Непредельные

Предельные

Многоатомные  R(OH)n

Двухатомные R(ОН)2

По числу гидроксогрупп

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 3

«Кислородсодержащие органические соединения»

 



  • модули № 1 «Кислородсодержащие органические

                                 соединения»

   № 2 «Фенол»

  • ситуации занятий № 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ  1

Кислородсодержащие органические соединения

 

1

Структура системы

 

                                                 Природная 

 

 

                   С                       О                         Н

 

 

                                                     среда

 

1.1

Элементы

С

О

Н

1.2

Функции элементов

-обеспечивает количественное соотношение атомов углерода водорода, кислорода;

-наличие σ и π связей;

-образование углеводородного радикала (предельного, непредельного, ароматического);

-образование функциональных групп

-ОН; -О-; - С = О

                        О

           О              О

-С             -С

          Н               ОН

-обеспечивает наличие функциональных групп

 

                      О           О

-ОН;   -С         –С

                      Н           ОН

 

-количественное соотношение атомов углерода, водорода, кислорода

-обеспечивает количественное соотношение атомов углерода, кислорода, водорода;

-образование углеводородного радикала

1.3

Виды связей элементов

Ковалентные, полярные σ-связи

Водородная (межмолекулярная) связь

1.4

Функции видов связей

Обеспечивает наличие различных функциональных групп:

-ОН – гидроксогруппа

             О

-С             – альдегидная группа

          Н

             О

-С            - карбоксильная группа

          ОН

- О-         - функциональная группа простых эфиров

             О

-С           - функциональная группа сложных эфиров

             О

 

Обеспечивает наличие определенных свойств

1.5

Функции системы

Обеспечивает наличие различных классов кислородосодержащих органических соединений: спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, углеводов

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

 

3

Метод функционирования системы

1.Образование σ и π связей в радикале (образования углеводородного радикала)

2.Образование функциональных групп:

 

                                 О

-О – Н;          С

                                 Н

-О-;

                                 О                             О

                     -С                         –С

                                 О-                            ОН

3.Образование класса спиртов, фенолов R – ОН;

4.Образование альдегидов

 

                                О

              R – C

                                Н

 

5.Образование карбоновых кислот:

 

                                О

              R – С

                                ОН

 

6.Образование простых эфиров R – O – R, образование сложных эфиров:

                               О

              R – С

                               О         R

 

7.Образование класса углеводов (сочетание различных функциональных групп)

4

Результат функционирования системы (свойства)

1.Физические свойства проявляются соответственно классу соединений

2.Химические свойства проявляются соответственно различным классам кислородсодержащих соединений.

Области применения различны: синтез органических веществ, производство пластмасс, сложных эфиров, медицина, пищевая промышленность

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ 2

Фенол

 

1

Структура системы

 

Природная

 

С6Н5                           ОН

 

 

среда

1.1

Элементы

Ароматический радикал

С6Н5

 

 

-ОН

1.2

Функции элементов

Соединяется с гидроксогруппой и влияет на нее

Соединяется с ароматическим радикалом и взаимно влияет на него

1.3

Виды связей элементов

Ароматическая связь (наличие δ-связи в бензольном кольце и единое шести π-электронное облако внутри кольца)

Полярная δ-связь

 

 

-О – Н+

1.4

Функции видов связей

Обеспечивает образование молекулы фенола и взаимное влияние атомов в ней

1.5

Функции системы

Образование класса– фенолов (с характерными для него свойствами)

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

3

Метод функционирования системы

1.      Образование ароматического радикала и влияние его на гидроксогруппу

2.      Образование гидроксогруппы и влияние его на ароматический радикал

3.      Образование молекулы фенола

4

Результат функционирования системы (свойства)

Физические свойства

Белое кристаллическое вещество вследствие частичного окисления приобретает розовый цвет. Плавится при t = 42º. Хорошо растворяется в воде

Химические свойства

1.Взаимодействие со щелочными металлами:

         С – ОН                      С – ONa

 НС         СН              НС       СН

2        О        +2Na → 2     O     + H2

 НС           СН            НС          СН

       СН                              СН

2.Взаимодействие со щелочами:

          С – ОН                   С – ONa

 НС         СН              НС       СН

2        О     +NaОН →      O     + H2О

 НС           СН            НС          СН

      СН                              СН

         фенол              фенолят натрия

 

 

В отличие от спиртов, фенол взаимодействует с щелочами, т.к. наблюдается влияние бензольного кольца на группу ОН. Бензольное кольцо притягивает к себе на поделенную пару электронов атома кислорода вследствие чего на кислороде отрицательный заряд уменьшается, и он с меньшей силой притягивает к себе водород группы ОН. В этом случае водород становится подвижным, легко заменяется на металл, поэтому фенол называется «карболовая кислота»

3.Взаимодействие фенола с галогенами:

                   С – ОН                              С – ОН

         НС         СН                       BrC          CBr

                   O            +Br2 →                O           +3HBr

         НС         СН                       НC           CH

                  CH                                        CBr

Группа ОН влияет на бензольное кольцо. Она отталкивает электронную плостность на 2,  4, 6 атомы углерода, в этих положениях 2, 4, 6 водород становится подвижным и легко замещается на галогены

 

Получение:

С6Н5 → С6Н5Cl → C6H5ОН                 (1)

Бензол

С6Н6 + Cl2 → C6H6Сl + HCl                 (2)

                        Хлорбензол

С6Н5Cl + HOH → HCl + C6H5OH        (3)

                                           Фенол

 

Применение:

1.      Получение лекарств

2.      Для дезинфекции

3.      Фотореактивов

4.      Красителей

5.      Капрона

6.      Взрывчатых веществ

7.      Текстолита

8.      Карболита

9.      Стеклотекстолита

10.  Волокнита


Ситуация № 12.  «Кислородсодержащие органические соединения»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать многообразие органических соединений как основу мира живой природы

2.Понять особенности функциональных групп как основу разнообразия кислородсодержащих соединений

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

- Перечислите известные вам классы углеводородов. Назовите их общие формулы

-          Какие существуют виды изомерии

-          Разберите взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере нитрования бензола и толуола

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Кислородсодержащие органические соединения»

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять особенности функциональных групп как основу разнообразия кислородсодержащих соединений. Определить свойства, их различие в зависимости от наличия функциональных групп

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о кислородсодержащих органических веществах?

При изучении каких классов органических соединений вы с ними встречались?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: влияние функциональных групп на свойства кислородсодержащих органических соединений

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

 

 

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия: кислородсодержащие органические соединения

2.Определить состав кислородсодержащих соединений

 

 

 

 

 

3.Понять структуру:

-    выделить элементы;

-    определить функциональные группы

-    рассмотреть классификацию кислородсодержащих соединений

4.Исследовать свойства классов кислородсодержащих соединений

5.Определить процесс образования кислородсодержащих соединений

6.Определить значение кислородсодержащих соединений в жизни человека

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Азотсодержащие органические соединения

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Кислородсодержащие органические соединения

-          Состав  → строение → свойства → получение → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, диафильмы, химические реактивы

-          Исследование ключевых понятий, состава, строения,  свойств, получения, значение в жизни человека

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 


 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «кислородсодержащие органические соединения»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия «Кислородсодержащие органические соединения»

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: кислородсодержащие органические соединения – большая группа органических веществ, в состав которых входят С, О, Н в различных сочетаниях и количественных соотношениях, образующих различные функциональные группы, определяющие их свойства

 

 

 

Структура модуля

5.Работа с модулем

 

 

 

Табл. «Образования водородной связи в молекулах спиртов», «Строение альдегидов», «Строение предельных одноосновных кислот», «Строение органических веществ»

Шаростержне-вые модели

Шаростержневые  модели молекул

6.Определить состав кислородсодержащих органических соединений

С               О                    Н

 

 

 

7.Выделить функциональные группы кислородсодержащих  соединений

-ОН; - С = О   -С = О

                   Н           ОН

-О-; - С = О

                 О

 

 

Л.Цветков. Органическая химия

8.Выразить схемой разнообразие кислородсодержащих соединений

Кислородсодержащие соединения:

-          спирты;

-          фенолы;

-          альдегиды;

-          карбоновые кислоты;

-          эфиры

-          углеводы

 

 

 

 

 

Химические реактивы

9.Исследовать свойства, найти общее и различное в зависимости от функциональных групп

Заполненная таблица

 

Кислородсодержащие органические соединения

общее

различное

 

 

 

 

10.Определить способы получения и значение кислородсодержащих органических соединений в жизни человека

Различные способы получения (запись уравнений химических реакций получения кислородсодержащих органических соединений

Обширные области применения играют важную роль в организме человека и в жизни человека

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль “Кислородсодержащие органические соединения”

Заполненный модуль “Кислородсодержащие органические соединения”

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи кислородсодержащих  соединений с  другими веществами?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 


 

Ситуация № 13.  «Предельные одноатомные спирты»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие кислородсодержащих органических соединений

2.Понять состав, строение, свойства спиртов, их влияние на организм человека. Взаимосвязь органических соединений углеводороды – спирты

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Какие гомологические ряды углеводородов вы знаете?

-          Какие углеродные цепи существуют в молекулах углеводородов?

-          Виды углерод – углеродных связей и их особенности?

-          Каковы общие химические свойства углеводородов?

-          Характерные химические свойства углеводородов: а) предельных; б) непредельных; в) ароматических

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Предельные одноатомные спирты»

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет углубить знания о взаимном влиянии атомов в молекулах органических соединений; осмыслить строение и свойства одноатомных спиртов, доказать взаимосвязь классов органических соединений углеводороды → спирты.

Позиция преподавателя

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Какой состав углеводородов?

-          Можно ли заменить атомы водорода в молекулах углеводородов на группу атомов – ОН?

-          Как будет называться группа – ОН?

Имеющиеся знания о одноатомных спиртах

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: сходство и отличие спиртов от углеводородов по составу молекул. Зависимость химических свойств спиртов от строения

 

 

 

Суждения и вопросы обучаемых

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «одноатомные спирты»

2.Определить строение (структуру) спиртов

 

 

 

 

 

3.Законы построения молекулы спирта

4.Способ функционирования (типы химических реакций)

5.Исследовать свойства спиртов

6.Определить способы получения и их влияние на организм человека

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия «спирты»

Спирты

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Предельные одноатомные спирты

-          Состав → строение → свойства →способы получения →влияние на организм человека → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, получения и применения одноатомных спиртов

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятия

Исследовать смыслы древа понятия и выводное знание «Спирты»

Индивидуальные древа понятий

Выводное знание: спирты – органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксогрупп, соединенных с углеводородным радикалом

 

 

 

2.Составить выводное знание группы «Одноатомные  спирты»

Выводное знание группы: предельные одноатомные спирты – органические соединения, молекулы которых содержат одну гидроксогруппу, соединенную с углеводородным радикалом

 

 

Алгоритм решения задач

3.Решить задачу: При полном сгорании 2,3 г органического вещества получилось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу вещества

Решенная задача

 

 

 

Химия. 10 класса, стр. 77

 

4.Рассмотреть строение молекулы одноатомных спиртов (на примере этилового спирта)

Электронная и структурная формулы этилового спирта

 

Структура модуля

5.Работа с модулем

Заполнение модуля

 

 

 

Шаростержневые модели молекул

6.Рассмотреть изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и вывести общую формулу спиртов

1.Изомерия углеродного скелета

2.Изомерия положения функциональной группы

3.Общая формула: СnH2n+1ОН

 

 

 

7.Организация самостоятельной работы по составлению структурных формул изомеров спиртов

 

Выполненная самостоятельная работа

 

 

Табл. «Гомологиче­ский ряд спиртов»

8.Исследовать физические свойства спиртов:

8.1.Организация проведения лабораторного опыта по исследованию растворимости этилового, бути­лового, изомилового спиртов

8.2.Исследовать зависимость t˚ кипения от молеку­лярной массы спиртов

Результаты исследования физических свойств спиртов:

- растворимость понижа­ется в зависимости от увеличения молекуляр­ной массы;

- t˚ кипения повышается за счет увеличения моле­кулярной массы спиртов и образования водород­ной связи

 

 

Штатив с пробирками, этиловый, бутиловый, изомиловый спирты, металлический натрий

9.Исследовать химические свойства спиртов:

9.1.Общий признак – их горючесть

Организация проведения демонстрационных опытов:

-          по исследованию горения этилового, бутилового, изомилового спиртов;

-          по исследованию взаимодействия этилового спирта с металлическим натрием

Результаты исследова­ния:

А) с увеличением моле­кулярной массы увели­чивается относительное содержание углерода в молекуле и спирты горят  коптящим пламенем;

Б) наличие кислородного атома изменило порядок соединения атомов в мо­лекуле этилового спирта и атом водорода в гидро­ксогруппе может заме­щаться  на активный ме­талл

 

 

Концентрированная серная кислота, эти­ловый спирт, перман­ганат калия

9.2.Организация проведения демонстрационного опыта по исследованию действия перманганата ка­лия на раствор смеси этилового спирта и концен­трированной серной кислот (под тягой)

Результаты исследова­ния: на границе слоев появляются яркие вспышки, ощущается за­пах уксусного альдегида

Запись уравнения реак­ции

 

 

 

 

 

10.Рассмотреть способы получения спиртов

 

Запись уравнения реакций

-          Гидратация этилена

-          Сбраживание глюкозы

-          Выделение из древесины

-          Из крахмалсодержащих продуктов

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис. Химия. 10 класс, рис. 27, стр.83

11.Рассмотреть применение этилового спирта и его влияние на организм человека

Сообщения учащихся

 

Структура модуля

12.Заполнить модуль «Предельные одноатомные спирты»

Заполненный модуль

«Предельные одноатомные спирты»

 

 

 

13.Выполнить задания:

Л.Цветков. Органическая химия. 10 класс, стр. 115-120, №№ 14, 15

Выполненные задания

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании неразрывности связи между свойствами вещества и его использованием?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

Ситуация № 14.  «Многоатомные спирты»

 

     

Цели

Средства

Действия

Результат

 

норма содержания

система способностей

 

1

2

3

4

5

 

1.Осознать единство и многообразие кислородсодержащих органических соединений

2.Понять структуру, нормы взаимодействия, общие и различные свойства многоатомных и одноатомных спиртов. Значение в жизни человека

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам: проверочная работа по теме «Спирты»

Вопросы проверочной работы:

-          написать структурные формулы веществ: 2 метилбутанол-1, 2, 3, 4 триметилпентанол-1;

-          составить структурные формулы изомеров: 2 метилпентанол-1; назвать изомеры;

-          осуществить превращение: этан→этен→этанол→хлорэтан

      бутадиен→каучук

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Многоатомные спирты»

 

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить представление о многообразии спиртов, углубить знания об одноатомных спиртах; осмыслить строение и свойства многоатомных спиртов, их роль в жизни человека

Позиция преподавателя

 

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          что вы знаете о спиртах?

-          Имеете ли вы представление о существовании многоатомных спиртов?

Имеющиеся знания о одноатомных спиртах

 

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: сходство и различие по строению и свойствам многоатомных и одноатомных спиртов

 

 

 

 

Суждения и вопросы обучаемых

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «многоатомные спирты»

2.Определить строение (структуру) многоатомных спиртов

3.Исследовать свойства , их сходства и отличия от одноатомных спиртов

 

 

 

 

 

4.Определить способы получения и значение их в жизни человека

 

 

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Многоатомные спирты;

-          Состав → строение → свойства → значение в жизни человека, способы получения;

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы, модуль;

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, получения и применения многоатомных спиртов;

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

II. Организация поискового пространства

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

 

 

1.Составить древа понятия

Исследовать смыслы древа понятия «Спирты» и выводное знание «Спирты»

Индивидуальные древа понятий

Выводное знание: спирты – органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксогрупп, соединенных с углеводородным радикалом

 

 

2.Составить выводное знание группы «Многоатомные спирты»

Выводное знание группы: многоатомные спирты – органические соединения, молекулы которых содержат несколько гидроксогрупп, соединенных с углеводородным радикалом

 

 

 

 

3.Самостоятельная работа с учебником и заполнение модуля

 

 

 

 

 

Учебник «Химия» 10 кл. Ф.Г. Фельдман.

Табл. «Характеристика физических свойств одно- и многоатомных спиртов».

Структура модуля

3.1.Подготовить ответы на вопросы:

-          строение и физические свойства многоатомных спиртов;

-          химические свойства многоатомных спиртов (общие и отличительные свойства от одноатомных);

-          получение и применение этиленгликоля и глицерина

Заполнение модуля: по структуре системы, нормам, методам, свойствам

 

 

 

 

 

Растворы: глицерина, сульфата меди (II), гидроксида натрия

4.Организация проведения лабораторных опытов:

4.1. Изучить физические свойства глицерина

 

4.2. Провести качественную реакцию на глицерин

 

Выявленные физические свойства

Качественная реакция на глицерин

 

 

5.Обсудить результаты исследования

Результаты исследования учащихся

 

 

 

 

6.Выяснить понимание основного содержания ситуации по дополнительному заданию:

1.      Составить структурную формулу двухатомного спирта этиленгликоля как производного этана и трехатомного спирта – глицерина, как производного пропана

2.      Молут ли быть спирты с большим количеством гидроксогрупп? Приведите примеры

3.      Какие группы атомов можно выделить в составе молекул многоатомных спиртов?

4.      Какими химическими свойствами должны обладать многоатомные спирты? Почему?

5.      В чем сходство и отличия свойств многоатомных спиртов от одноатомных? Приведите примеры химических реакций

6.      Предложите способ получения этиленгликоля в лаборатории. Составьте уравнение реакции

Выполненные задания

 

 

7.Проверка заполнения модуля и оценка работы учащихся

Заполненный модуль  «многоатомные спирты»

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи между строением и свойствами многоатомных спиртов?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

Ситуация № 15. «Фенолы»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Убедиться в единстве и многообразии кислородсодержащих соединений

2. Понять строение, свойства, получение и применение фенола. Взаимное влияние групп атомов друг на друга

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам проверочной работы:

-          сопоставьте химические и физические свойства многоатомных и одноатомных спиртов. Объясните эти различия, исходя из строения молекул спиртов;

-          составьте структурные формулы трех изомеров многоатомного спирта, молекулы которого содержит  пять атомов углерода и три гидроксогруппы;

-          напишите уравнения реакций по схемам:

этен → этан → хлорэтан → этен  → этиленгликоль → гликолят натрия

-          вычислите объем водорода, который выделяется при действии избытка натрия на 56г глицерина

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «фенолы»

 

 

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Многообразие кислородсодержащих соединений подтверждается появлением нового класса - фенолов

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии.

- Что вы знаете об одно-, многоатомных спиртах?

Имеющиеся знания о одноатомных и многоатомных спиртах

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: взаимное влияние гидроксогруппы на бензольное ядро и влияние бензольного ядра на гидроксогруппу, определяющие свойства фенола

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

 

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «фенол»

2.Определить структуру фенола (элементы, их функции, нормы связи)

3.Законы построения молекулы фенола

 

 

 

 

 

4.Способ функционирования системы (типы химических реакций)

5.Исследовать свойства фенола

6.Определить взаимное влияние гидроксогруппы на бензольное ядро и наоборот влияние бензольного ядра на гидроксогруппу

7.Способы получения и применения фенола

 

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Фенолы

 

 

 

 

 

 

 

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Фенолы;

-          Состав → строение → свойства →способы получения →влияние на организм человека →применение;

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, получения, применения

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

 

 

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

1.Составить древа понятия «Фенолы»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

4.Краткий химический словарь

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: фенолы – производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром

 

 

Ф.Фельдман, Г.Рудзитис. Химия. 10 класс, стр. 89

5.Рассмотреть по учебнику структурные формулы фенолов и их названия

 

 

 

 

6.Составить формулы изомеров 1, 2 бензолдиола и дать им названия

Составленные формулы изомеров

 

 

 

 

7.Понять отличие фенолов от ароматических спиртов

      С – ОН

 

 

 

 

    С – СН2 – ОН

 

 

 

 

 

 

Кристаллический фенол, вода

8.Изучить физические свойства фенола на основе лабораторного опыта

Выявленные физические свойства

 

 

 

 

9.Сопоставить физические свойства фенола и этанола

Фенол имеет более высокую t˚ плавления и кипения

 

 

 

Шаростержневая модель молекулы фенола

10.Рассмотреть строение молекулы фенола

            С – ОН

 

 

 

                                   +

Полярная связь Ō – Н, водород подвижен и реакционно способен

 

 

Кристаллический фенол, этиловый спирт, раствор щелочи, фенолфтамин

11.Организация и выполнение демонстрационного опыта (взаимодействие фенола и этилового спирта с окрашенным раствором щелочи)

Запись уравнения реакции

 

 

Раствор фенола, хлорид желаза (III)

12.Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III)

Качественная реакция на фенол

 

 

 

 

13.Рассмотреть влияние гидроксильной группы на бензольное ядро

Группа – ОН придает атомам водорода в бензольном ядре большую подвижность, в положении 2, 4, 6 фенол взаимодействует с бромом, а также с азотной кислотой

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 10 класс, стр. 90, 92, 93

14.Рассмотреть способы получения и применения фенола: бензол → хлорбензол → фенол

Запись генетической цепочки превращений

 

 

 

 

15.Выполнить задания:

-          напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить 2 нитрофенол, 2 бромбензол, фенолят натрия

-          составьте уравнения реакций по схемам: карбид кальция → ацетилен →бензол →фенол → трибромфенол

-          найдите массу осадка, выпавшего при сливании 10 г раствора брома и 10 г фенола

Запись уравнения реакций

 

 

 

16.Заполнить модуль “фенол”

Заполненный модуль «фенол»

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимного влияния атомов в молекуле фенола?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

           

 

Ситуация № 16. «Альдегиды»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать многообразие кислородсодержащих органических соединений на примере нового класса веществ – альдегидов

2.Понять строение, свойства, получение и применение альдегидов

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Дайте определение спиртам и фенолам

-          Сравните кислотность этанола, этиленгликоля и фенола. Объясните причины изменения подвижности атома водорода в гидроксильной группе этих веществ

-          Сравните свойства этанола и фенола, объясните причины различий в их свойствах

-          Какие виды изомерии присущи спиртам?

-          Перечислите способы получения спиртов фенола

Оценка знаний учащихся

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «альдегиды»

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации: ситуация позволяет расширить представления о разнообразии функциональных групп кислородсодержащих соединений, их влияние на строение, свойства вещества, взаимосвязь с другими органическими соединениями

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии.

-          Что вы знаете об альдегидах?

-          Какие функциональные группы имеют спирты и альдегиды?

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее:

-          Особенности карбонильной группы

-          Взаимосвязь строения – свойств – применения альдегидов

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «альдегиды»

2.Определить структуру альдегидов

3.Законы построения молекулы альдегидов

 

 

 

 

 

 

4.Определить способ функционирования альдегидов (тип химической реакции)

5.Исследовать свойства альдегидов

6.Способы получения и применение альдегидов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Альдегиды

 

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Альдегиды

-          Строение → свойства → способы получения → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, модуль, шаростержневые модели, таблица, химические реактивы;

-          Исследование: ключевого понятия, строения, свойств, применения и получения альдегидов;

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятия «альдегиды»

Индивидуальные древа понятий

Выводное знание

 

 

 

 

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Альдегиды

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: альдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу

- С = О

          Н

Соединенную с углеводородным радикалом

 

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 10 класс, стр. 97, рис. 30

5.Исследовать строение молекулы альдегидов

Функциональная группа

– С =  О

            Н, содержащия карбонильную группу 

 С = О

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 10 класс, стр. 98

6.Исследовать таблицу учебника «Гомологический ряд альдегидов»

С повышением молекулярной массы растворимость альдегидов падает

 

 

Структура модуля

7.Работа с модулем

Заполнение модуля по структуре, нормам

 

 

Шаростежневые модели

8.Рассмотреть изомерию и номенклатуру альдегидов. Составить структурные формулы 2 метилпентаналь;

3, 4, 5 трихлоргексаналь

Составленые формулы

 

 

Л.Цветков. Органическая химия.

стр. 118, табл. 4

9.Исследовать физические свойства альдегидов, выявить закономерности изменения температур кипения и плавления в гомологических рядах альдегидов и спиртов

Анализ физических свойств альдегидов по материалу учебника

 

 

Ацетилен, бромная вода

10.Исследовать химические свойства альдегидов

10.1.Организаци проведения демонстрационных опытов по изучению химических свойств альдегидов

Качественные реакции на альдегиды

 

 

Обесцвечивание бромной воды

 

 

 

11.Подготовить сообщения учащихся:

-          Применение альдегидов

-          О перспективных способах получения альдегидов в промышленности

Сообщения учащихся

 

 

Раствор этилового спирта, медная проволока, спиртовка

12.Организация проведения демонстрационного опыта – получение этаналя

 

Запись уравнения химической реакции получения уксусного альдегида

 

 

 

13.Заполнить модуль “Альдегиды”

Заполненный модуль

 

 

 

 

14.Оценка знаний учащихся

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании строения, свойств, получения и применения альдегидов

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

Ситуация 17.  «Углеводы. Глюкоза – представитель моносахаридов»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие органических соединений как основу мира живой природы

 

2.Понять строение, свойства, применение глюкозы как представителя моносахаридов

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое жиры?

-          В чем заключается значение жиров для жизнедеятельности организмов?

-          Какие бывают жиры?

-          Что такое мыла?

-          Что такое синтетические моющие средства?

-          В чем экологическая опасность моющих средств?

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Углеводы. Глюкоза – представитель моносахаридов»

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации:

-          Ситуация позволяет расширить представления о пространственном строении, изомерии углеводов, зависимости свойств веществ от их строения. Познакомиться с представителями моносахаридов - глюкозой

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Имеете ли вы представления об углеводах?

-          Почему углеводы имеют такое название?

-          С какими представителями углеводов вам приходилось встречаться в жизни? Для чего они нужны человеку?

Имеющиеся представления учащихся об углеводородах

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее.

зависимость свойств веществ от их строения

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «углеводы»

2.Определить структуру моносахарида - глюкозы

 

 

 

 

3. Законы построения молекулы глюкозы

4.Определить способ функционирования системы (типы химических реакций)

5.Исследовать свойства глюкозы

6.Роль в жизнедеятельности организма человека

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Углеводы

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Углеводы. Глюкоза – представитель моносахаринов

-          Состав → строение → свойства → получение →роль в жизнедеятельности организма человека →  применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, химические реактивы, тесты

-          Исследование ключевого понятия, состава, строения, свойств, получения, значения в жизни человека

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

1.Составить древа понятий «Углеводы», «Моносахариды»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

3.Исследовать смыслы древа понятия

Углеводы, моносахариды

 

 

4.Краткий химический словарь

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: углеводы – группа природных веществ, имеющих общую формулу Сn (Н2О)m. Многие из этих веществ макромолекулярны

Моносахариды – простые углеводы; по числу углеродных атомов в молекуле различают триозы, пентозы, гексозы. При обработке кислотами  не расщепляются

 

полисахариды

олигосахариды

моносахариды

5.Рассмотреть классификацию углеводов

Углеводы

 

Схема классификации углеводов

 

 

 

 

 

 

 

 

Структура модуля

6.Работа с модулем “Глюкоза – представитель моносахаридов”

Заполнение модуля  Глюкоза – представитель моносахаридов”

 

 

Шаростежневые модели молекул

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис. Химия.

10 класс

7.Рассмотреть строение молекулы глюкозы с открытой и замкнутой целью

Структурные формулы глюкозы α и β формы

 

 

Раствор глюкозы, вода, штатив с пробирками

8.Определить физические свойства глюкозы

8.1.Организация проведения лабораторного опыта по изучению растворимости в воде, цвета, вкуса

Запись наблюдений

 

 

Раствор глюкозы, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат медия, гидроксида натрия

9.Исследовать химические свойства глюкозы

9.1.Организация проведения демонстрационных опытов:

9.1.1.Взаимодействие глюкозы с уксусной кислотой

9.1.2.Взаимодействие глюкозы с оксидом серебра

9.1.3.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди

9.2.Исследовать специфические свойства глюкозы

Запись уравнений химических реакций

-Спиртовое брожение

-Молочно-кислое брожение

-Маслянокислое брожение

 

 

 

10.Рассмотреть получение глюкозы, применение и нахождение ее в природе

Сообщения учащихся

 

 

 

11.Определить процесс получения углеводов в лаборатории и промышленности,  их применение

Запись уравнений реакций

Сообщения учащихся

 

 

 

10.Заполнить модуль “Глюкоза – представитель моносахаридов”.

 

Заполненный модуль “Глюкоза – представитель моносахаридов”.

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании зависимости свойств веществ от их строения?

-          Какие испытываете чувства?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Кислородсодержащие соединения»

 

Получают окислением спиртов

 

Применяются в производстве фенолформальдегидных пластмасс как душистые вещества (ванилин), исходные продукты для синтеза других веществ – уксусной кислоты, уратропина

Альдегиды – органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с атомами водорода и углеводородным радикалом

Предельные

СН3СООН

Ароматические С6Н5СООН

Непредельные СН2=СН-СООН

Различиют:

Спирты (алкоголи)

Сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, один из основных компонентов клеток и тканей

Животные

Растительные и животные

Жиры

Сложные эфиры

                О

R – C

                O – R

Ароматические

Непредельные

Предельные

По радикалу

Многоатомные  R(OH)n

Двухатомные R(ОН)2

Одноатомные (RОН)

По числу гидроксогрупп

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


Органические соединения, содержащие гидроксогруппу, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом

Выводное знание: Кислородсодержащие органические соединения – большая группа органических веществ, в состав которых входят углерод, кислород, водород в различных сочетаниях и количественных соотношениях, образующих различные функциональные группы, определяющие их свойства.

Фенолы

 

Органические соединения, в которых гидроксогруппа непосредственно соединена с бензольным  ядром (С6Н5ОН)

Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие карбоксильную группу

             О

             ОН

соединенную с радикалом

Широко распространены в природе в свободном виде и виде производных: входят в состав жиров, эфирных масел, находятся в крови, в плодах растений

Входит в состав брусники и клюквы

Получают пластмассы, органическое стекло, синтетические волокна


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Спирты».

 

СПИРТЫ

Органическое соединение, углеводород, в котором атом водорода замещен

 водным остатком

Химическое соединение углерода и водорода

Часть водорода, оставшаяся как излишек, избыток

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи

Мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядр

Тонкая, летучая, горючая, сильно охмеляющая жидкость, растворяющая смолы

Органические соединения, содержащие гидроксильную группу ОН у насыщенного атома углерода. По числу ОН-групп различают спирты одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные

Группа атомов, которая обуславливает характерные химические свойства данного класса веществ

Производные углеводородов в молекулах один атом водорода замещен гидроксильной группой

Гликоли

 

Двухатомные спирты, бесцветные, вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости

Глицерин

 

Вязкая, прозрачная жидкость, полученная путем химической обработки жиров

Органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом

Устойчивая группа атомов в молекуле, переходящая без изменения из одного химического соединения в другое

Выводное знание: Спирты – класс органических веществ, содержащих гидроксильную группу – ОН, соединенную с углеводородным радикалом; по числу гидроксильных групп различают одноатомные спирты (метиловый СН3ОН); двухатомный (этиленгликоль СН2ОН – СН2 – ОН); многоатомные (СН2 – ОН – СНОН – СН2ОН) и т.д.


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Фенолы»

 

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

Мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи

Органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с атомами углерода ароматического кольца

Ядовитые вещества

Твердое тело, имеющее упорядоченное, симметричное строение

Труднорастворимые, бесцветные, розовеющие на воздухе кристаллы , иногда жидкости

ФЕНОЛЫ

 


Выводное знание: Фенолы – класс органических соединений ароматического ряда, в которых гидроксильная группа связана непосредственно с бензольным ядром.

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Альдегиды»

 

            О

Н

Применяют в производстве полимеров, органическом синтезе как душистые вещества

Формальдегид, ацетальдегид, бензальдегид, акролеин, ванилин

Получают окислением первичных спиртов, гидратаций ацетилена оксо-синтезом, гидролизом солей

Органические соединения, содержащие альдегидную группу

АЛЬДЕГИДЫ

 


Выводное знание: Альдегиды – органические соединения, которые содержат альдегидную группу                       , соединенную с углеводородным радикалом.    

            О

Н

 


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Карбоновые кислоты»

 

С6Н5СООН – бесцветные кристаллы tпл=122,4˚С. Применяют в производстве красителей, лекарственных и душистых веществ, в медицине как наружное средство противомикробного и функционального действия, бензоат натрия - отхаркивающее средство; является консервантом для пищевых продуктов

Многоосновные карбоновые кислоты R (COOH)3 (лимонная кислота)

Бесцветные кристаллы tпл=153,5˚С, широко распространены в природе. Получают из махорки и брожением углеводов (сахар, патока), применяют в пищевой и фармацевтической промышленности. Соли лимонной кислоты –цитраты используют в медицине для концервирования крови

Принадлежащий к растительному или животному миру

Функциональная группа органических карбоновых кислот

Слабее минеральных кислот

Получают омылением жиров, окислением спиртов, альдегидов, углеводородов

Двухосновные карбоновые кислоты R(COOH)2 (щавелевая, фталевая)

Известны одноосновные карбоновые кислоты RCOOH (уксусная, бензойная)

Имеют разнообразное промышленное применение и биологическое значение

Органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп СООН

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Совокупность всех форм материи в земном и космическом пространстве

СН3СООН – бесцветная с резким запахом жидкость. Пищевую уксусную кислоту получают уксусно-кислым брожением спиртовых жидкостей. Применяют в пищевой промышленности для получения лекарственных и душистых веществ, хлоруксусных кислот, как растворитель в производстве ацетатцеллюлозы

Замещением гр-ОН образуют производные; галогенангидриды, амиды, сложные эфиры

Образуют соли

С6Н4(СООН)2 кристаллическое вещество. Сырье в производстве эфиров, лекарственных средств, красителей для производства лавсана

(СООН)2 – бесцветные кристаллы t пл =189,5˚С содержащиеся в виде калиевой соли в щавеле и кислице. Применяют в текстильной промышленности для очистки металлов от ржавчины и накипи

Выводное знание: Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп; предельные осноосновные карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну карбоксильную группу, соединенную с углеводородным радикалом.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Эфиры»

 

Простые

Главная составная часть жиров

Содержатся в эфирных маслах

Растворители (этилацетат)

Органические соединения, которые образуются в реакциях кислот со спиртами, идущими с отщеплением воды

инсектициды

Лекарственные средства (нитроглицерин)

Сырье для синтеза полимеров

Сложные

Органические соединения с общей формулой R – O - R

Лучезарный слой воздуха

Органические соединения, содержащие кислород

Эфиры фосфорной кислоты ДНК и РНК и фосфолипиды, играют важную роль в организмах

Растворители

Применяются в органическом синтезе

Душистые вещества

Применяют в парфюмерии (розовое, жасминное масло), пищевой промышленности (укропное), медицине (мятное, эвкалиптовое)

Получают перегонкой с водяным паром частей растений

Летучие жидкости сложного состава; вырабатываются растениями и обуславливают их запах

Применяют в парфюмерии (розвое, жасминое масло), пищевой промышленности (укропное) медецине (мятное, эвкалиптовое)

ЭФИРЫ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Эфиры – органические соединения, содержащие кислород, с общей формулой R – O – R. Сложные эфиры – органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами, идущими с отщеплением воды.

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Жиры»

 

Используют для производства мыл, олифы, лаков и других материалов

Получают из семян или плодов растений отжимом или экстрагированием; плотность 0,900 – 0,980 г/см3, цвет от светло желтого до темно- бурого

Природные жиры подразделяются на животные жиры и масла растительные

Жиры морских млекопитающих и рыб используются в медицине, парфюмерии, промышленности

Говяжий, бараний, свиной – пищевые продукты

Продукты, получаемые из жировых тканей или молока некоторых животных

Один из основных компонентов клеток и тканей живых организмов

Источник энергии в организме

Относятся к липидам

Органические соединения, в основном сложные эфиры глицерина и одноосновных жирных кислот (триглицериды)

ЖИРЫ

 

 

 

 

 

Ценные пищевые продукты

Имеют высокое содержание в них триглицеридов высших жирных кислот (80-90%) в льняном;40-60% в подсолнечном), фосфатидов, токоферолов, стеаринов

Различают высыхающие масла (льняное, конопляное), полувысыхающие (подсолнечное, хлопковое) и невысыхающие (касторовое, кокосовое)

Выводное знание: Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот; источник энергии в организме.

 



ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Углеводы»

 

Строительный материал всего живого

Импользуются в медицине (гепарин, сердечные гликозиды, некоторые антибиотики

Молекулы которых содержат альдегидную группу

Альдозы

 

 

Обеспечивают все живые клетки энергией

Учавствуют в защитных реакциях организма (иммунитет)

Различают моносахариды олиго- и полисахариды, а также сложные углеводы – гликопротеиды, гликолипиды, гликозиды и др.

Входят в состав клеточных оболочек и других структур

УГЛЕВОДЫ

 

Обширная группа природных органических соединений, химическая структура которых часто отвечает общей формуле Сm2О)n (т.е. углерод + вода, отсюда название)

Первичные продукты фотосинтеза и основные исходные продукты биосинтеза других веществ в растениях

Составляют существенную часть пищевого рациона человека и –многих животных

По числу атомов углерода в молекуле (3,4,5,6,7) различают:

Альдотриозу

Альдотетрозы

Альдопентозы

Альдогексозы

Применяются в пищевой (глюкоза, крахмал, пектиновые вещества), текстильной, бумажной и других отраслях промышленности

Выводное знание: Углеводы – класс органических соединений, содержащих углерод, водород, кислород; общая формула Сm2О)n. Функции углеводов: главные источники энергии в живых клетках организма; укрепляют иммунитет организма человека.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 4

«Азотсодержащие органические

соединения»



  • Модули № 1 «Азотсодержащие органические

      соединения»

   № 2 «Аминокислоты»

  • ситуации занятий № 19, 20, 21
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ 1

Азотсодержащие органические соединения

 

1

Структура системы

 

природная

 

 

С                 Н             О                  N

 

 

среда

 

1.1

Элементы

 

C               Н               О               N

 

 

аминогруппы

1.2

Функции элементов

-          обеспечивает наличие углеводородного радикала (предельного, непредельного, ароматического);

-          обеспечивает образование гомологических рядов

Обеспечивает наличие функциональных групп

-NO               -NH2

нитрогруппа   =NH

                         ≡N

 

 

-          обеспечивает количественное соотношение атомов:

 

углерода             водорода            кислорода

 

 

         нитросоединения             амины           аминокислоты

 

                  R – No2                R – NH2;                   R – CH – C = O

                                                           R                              │      │

                                                                N – H             NH OH

 

                                                       R

                                        R

                                        R             N

                                        R

Азота

 

 

Гетероциклические соединения, природные полимеры

 

 

                                                           белки  нуклеиновые кислоты

1.3

Виды связей элементов

Ковалентно-полярные, (σ и π), водородные, сложно-эфирные, эфирные, дисульфидные

1.4

Функции видов связей

-          обеспечивают определенное пространственное  расположение молекул;

-          определение свойств азотсодержащих соединений

1.5

Функции системы

Обеспечивает наличие определенных классов азотсодержащих соединений – нитросоединений, аминов; аминокислот, гетероциклических соединений, белков и нуклеиновых кислот

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Теория химического строения органических соединений

      А.М. Бутлерова

3

Метод функционирования системы

1.      Образование связей в радикале σ и π (образование радикала)

2.      Образование функциональных групп:

-          - NO2 (нитрогруппа);

-          - NH2; =NH; ≡N –аминогруппы

3. Образование классов азотсодержащих соединений: нитросоединений, аминов, аминокислот, гетероциклических соединений, нуклеиновых кислот

4

Результат функционирования системы (свойства)

Физические и химические свойства специфичны для классов азотсодержащих органических соединений

Области применения различны; получение аминов, синтетических смол, синтетических волокон, белков

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ 2

Аминокислоты

 

                              О

   R – СН – С

                           ОН

          NH2

1

Структура системы

 

Природная

 

 

 

 

 

 

среда

 

1.1

Элементы

R

- NH2

O

-C

OH

1.2

Функции элементов

Углеводородный радикал

1.       соединяется с аминогруппой

2.       Соединяется с карбоксильной группой

Аминогруппа

1.       Соединяется с углеводородным радикалом

 

 

Карбоксильная группа

1.       Соединяется с углеводородным радикалом

 

1.3

Виды связей элементов

Полярная δ-связь

Допорно-акцепторная связь

Пептидная связь

Полярная δ и π связь

1.4.

Функция видов связей

Образуют энергетически устойчивую молекулу – аминокислот

1.5

Функция системы

Образуют класс азотсодержащих органических соединений - аминокислот

2

Нормы связей

1.      Теория Бутлерова

2.      Теория строения атома

3

Метод функционирования системы

1.      Образование углеводородного радикала

2.      Образование аминогруппы

3.      Образование карбоксильной группы

4.      Образование молекул аминокислот

H+

4

Результат функционирования системы

Физические свойства

Низшие кислоты жидкости хорошо растворимы в воде, сладковатые на вкус

Высшие кислоты – твердые вещества

Химические свойства

Аминокислоты обладают амфотерными свойствами т.к. в своем составе содержат: аминогруппу – основную и карбоксильную группу – кислотную. При действии на них лакмуса он окраски не меняет, т.к. реакция среды нейтральная

1.      В молекулах аминокислот возможно перемещение атома внутри молекулы с образованием биполярного иона:

                     О                                         О

СH2 – C                         →СН2 – С

                     О                                         O-

:NH2                                    NH3+

 

ОН

Н

 

2.      Взаимодействие аминокислот с щелочами:

                    О                                                         О

СН2 – С                  +Na               → СН2 – С               +Н2О

                    О                                                         ONa

NH2                                                    NH2

аминоуксусная                                аминоацетат Na

кислота

ОН

 

3.      Взаимодействие аминокислот со спиртами:

                     О                                                              О

СН2 – С               +С2Н5О Н   → Н2О + СН2 – С

                                                                                      О – С2Н5

NH2                                                  NH2

                                                       аминоуксусноэтиловый эфир

 

 

4.      Взаимодействие с галогеноводородными кислотами:

                      О                                          О

СН2 – С               +Н+Cl- →CH2 – C

                      OH                                        OH

NH2                                       NH3+Cl-

                               хлороводородная соль аминоуксусной кислоты

 

ОН

 

5.      Взаимодействие аминокислот друг с другом:

                       О                                  О                                  О                                О                                  

СН2 – С         +СН2 – СН2 – С        →Н2О +СН2 –  С              СН2 – СН2 – С                                                  

                                                                                            N

 

NH2                    H Н-N                        OH                        H                                  OH

 

                                 H                                          пептидная или амидная связь

                                                                                                дипептид

 

 

 

Получение:

Получают из галогензамещенных предельных карбоновых кислот действием на них аммиака

                       О                                                  О

СН2 – С             + NH3 → HCl + CH2 – C

                       OH                                               OH

Cl                                                   NH2

                            синтетический путь получения

Аминокислоты получаются путем гидролиза белка

Белок поступает с продуктами питания, где под действием желудочного и кишечного сока происходит расщепление белка до аминокислот. Каждая аминокислота начинает взаимодействовать с другими аминокислотами, образуя белок, который предназначается каждому индивидууму Белок образован из 23 аминокислот.

 

Применение:

-          в медицине – изготовление лекарств;

-          в сельском хозяйстве;

-          содержатся в пище

 

 

 

 

 


Ситуация № 18.  «Азотсодержащие органические соединения»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Убедиться, что азотсодержащие органические вещества – одни из основных веществ в живой природе, обуславливающие признаки жизни

2.Понять состав, строение и свойства азотсодержащих соединений, их взаимосвязь с другими веществами

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам: проверочная работа

-          Приведите примеры взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ на примере уксусной и хлоруксусной кислот, бензола и фенола

-          Осуществите цепочку превращений: метан → ацетилен → этаналь → этановая кислота →метиловый эфир этановой кислоты

-          Напишите структурные формулы веществ: метилбензол; 2, 3 диметилгексаналь, 2 метил, 3 этилгептановая кислота

-          Вычислите массу серебра, которое выпадает в осадок при взаимодействии 12 г оксида серебра с 12 г пропаналя, если массовая доля выхода составляет 90%

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Азотсодержащие органические соединения»

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять, что азотсодержащие органические вещества одни из основных веществ живой природы, которые обеспечивают признаки жизни всех организмов на земле

Позиция преподавателя

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Имеете ли вы представление об азотсодержащих органических соединениях?

Имеющиеся представления учащихся об азотсодержащих органических веществах

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: влияние функциональных групп и радикалов на свойства азотсодержащих органических соединений

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия: азотсодержащие органические соединения

2.Понять структуру (выделить элементы, функции элементов,  нормы связи)

 

 

 

 

3.Рассмотреть классификацию азотсодержащих соединений

4.Исследовать свойства азотсодержащих соединений

5.Определить способы получения азотсодержащих соединений

6.Определить значение, взаимосвязь с другими органическими веществами

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Азотсодержащие органические соединения

 

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

 

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Азотсодержащие органические соединения

-          Состав  → строение → свойства → получение → значение в жизни природы и человека

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, образцы азотсодержащих соединений, химические реактивы

-          Исследование ключевых понятий, состава, строения,  свойств, получения, применения

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «азотсодержащие органические соединения»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: азотсодержащие соединения – группа органических веществ, содержащих в своем составе азот

 

 

Шаростержневые модели

5.Определить состав азотсодержащих органических соединений

C; N; O; H

 

 

 

6.Выделить функциональные группы азотсодержащих соениний

- NO2; - NH2; =NH; ≡N

 

 

Таблица «Строение органических веществ»

Л. Цветков. Органическая химия

7.Рассмотреть классификацию азотсодержащих соединений

      Азотсодержащие

      соединения:

-          амины;

-          нитросоединения;

-          аминокислоты;

-          белки;

-          нуклеиновые кислоты;

-          гетероциклы

 

 

 

Химические реактивы

8.Исследовать свойства классов азотсодержащих соединений

Обладают свойствами в зависимости от радикала и наличия функциональных групп, а также особыми свойствами

 

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 10 класс

Л.Цветков. Органическая химия

9.Определить процесс образования азотсодержащих соединений:

-          в природе;

-          в промышленности

Образуются в клетках и тканях растений, микроорганизмов, животных и человека

Запись уравнений реакций получения  азотсодержащих органических веществ

 

 

 

 

 

10.Определить значение азотсодержащих соединений в жизни природы, человека

Имеют значение в обмене веществ, в передаче наследственности, всей жизнедеятельности организма, связаны с другими органическими соединениями

 

 

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль “Азотсодержащие соединения”

Заполненный модуль «Азотсодержащие соединения»

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи азотсодержащих соединений с другими веществами?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

Ситуация № 19.  «Амины»

 

          

Цели

Средства

Действия

Результат

 

 

норма содержания

система способностей

 

 

1

2

3

4

5

 

 

1.Осознать единство и многообразие азотсодержащих органических соединений

2.Понять строение и свойства аминов, роль в жизни человека

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

 

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Какие вещества относятся к углеводам?

-          Приведите классификацию углеводов

-          Какие виды изомерии характерны для глюкозы?

-          Почему крахмал и целлюлоза являются природными полимерами?

Оценка знаний учащихся

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Амины»

 

 

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить представление о многообразии азотсодержащих органических веществ; ознакомиться со строением и свойствами аминов

Позиция преподавателя

Имеющиеся знания учащихся об органических веществах, в состав молекул которых входит азот

 

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Приведите примеры органических соединений, в состав молекул которых входит элемент азот

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: сходство строения и свойств аммиака и предельных аминов

 

 

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «амины»

2.Определить структуру молекул аминов

3. Исследовать свойства аминов

4.Найти общее в строении и свойствах аминов и аммиака

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Амины»

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Амины;

-          Состав → химическое строение → свойства → сходство по строению и свойства с аммиаком → роль в жизни человека

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, тесты;

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, сходств с аммиаком;

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древо понятия: «Амины»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия «амины» по цели

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: амины – орга­нические вещества, производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода за­мещены углеводород­ными радикалами

 

 

 

 

 

 

Структура модуля

5.Работа с модулем «Амины

Заполнение модуля «Амины»

 

 

 

 

Ф. Фельдман,

Г. Рудзитис. Химия. 10 класс. Шаростержневые модели молекул

6.Рассмотреть структурные формулы аминов

Структурные формулы аминов и их название

 

 

 

 

 

7.Рассмотреть схему электронного строения молекул аммиака и метиламина

Схема электронного строения молекулы аммиака и метиламина

 

 

 

 

 

8.Рассмотреть физические свойства аминов

 

Сходство физических свойств низших аминов с аммиаком

 

 

 

 

9.Исследовать химические свойства аминов

 

 

 

 

 

9.1.Сходство химических свойств аминов и аммиака

9.1.1.Взаимодействие с водой

9.1.2.Взаимодействие с соляной кислотой

Запись уравнений химических реакций (накопление основных свойств аминов)

 

 

 

10.Выполнить задания:

-          Изобразить структурную формулу пентиламина. Составьте структурные формулы трех изомеров и двух гомологов этого вещества, назовите их;

-          Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака и метиламина с серной кислотой;

-          Составьте уравнения реакций по схемам:

Метиламин → хлоридметиламмоний → метиламмоний

-          Расположите перечисленные вещества по возрастанию основных свойств: метиламин, этиламин, аммиак, фениламин, поясните ответ

Выполненные задания

 

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль «амины»

Заполненный модуль «амины»

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

 

1.Вопросы на пони­мание содержания и развитие способно­стей

2.Вопросы по со­стоянию сенсорного мира

3.Вопросы по со­стоянию физиче­ского мира

4.Лист моего со­стояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании строения, свойств аминов?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

               

 

Ситуация № 20.  «Аминокислоты»

 

    

Цели

Средства

Действия

Результат

 

норма содержания

система способностей

 

1

2

3

4

5

 

1.Осознать единство и многообразие азотсодержащих органических веществ

2.Понять строение, свойства аминокислот, значение в природе и жизни человека

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам: проверочная работа:

-          Напишите структурную формулу амина, состав которого С5Н13N. Назовите амин

-          Составьте уравнения реакций, протекающих по схемам: метан → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин → триброманилин

-          Вычислите массу анилина, которая образуется при восстановлении 45 г нитробензола, если массовая доля выхода составляет 89%

Оценка знаний учащихся

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Аминокислоты»

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет познакомить учащихся со строением и свойствами аминокислот как бифункциональных соединений из которых строятся белки; значение этих веществ в природе и в жизни человека

Позиция преподавателя

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о карбоновых кислотах? Аминах?

-          Какие свойства для них характерны?

Имеющиеся знания учащихся о карбоновых кислотах, аминах

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: взаимосвязь строения и свойств аминокислот как бифункциональных соединений

 

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «аминокислоты»

2.Определить структуру аминокислот

3.Законы построения молекул аминокислот

4.Рассмотреть изомерию аминокислот

 

 

 

 

 

5.Исследовать свойства аминокислот

6.Способы получения, применение

7.Роль аминокислот в природе и жизни человека

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

«Аминокислоты»

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Аминокислоты;

-          Состав → химическое строение → свойства → получение → применение → роль в жизни человека

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, шаростержневые модели, химические реактивы, кодопленка, тесты;

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, получения и применения, значения в жизни человека и природы;

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

 

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «Аминокислоты»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

3.Исследовать смыслы древа понятия «аминокислоты» по цели

 

 

 

           

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: аминокислоты – органические вещества, молекулы которых содержат одновременно две функциональных группы (карбоксильную и аминогруппу)

 

 

 

 

Структура модуля

5.Работа с модулем

Заполнение модуля

 

 

 

 

Ф. Фельдман, Г. Рудзитис. Химия. 10 кл. Шаростержневые модели молекул

6.Рассмотреть строение аминокислот

Наличие карбоксильной и аминогрупп

 

 

Таблица «Ряд простейших аминокислот»

7.Рассмотреть изомерию аминокислот

Запись структурных формул аминокислот

 

 

Глицин, глутаминовая кислота

8.Исследовать физические свойства аминокислот (на примере глицина и глутаминовой кислоты)

Результаты исследования

 

 

Лакмусовая бумага

9.Исследовать химические свойства аминокислот как бифункциональных соединений

 

 

 

9.1.Действие индикаторов

Индикатор окраски не меняет

 

 

9.2.Проявление амфотерных свойств

Запись уравнений химических реакций

 

 

 

9.3.Образование биполярного иона (внутренняя нейтрализация)

 

 

 

9.4.Образование пептидов (полипептидов)

Образование пептидной связи

 

 

10.Рассмотреть способы получения, применение,  роль аминокислот в природе и жизни человека

Сообщения учащихся

Запись уравнений реакций получения аминокислот

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль «аминокислоты»

Заполненный модуль «аминокислоты»

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании значения аминокислот в природе и жизни человека?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

           

 


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Азотсодержащие органические соединения»

 

Получают нитрованием

Нуклеиновые кислоты

 

Природные полимеры

 

Молекулярный вес достигает от сотни тысяч до  нескольких миллионов у.е.

 

Важная роль в жизнедеятельности всех организмов

 

Состоят из остатков фосфорной кислоты, углеводов, азотисных оснований (ДНК и РНК)

 

 

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

Нитросоединения – органические вещества, содержащие нитрогруппу

- NO2

Применяют в производстве красителей, лекарств, взрывчатых веществ, растворителей, душистых веществ

Амины – продукты замещения атомов водорода в аммиаке органическими радикалами

Первичные

R – NH2

Вторичные

R2NH

Третичные

R3N

Различают:

Применяют для получения красителей, взрывчатых веществ, лекарств, волокон, пластмасс

Широко распространены в природе

Аминокислоты – органические вещества, содержащие карбоксильные группы -СООН и аминогруппу -NH2

Обладают свойствами кислотооснований

Участвуют в обмене веществ всех организмов

Исходные вещества при биосинтезе гормонов, витаминов, пигментов, пуриновых, пиримидиновых оснований, алкалоидов

Более 150 природных аминокислот

20 аминокислот являются мономерами белков

Многие синтезируются животными и человеком, кроме незаменимых

Гетероциклические соединения – в циклических молекулах которых вместе с атомами углерода содержатся атомы других элементов, чаще всего азота, кислорода, серы

Природные: хлорофилл, гемоглобин, пиридин, пиррол

Важная роль в процессах жизнедеятельности растений, животных, человека

Образуют пиримидиновые основания, которые содержатся в животных и растениях, тканях клеток

Белки (протеины)

Природные полимеры

Важная составная часть всех животных организмов

Образованы из остатков аминокислот, соединенных пепптидными связями (-СОNH-)

22 аминокислоты входят в состав белков

Выполняют строительную, каталитическую, транспортную, энергетическую, сигнальную, двигательную, защитную функции

Выводное знание: Азотсодержащие органические соединения – многочисленные органические вещества, содержащие в составе азот, разнообразные по строению, составу, свойствам. Имеют важное значение в природе, промышленности.


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Амины».

 

Третичные R3N

Вторичные R2NH

Содержат одну две и более аминогрупп (монамины, диамины и т.д.)

Первичные R - NH

АМИНЫ

 

 

Производные аммиака, в котором атомы водорода замещены углеводородными радикалами

Содержится в селедочном рассоле, образуются при гниении продуктов, богатых белковыми веществами

Соединения, образующиеся при замещении атомов водорода в молекуле аммиака органическими радикалами

Бесцветный газ с едким запахом, соединение азота с водородом

Выводное знание: Амины – органические соединения, которые можно рассматривать как производные углеводородов, образованные в результате замещения атомов водорода остатками аммиака (аминогруппами).


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Аминокислоты»

 

Радикал NH2 входит в состав аминосодержащих соединений

Совокупность признаков

 

Показатель, знак

Группы, обуславливающие химические и физические свойства

Содержащий углерод; относящийся к растительному, либо животному миру

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы одного или различных элементов соединены между собой теми или иными видами химической связи в цепи, либо в циклы

Органические кислоты, содержащие две функционально-основные группы: амино- и карбоксильную группу

Класс органических соединений, обладающих свойствами кислот и оснований

Класс органических соединений

АМИНОКИСЛОТЫ


Содержащая в своем составе карбонильную и гидроксогруппы

Химическое соединение, содержащее водород, дающее при реакции с основаниями соли и окрашивающее лакмусовую бумагу в красный цвет

Выводное знание: Аминокислоты – класс органических соединений, содержащих амино- и карбоксильную группы, соединенные с углеводородным радикалом.


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Белки».

 

Распад белка на аминокислоты

В организме человека происходит с помощью гормона тираксина

Белковый обмен

Простые вещества, неразложимые различными химическими методами на составные части

Соединение углерода с другими элементами

Подразделяются на простые, образованные атомами одного химического элемента

Химическое индивидуальное вещество

Комбинация

Химическое соединение, молекулярная масса которых от нескольких тысяч до миллионв

Высокомолекулярные органические вещества, обеспечивающие жизнедеятельность животных и растительных организмов

Важнейшая составная часть всех живых организмов

Образованы из остатков аминокислот, соединенных пептидными связями (-СО-NH-)

Природное высокомолекулярное соединение

БЕЛКИ (ПРОТЕИНЫ)

 


Выводное знание: Белки – природные высокомолекулярные соединения, образованные из множества остатков α-аминокислот, соединенных пептидными связями; получают путем поликонденсации; обеспечивают жизнедеятельность и состав растительных и животных организмов.


КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 5

«Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете учения

о строении атомов»



  • Модуль «Периодическая система химических

  элементов строения атома»

  • ситуация занятия № 22
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

МОДУЛЬ 1

Периодическая система химических элементов и строение атома

 

1

Структура системы

Главные подгруппы

Периоды

 

I

II

III

IV

1

 

 

 

 

2

 

12Mg

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

1.1

Элементы структуры

Химический элемент (атомы)

Порядковый номер элемента

Номер группы главной подгруппы

Номер периода

1.2

Функции элементов

Занимает определенное место в периодической системе элементов

Означает место элемента в ряду других элементов периодической системы

Порядковый номер = численный заряд = число протонов = число электронов

Показывает одинаковое число внешних электронов

Показывает число электронных оболочек

1.3

Нормы связей

Элемент → порядковый номер

 

 

Элемент → порядковый номер →главная подгруппа

Элемент → порядковый номер →главная подгруппа → период

1.4

Функция видов связей

Обеспечивает положение химических элементов в периодической системе

1.5

Функция системы

Обеспечивает периодичность изменения строения атомов элементов

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Закон периодичности

3

Метод функционирования системы

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера уменьшаются неметаллические свойства и увеличиваются металлические свойства. Число внешних электронов в атомах элементов главной подгруппы меняется периодически с возрастанием заряда ядра. В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства уменьшаются, а неметаллические возрастают, т.к. число внешних электронов атомов элементов постепенно изменяется с возрастанием величины заряда ядра. При переходе от одного периода к последующему число внешних электронов меняется скачкообразно

4

Результат функционирования системы (свойства)

Периодическое изменение строения атомной оболочки элементов определяет периодичность изменения свойств элементов

                   

Ситуация № 22.  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство многообразия веществ окружающего мира

2.Понять, что периодическое изменение строения атомов химических элементов определяет периодичность изменения свойств элементов

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое химическое уравнение? Как формулируется закон, на основе которого можно составлять химические уравнения?

-          Как классифицируют реакции по тепловому эффекту? Что входит в понятие «тепловой эффект»?

-          На основе какого закона можно составлять термохимические уравнения?

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

 

 

 

 

 

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет систематизировать и углубить знания о периодическом законе, периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которые надо разрешить на данном занятии:

-          На какие группы делятся простые вещества?

-          Почему оказалась неполной классификация на металлы и неметаллы? Какие группы сходных элементов вам известны? В чем их сходства?

Имеющиеся представления учащихся о классификации веществ

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее доказательство того, что свойства химических элементов, расположенных по возрастанию их атомной массы, изменяются периодически

 

 

 

Суждения и вопросы обучаемых

6.Выявить индивидуальные цели познания учащихся

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность ключевых понятий «периодический закон», «периодическая система»

2.Рассмотреть строение периодической системы химических элементов

 

 

 

 

3.Определить, что означает порядковый номер элемента

4.Определить, что такое «группы», «периоды», что они означают

5.Исследовать периодичность изменения свойств элементов (металлических и неметаллических)

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Периодический закон, периодическая система

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

 

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-          Химический элемент → порядковый номер → группа (подгруппа А или Б) → период → изменение свойств в элементах

-          Ключевые понятия, словари, учебники, таблица «Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева»

-          Исследование ключевых понятий, название химического элемента, порядкового номера, относительной атомной массы, номера группы (подгрупп А или Б), в которой находится элемент, номер периода, изменение свойств в группах и периодах

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятия  «Периодический закон», «Периодическая система»

 

 

 

 

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Исследовать смыслы древ понятий

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Индивидуальные древа понятий

Выводное знание: пе­риодический закон – закон, на котором ос­нована периодическая система элементов: периодическое измене­ние строения атомной оболочки элемента определяет периодич­ность изменения свойств элементов;

Периодическая система – таблица, в которой в основу упорядочения химических элементов положено строение их атомов; для каждого элемента дает определенные характеристики

 

 

 

 

 

5.Исследовать строение периодической системы химических элементов

Исследованная таблица

 

 

 

 

6.Определить, что означает порядковый номер элемента

Место элемента в ряду других элементов периодической системы

Порядковый номер = численный заряд ядра = число протонов = число электронов

 

 

 

7.Определить, что такое группа

Группы – вертикальные ряды в периодической системе. Каждая группа разделяется на главную (подгруппа А) и побочную (подгруппа Б). Все элементы периодов с 1 – 3 являются элементами главных подгрупп. В периодах  с 4 по 7 содержатся элементы как главных, так и побочных подгрупп. Номер главной подгруппы = число внешних электронов

 

 

 

8.Определить что такое периоды

Горизонтальные ряды периодической таблицы

Элементы, атомы которых имеют одно и тоже число заполненных оболочек

Номер периода = число заполненных оболочек

 

 

 

9.Исследовать периодичность свойств элементов

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера уменьшаются неметаллические свойства и увеличиваются металлические свойства. Число внешних электронов в атомах элементов главных подгрупп меняется периодически с возрастанием заряда ядра. В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства уменьшаются, а неметаллические – возрастают

 

 

 

 

Структура модуля

10.Заполнить модуль «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Заполненный модуль «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании периодичности  изменения строения химических элементов и их свойств?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Закон»

 

Соответствующий, определенным законам

Отношение одного явления к другому как следствия к причине

Положение, в котором отражена закономерность, постоянное соотношение каких-нибудь явлений

Не подлежащий изменению, нерушимый

Связи и взаимозависимость каких-нибудь явлений действительности

Общеобязательное и непреложное правило

ЗАКОН


Выводное знание: Закон – общеобязательное и не подлежащее изменению положение, научно доказанное, определяющее отношения между какими-либо явлениями действительности по определенным правилам.


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Система»

 

СИСТЕМА

Нечто целое, представляющее собой единство закономерно расположенных и находящихся во взаимной связи частей

Множество элементов, находящихся в отношениях и связях друг с другом, характеризующихся определенной целостностью, единством

Отношение взаимной зависимости, обусловленности, общность между чем-нибудь

Составная часть сложного целого

Отношение одного явления к другому как следствия к причине

Выводное знание: Система – это совокупность множества составляющих частей, элементов, сложного целого, находящихся в отношениях и связях друг с другом, образующих определенное единство.

 


КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 6

«Строение веществ. Химическая связь»



  • модуль «Химическая связь»
  • ситуации занятий № 23, 24
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

МОДУЛЬ 1

Химическая связь

 

1

Структура системы

 

                                                   природная

 

 

                                  атом                                      атом

 

 

                                                      среда

 

1.1

Элементы

атом                                   атом

1.2

Функции элементов

Сохранять свойства элемента, способного отдавать или принимать электроны, соединяться в молекулы

1.3

Виды связей элементов

Ковалентная связь, ионная связь, металлическая, водородная

1.4

Функции видов связей

Обеспечивает условия для образования молекул

1.5

Функции системы

Обеспечивает способность атомов соединяться в молекулы химической связью

2

Нормы связей

1.      Квантовые законы

2.      Законы периодичности

3

Метод функционирования системы

1.      Образование ковалентной связи

2.      Образование ионной связи

3.      Образование металлической связи

4.      Образование водородной связи

4

Результат функционирования системы (свойства)

1.      Ковалентная связь – образование молекулы за счет общих электронных пар, образующихся электростатическими силами притяжения (между ядром и электронами)

2.      Ионная связь – электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами

3.      Металлическая связь – электростатическое взаимодействие электронов и ионов металла

4.      Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие за счет электростатических сил, приводит к образованию водородных комплексов

 


Ситуация № 23. «Химическая связь»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Убедиться, что соединения атомов в молекулы, как и любое взаимодействие в природе - это установление отношений, взаимозависимости

2.Понять сущность химической связи

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое валентность?

-          Что такое валентные возможности атомов?

-          Какие виды электронов известны?

-          Какие элементы относят к s; p;d;f-элементам?

-           

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Химическая связь»

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять сущность химической связи, виды химической связи, зависимость свойств веществ от видов химической связи

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которые надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о химической связи?

-          Как образуются ковалентные химические связи?

-           

Имеющиеся представления учащихся о химической связи

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: взаимосвязь между строением и свойствами веществ

Общая цель познания

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

 

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность ключевого понятия: «химическая связь»

2.Определить состав молекул

3.Выделить различные типы химической связи

 

 

 

 

 

 

4.Определить свойства вещества с определенной связью

5.Исследовать взаимосвязь между типом связи и физическими свойствами веществ

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Химическая связь

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Химическая связь

-          Состав → строение (типы химической связи) → свойства веществ с определенной связью → способы образования химических связей

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, шаростержневые модели, таблицы, периодическая система элементов

-          Исследование ключевого понятия, состава молекул, строение (типы связи), способов образования химических связей

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари: В.И. Даля, С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «химическая связь»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Химическая реакция

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: химическая связь – это связь, возникающая между атомами в молекуле

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 11 кл.

Л.Гузей, Р.Суровцева. Химия. 10 класс

5.Определить вид связи

-          Ковалентная

-          Ионная

-          Металлическая

-          Водородная

 

 

Ф.Фельдман. Химия. 11 класс

Л.Гузей, Р.Суровцева. Химия. 10 класс

6.Описать процесс образование химической связи, изобразить его схемой

Химическая связь:

-          ковалентная (неполярная, полярная);

-          ионная;

-          металлическая;

-          водородная

 

 

 

7.Исследовать образование ковалентной связи

 

Ковалентная связь – образование общих электронных пар за счет перекрывания электронных облаков. Характерна для неметаллов. Различают неполярную и полярную. Ковалентная связь с участием гибридных обиталей прочнее

 

 

 

 

8.Исследовать образование ионной связи

Ионная связь – электростатическое притяжение между двумя разноименно заряженными  ионами

 

 

 

9.Исследовать образование металлической связи

Металлическая связь – взаимодействие за счет электростатических сил между электронами и ионами металла. Характерна для металлов и определяет их свойства

 

 

Шаростержневые модели молекул

10.Исследовать образование водородной связи

Водородная связь – это межмолекулярное взаимодействие за счет электростатических сил, приводит к образованию водородных комплексов с удивительными свойствами

 

 

 

11.Определить свойства веществ с определенной связью

-          Длина связи

-          Энергия связи

-          Насыщенность

-          Направленность

 

 

 

 

12.Составить формулы веществ с ковалентной, ионной и водородной связями

Запись электронных структурных формул

 

 

 

 

 

Структура модуля

13.Заполнить модуль «Химическая связь»

Заполненный модуль «химическая связь

 

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании сущности  образования химической связи?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

Лист моего состояния

 

 

 

 

Ситуация № 24.  «Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство взаимодействия частиц, его организации целостности мира

2.Понять сущность строения вещества, зависимость свойств веществ от кристаллической решетки и типа связи

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

 

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое химическая связь?

-          Дайте определение типов связи. Приведите примеры

-          Какие из свойств веществ определяются ионной связью? Ковалентной связью?

 

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи»

 

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять сущность строения веществ. Зависимость свойств веществ от кристаллической решетки и типа химической связи

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречия, которое надо разрешить на данном занятии :

-          Какие основные типы строения веществ вы знаете?

 

Имеющиеся представления учащихся о молекулярном и немолекулярном строении веществ

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: зависимость свойств веществ от типа связи и кристаллической решетки

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «кристаллическая решетка»

2.Определить природу взаимодействия частиц в кристаллической решетке

 

 

 

 

 

 

 

3.Исследовать зависимость свойств веществ от типа связи и кристаллической решетки

4.Определить типы кристаллических решеток

5.Определить природу взаимодействия частиц в жидкостях, газах

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Кристаллическая решетка

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Кристаллическая решетка

-          Состав → строение (типы кристаллических решеток) → свойства

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, кристаллические решетки хлорида натрия, алмаза, графита, таблицы

-          Исследование ключевого понятия, состава, типов кристаллических решеток, свойств

-          Развитие инвариантных способностей учащегося

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари: В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «кристаллическая решетка»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Химическая реакция

 

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: кристаллическая решетка – это расположенные в определенном, периодически повторяющемся порядке атомы, ионы или молекулы

 

Ф.Фельдман. Химия. 11 класс

Л.Гузей, Р.Суровцева. Химия. 10 класс

5.Рассмотреть природу взаимодействия частиц в кристаллических решетках твердых веществ

-          Ориентационное взаимодействие

-          Индукционное взаимодействие

-          Дисперсионное взаимодействие

 

 

6.Рассмотреть природу взаимодействия частиц в жидкостях

Природа взаимодействия – электромагнитная

 

 

 

7.Рассмотреть природу взаимодействия частиц в газах

 

Электромагнитное взаимодействие молекул (ориентационное, индукционное, дисперсное), но очень слабые силы из-за расстояния между молекулами

 

 

 

 

8.Определить тип кристаллических решеток

1.Молекулярная

2.Атомная

3.Ионная

4.Металлическая

 

 

 

9.Выразить процесс взаимодействия частиц в кристаллических решетках схемой:

 

 

Тип решетки

Струк-тура частиц

Харак-тер связи

Проч-ность связи

Темпе-ратура плавления

Элек-тропроводность

При-меры

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10.Определить свойства веществ с различными кристаллическими решетками

1.Ионная – высокая температура плавления, невысокая летучесть

2.Атомные – высокая твердость, тугоплавкость, нерастворимость ни в чем

3.Молекулярные – небольшая твердость, легкоплавкость, летучесть

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль «Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи»

Заполненный модуль «Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи»

 

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании зависимости свойств веществ от кристаллической решетки?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 


 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Ионная связь»

 

Свойство всех тел притягивать друг друга

Мельчайшая частица

Электрически заряженные частицы-атомы или группы атомов, потерявшие или присоединившиеся электроны

Физическое явление тяготения тел друг к другу

Заряд иона кратен заряду е

Тесное общение между кем-нибудь

Соединение одного с другими

Электростатическое притяжение ионов

Не имеет направленности, насыщенности

ИОННАЯ               СВЯЗЬ

 

Возникает между атомами металлов и неметаллов (особенно щелочными и галогенами NaCl, KF…)

Соединение, закрепление, зависимость

Химическое индивидуальное вещество, в котором атомы соединены между собой тем или иным видом химической связи

Выводное знание: Ионная связь – это электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами: катионами и анионами, которое обеспечивает соединение атомов или групп атомов в молекулу и, тем самым, определяет ее свойства.


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Металлическая связь»

 

Не имеет направленности

Взаимодействие за счет электростатических сил между обобществленными электронами и ионами металла

Перекрывание валентных орбиталей и образование энергетических уровней, по которым движутся электроны

Обуславливает способности (свойства) металлов: тепло электропроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск

Только в кристаллах металла

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

 

 

 

Один из видов химической связи – связь ионов металлов со свободными обобществленными внешними электронами

Выводное знание: Металлическая связь – это электростатическое взаимодействие электронов и ионов металла.

Предназначен всем ионам

Обладают подвижностью (относительной свободой передвижения


КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 7

«Химические реакции в водных растворах»



  • модуль «Химические реакции в водных растворах»
  • ситуация занятия № 25
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 


МОДУЛЬ 1

Химические реакции в водных растворах

 

1

Структура системы

 

 

Природная

 

      Вещество1                                                          Вещество2

         (электролит)                                                            (вода)

     

                                                     среда

 

1.1

Элементы

Электролит

Вода

1.2

Функции элементов

Обеспечивает проводимость электрического тока

 

                         +        -

Обеспечивает ориентацию около молекул

 

 

 

 

 

 

 

1.3

Виды связей элементов

Ионная, атомная (полярная)

Ковалентная (атомная) (полярная) связь

1.4

Функции видов связей

Ослабление связи между ионами электролита с образованием гидратированных ионов

1.5

Функции системы

Обеспечивает взаимодействие электролита с молекулами воды, происходит разрушение ионной кристаллической решетки

2

Нормы связей

1.      Закон действия масс

2.      Законы Фарадея

3

Метод функционирования системы

1.      Ориентация молекул воды

2.      Ионизация (в случае полярного электролита)

3.      Диссоциация электролита

4.      Гидратация ионов

4

Результат функционирования системы (свойства)

Процессы, проходящие в растворах электролитов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Ситуация № 25.  «Механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать многообразие процессов, проходящих в растворах электролитов

2.Понять механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

 

I. Организация целевого пространства

 

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам: проверочная работа по блоку «Кислородсодержащие органические соединения». Вопросы проверочной работы:

-          Что такое «дисперсные системы»?

-          Что такое раствор?

-          Приведите примеры истинных и коллоидных растворов

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде»

 

 

 

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять процесс, протекающий при растворении веществ в воде, механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которые надо разрешить на данном занятии:

-          Знакомы вам понятия «растворенное вещество», «растворитель»?

-          Что такое растворенное вещество?

Имеющиеся представления учащихся о растворах

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: механизм диссоциации щелочей, кислот солей в воде

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятель­ности:

1.Исследовать сущ­ность понятия «элек­тролитическая диссо­циация»

2.Рассмотреть процесс диссоциации веществ в воде с различным типом химической связи

 

 

 

 

 

 

 

3.Понять способ со­ставления уравнений диссоциации

4.Рассмотреть меха­низм электролитиче­ской диссоциации ще­лочей, кислот, солей

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Электролитическая диссоциация

 

 

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Электролитическая диссоциация

-          Ключевое понятие → процесс диссоциации → механизм распада на ионы щелочей, кислот, солей

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, задачники, приборы, химические реактивы

-          Исследование ключевого понятия, процесса диссоциации, механизма распада на ионы щелочей, кислот, солей в воде

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древо понятия: «электролитическая диссоциация»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении

 

 

 

5.Рассмотреть процесс диссоциации веществ

Процесс, при котором под влиянием полярных молекул воды образуются свободно движущиеся ионы

NaCl            Na+ + Cl-

 

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис.  Химия. 11 класс

6.Понять способ составления уравнений диссоциации

Алгоритм составления уравнений диссоциации

 

 

7.Рассмотреть механизм электролитической диссоциации:

-          щелочей;

 

 

 

-          кислот;

 

 

 

-          солей

 

Распад электролита на положительно заряженные ионы металла и гидроксид ионы

Распад электролита на положительно заряженные ионы водорода и кислотного остатка

 

 

 

 

 

Распад электролита на положительно заряженные ионы металла и кислотного остатка

 

 

 

8.Выполнить задания:

1.      Написать уравнения диссоциации хлорида кальция, нитрата бария, сульфата натрия, нитрата алюминия, сульфата железа, нитрата кобальта

2.      Задача: определить процентную концентрацию гидроксида аммония в растворе, полученном при растворении 44,8 л аммиака (н.у.) в 300 г 15,91% раствора гидроксида аммония

Выполненные задания

 

 

 

Структура модуля

9.Заполнить модуль “Электролитическая диссоциация щелочей, кислот, солей в воде”

Заполненный модуль “Электролитическая диссоциация щелочей, кислот, солей в воде”

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании механизма электролитической диссоциации?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

Лист моего состояния

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Электролитическая  диссоциация»

 

Способность тела, среды пропускать через себя электрический ток, тепло, звук

Разделение на основные части, прекращение существования

Взаимная связь явлений

Полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем

Обратная реакция

Взаимодействие электролита с растворителем

Обуславливает ионную проводимость растворов электролитов

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вещества, проводящие в растворах или расплавах электрический ток

Сильный (практически все соли, кроме некоторых комплексных): степень диссоциации ≈1

Слабый (органические кислоты, практически все гидроксиды металлов): степень диссоциации близко к 0

Выводное знание: Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Гидролиз солей».

 

Внутреннее содержание предмета, выражающееся в единстве всех его свойств

Процесс, тесно взаимосвязанной с количеством и качеством чего-нибудь

То или иное обнаружение предмета, внешней формы его существования

Химическое вещество, в котором атомы одного или различных элементов соединены между собой химической связью

Ход, развитие какого-нибудь явления, последовательная смена состояний в развитии чего-нибудь

Источник, главное, на чем строится что-нибудь, что является сущностью чего-нибудь

Вид материи, в основе которой лежит физическое тело, обладающее химическими свойствами

Превращение одних веществ в другие

Соединения, в которых водород кислоты замещен металлом

Обменная реакция между веществом и водой, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения

Основа многих технологий и природных процессов

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводное знание: Гидролиз солей – обменная реакция между солями и водой, превращение солей в другие химические соединения, широко используется во многих технологических процессах, а также для синтеза химических веществ.

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 8

«Закономерности химических реакций»



  • модуль «Закономерности химических реакций»
  • ситуации занятий № 26, 27, 28
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ 1

Закономерности химических реакций

 

1

Структура системы

                               

                                                  Природная

 

реакция

 

             Вещество1                         Вещество2                      Вещество3                      Вещество4

 

 

    А + В → С + D

                                                   Среда

              Вещество1 и Вещество2                Вещество3 и Вещество4

1.1

Элементы

А + В

 

Исходные вещества (реагирующие вещества)

С + D

 

Продукты реакции

1.2

Функции элементов

Обеспечивает наличие определенного состава, строения, свойств

Изменение состава, строения, свойств за счет перераспределения атомов и ионов

1.3

Виды связей элементов

металлическая            атомная

            связь                      связь

ионная

связь

Образование               разрыв                 изменение химической связи

1.4

Функции видов связи

Обеспечивает перестраивание электронов и изменение энергии

1.5

Функции системы

Обеспечивает разную реакционную способность, в зависимости от условий

2

Нормы связей

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения и превращения энергии

об-мена

раз-ло-жение

соеди-нение

заме-щения

окислительно-восстановительные

Изменение степени окисления

Обратимость процесса

Тепловой эффект

Изменение числа состава исходных и образующихся веществ

экзотермическая

эндотермические

обратимые

необратимые

3

Методы функционирования системы

Признаки химических реакций

Химическая реакция

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

Результат функционирования системы (свойства)

Образование веществ с новыми (нужными) свойствами

 

 


Ситуация № 26.  «Типы химических реакций»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Убедить-ся, что химическая реакция – это процесс взаимодействия присущий всем формам во вселенной

2.Понять сущность химических реакций, их многообразие и особенности

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое «химическая связь»? Виды химической связи

-          В чем главное отличие металлов от неметаллов с точки зрения их электронного строения?

-          Какие из свойств веществ определяются ионной связью; ковалентной связью?

-          Каковы виды кристаллических решеток?

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Типы химических реакций»

 

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить представление о многообразии химических реакций, отличиях их от физического явления, объяснить причины протекания реакций, понять различные способы классификации химических реакций

Позиция преподавателя

 

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которые надо разрешить на данном занятии:

-          С какими типами химических реакций вам приходилось встречаться в процессе изучения химии?

Имеющиеся представления учащихся о химических реакциях

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: способы классификации химических реакций

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «химическая реакция»

2.Определить структуру химических реакций

3.Определить признаки классификации химических реакций

 

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Химическая реакция

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-    Что исследуем?

-    В какой последовательности?

-    Какие средства используем

-    Какие действия производим?

-    Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Типы химических реакций

-          Структура реакций → признаки их классификации

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы

-          Исследование ключевого понятия, структуры, признаков классификации химических реакций

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «химическая реакция»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Химическая реакция

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие, от­личающихся от ис­ходных составом, строением и свойст­вами

 

 

 

5.Определить структуру химических реакция

Характеризуется количественным соотношением веществ

 

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис. Химия. 11 класс, стр. 86, 87 схемы № 7, 8

6.Определить признаки классификации химических реакций

Признаки:

1.Изменение числа исходных и конечных продуктов

2.Выделение или поглощение тепла

3.Обратимость процесса

4.Изменение степени окисления

 

 

 

7.Описать характер реакций, изобразить схемой

Химические реакции

-          Изменение числа веществ: соедине­ние, разложение, замещение, обмен

-          Тепловой эффект: эндотермический, экзотермический

-          Обратимость: обра­тимые, необ­ратимые

-          Изменение сте­пени окисления: окислительно-вос­становительные

 

 

 

 

8.Написать уравнения химических реакций по типу их классификации (Определить, к какому типу относится реакция)

Запись уравнения реакций и определение типов химических реакций

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании сущности химических реакций?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

Лист моего состояния

 

 

 

 

 

 

 

 

Ситуация № 27. «Химическое равновесие»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1.Осознать единство и многообразие химических реакций

2.Понять сущность химического равновесия и изменения условий, влияющих на сдвиг химического равновесия

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Что такое скорость химической реакции? Какой формулой выражается?

-          От каких факторов зависит скорость реакции?

-          Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?

-          Зависит ли скорость реакции от времени?

-          Что такое катализатор? Ингибитор?

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Химическое равновесие»

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет систематизировать, обобщить и углубить знания об основных закономерностях протекания химических реакций, скорости реакции, химическом равновесии, тепловом эффекте реакции

Позиция преподавателя

 

4.Исследовать от каких факторов зависит скорость химических реакций:

-          Какие известны вам способы классификации реакций?

Имеющиеся представления учащихся о способах классификации химических реакций

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее условия смещения химического равновесия

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «Химическое равновесие»

2.Рассмотреть признаки химического равновесия

3.Исследовать закон «действия масс»

4.Определить изменение условий, влияющих на сдвиг положения равновесия

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Химическое равновесие

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Химическое равновесие

-          Время установления равновесия → положение химического равновесия → признаки химического равновесия → закон действия масс → факторы, влияющие на смещение химического равновесия

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, химические реактивы, задачники, тесты

-          Исследование ключевого понятия, признаков химического равновесия,  закона действия масс, принципы Ле-Шателье

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древо понятия: «химическое равновесие»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: химическое равновесие – особое состояние химической системы. Химическое равновесие устанавливается, когда скорость прямой и обратной реакций равны

 

 

 

5.Определить время установления равновесия

Время от начала обратимой реакции до момента установления равновесия

 

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис.  Химия. 11 класс

6.Определить положение химического равновесия

Достигнутые при равновесии  соотношения концентрации реагирующих веществ. Оно неизменно для данного химического равновесия

 

 

 

7.Рассмотреть признаки химического равновесия

1.Наличие в реакционной смеси одновременно как исходных веществ, так и продуктов реакции

2.Неполное превращение всех реагирующих веществ; содержание их в смеси в определенных концентрациях

3.Неизменность концентраций реагирующих веществ при химическом равновесии

4.Возможность подхода к химическому равновесию с обоих сторон

 

 

 

 

 

8.Рассмотреть закон действия масс

Частное от деления произведения концентраций продуктов реакции на произведения концентраций исходных веществ является величиной постоянной, зависит от температуры. Для реакции

αА + βВ           γС + δD

 

 

 

 

 

9. Рассмотреть принцип Ле-Шателье

Влияние температуры, давления, концентрации реагирующих веществ на сдвиг химического равновесия

 

 

 

Кравн=

 

 

10. Выполнить задания:

-          В какую сторону сместится равновесие реакции

N2 + O2 ⇄ 2NO, если: а) увеличить давление; б) увеличить концентрацию кислорода

-          В какую сторону сместиться равновесие реакции

2⇄  2О3, при а) повышение давления, б) понижение температуры  Можно ли сместить равновесие с помощью катализаторов или ингибиторов?

Выполненные задания

 

Структура модуля

11. Заполнить модуль химическое равновесие

Заполненный модуль «хим. равновесие»

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании взаимосвязи азотсодержащих с другими веществам?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 

 

 

Ситуация № 28.  «Скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

 

1.Осознать единство и многообразие химических реакций

2.Понять скорость протекания химических реакций и факторы, влияющие на скорость реакций

 

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

Вопросы проверочной работы:

-          Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения:

N2→ NH3 → NH4Cl → AgCl

Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO

-          Являются ли  данные реакции окислительно-восстановительными или нет?

NH3 + O2 → NO + H2O

NH3 + HCl → NH4Cl

KNO2 + HCl → KCl + KNO3

-          Какую массу серы необходимо сжечь для получения 2 моль оксида серы (IV) (н.у.)?

-          Вычислите объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 5 г цинка с раствором, содержащим 5 г соляной кислоты (н.у)

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций»

 

 

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить представление о скорости химических реакций, проходящих в гомогенной и гетерогенной среде. Раскрыть факторы, влияющие на скорость химических реакций

 

 

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие, которые надо разрешить на данном занятии:

-          Что вы знаете о химических реакциях?

-          По каким признакам классифицируются химические реакции?

 

Имеющиеся представления учащихся о признаках классификации химических реакций

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее факторы, влияющие на скорость химических реакций

 

 

 

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельно­сти:

1.Исследовать сущ­ность понятия «ско­рость химических ре­акций»

2.Определить предпо­сылки протекания хи­мических реакций

3.Рассмотреть ско­рость химических ре­акций

4.Исследовать, от каких факторов зависит ско­рость химических ре­акций

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Скорость реакции

 

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Скорость химических реакций

-          Предпосылки протекания химических реакций  → скорость химических реакций → факторы, влияющие на скорость реакций

-          Человек, ключевое понятие, словари, химические реактивы, таблицы, тесты, учебники

-          Исследование ключевого понятия, скорости химических реакций, факторов, влияющих на скорость реакции

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

-           

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

II. Организация поискового пространства

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари: В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «скорость химических реакций»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

где С – концентрация исходных веществ и продуктов реакции;

 

 

t - время

v=

С2 – С1

t2 – t1

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

 

 

 

 

 

 

v =

-∆C

∆t

4.Составить выводное знание группы

Выводное знание группы: скорость реакции – частное от деления изменение концентрации на время, необходимое для этого изменения

 

 

 

 

5.Рассмотреть предпосылки протекания химических реакций

 

 

 

 

1.Наличие частиц исходных веществ

2.Беспорядочное движение частиц

3.Эффективное соударение частиц

4.Наличие минимального запаса энергии у реагирующих веществ

 

 

Ф.Фельдаман, Г. Рудзитис.  Химия. 11 класс

6.Рассмотреть скорость химических реакций

 

 

 

 

 

 

Взаимодействие частиц, сопровождающееся превращением веществ, делится на два этапа: 1.Активация

2.Превращение

 

 

 

7.Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций

 

 

 

 

 

 

 

1.От концентрации реагирующих веществ с увеличением концентрации увеличивается число возможных эффективных соударений

2.От температуры, при повышении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2,7 раза

3.Наличие катализатора или ингибитора

 

 

 

8.Рассмотреть гомогенный и гетерогенный катализ

Гомогенный катализ – процесс, при котором катализатор находится в том же агрегатном состоянии, что и реагирующие вещества

 

 

 

 

 

Гетерогенный катализ – процесс, при котором катализатор и реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях

 

 

Структура модуля

9.Заполнить модуль “Скорость химических реакций”

Заполненный модуль “Скорость химических реакций”

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании факторов, влияющих на скорость химических реакций?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Химическое равновесие»

 

Соединение одного с другим

Множество элементов, находящихся в отношениях и связях друг с другом, обладающий определенной ценностью

Относительная неподвижность, отсутствие движения

Химические реакции, протекающие в реагирующей системе в состоянии химического равновесия в двух противоположных направлениях

Состояние системы, при котором все действующие на тело силы уравновешенны

Состояние покоя

Условия, при которых

А + В              С + Д, т.е. скорость прямой реакции

А + В равна скорости обратной реакции  С + Д

Устойчивое состояние

Состояние реагирующей системы, характерное обратным реакциям

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 


Выводное знание: Химическое равновесие – это состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции становятся равными; устойчиво до изменения температуры, концентрации или плотности.

Восстанавливающееся после значительного отклонения


КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 9

«Металлы и их соединения»



  • модуль «Металлы и их соединения»
  • ситуация занятия № 29
  • ключевые понятия с использованием древ понятий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МОДУЛЬ № 9

Металлы и их соединения

 

1

Структура системы

 

Природная

 

 

 

атом                                       атом

 

 

среда

 

1.1

Элементы

атом                                     атом 

1.2

Функции элементов

Обеспечивает способность отдачи валентных электронов.

1.3

Виды связей элементов

Металлическая связь

1.4

Функции видов связей

Обеспечивают образование металлической решетки, в узлах которой имеются положительно заряженные ионы или атомы, а в промежутках - электроны

1.5

Функции системы

Обеспечивает наличие восстановительных свойств металлов

 

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Законы периодичности

3

Метод функционирования системы

1.      Атомы металлов отдают валентные электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы

2.      В свободном состоянии металлы являются восстановителями

3.      В главных подгруппах с увеличением порядкового номера увеличиваются металлические свойства

4.      В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства уменьшаются

4

Результат функционирования системы (свойства)

Металлы обладают определенными физическими (высокая тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск, непрозрачность) и химическими свойствами

Получение:

-          восстановлением из руд;

-          электролизом расплавов солей

Применение: весьма обширно в технике и промышленности

 


Ситуация 9. «Металлы и их соединения»

 

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1.Осознать единство и многообразие веществ

2.Понять сущность строения атомов металлов, особенности физических и химических свойств, способы получения

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

- Какими бывают реакции по признаку обратимости?

-          Что такое обратимые реакции?

-          Что такое химическое равновесие? Почему химическое равновесие является динамичным?

-          Как можно сместить химическое равновесие?

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Металлы и их соединения»

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет расширить знания о химических свойствах металлических элементов и их соединений, нахождение металлов в природе и общих способах их получения

Позиция преподавателя

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречия, которое надо разрешить на данном занятии:

-          Где расположены металлы в периодической системе?

-          Что общего в строении атомов всех металлов?

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: зависимость свойств металлов от строения их атомов

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятель­ности:

1.Исследовать сущ­ность понятия «ме­таллы»

2.Определить строе­ние атомов металлов (нормы видов связей, типы кристаллических решеток)

3.Исследовать окис­лительно-восстанови­тельные свойства ме­таллов

4.Определить способы получения и примене­ние металлов и их сплавов

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Металл

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Металлы и их соединения

-          Строение атомов → свойства (окислительно-восстановительные) → способы получения → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы, коллекция металлов и сплавов

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, способов получения, применения металлов

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «металл»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Металл

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: металл – хи­мический элемент, ха­рактерным свойством которого является хо­рошая теплопровод­ность, электропровод­ность и металличе­ский блеск

 

 

 

5.Исследовать положение металлов в периодической системе

Располагаются в левой и нижней части периодической системы

 

 

 

6.Исследовать особенности строения металлов как простых веществ

Атомы металлов отдают электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы

 

 

 

 

7.Исследовать характеристику общих физических свойств металлов на основе особенностей металлической структуры

Общие физические свойства: пластичность, электропроводность, высокая теплопроводность

Индивидуальные физические свойства: плотность, температура плавления, твердость

 

 

Ф.Фельдман Г.Рудзитис. Химия. 10 класс, табл. 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19

8.Исследовать общие химические свойства металлов на основе строения их атомов

Способность атомов отдавать электроны (окисляться) в ряду активности металлов справа налево возрастает. Способность ионов присоединять ē (восстанавливаться) слева направо возрастает

 

 

 

Табл. «Ряд напряжения металлов»

Схема «Образования металлической связи»

Схема «Общие химические свойства»

8.1.Взаимодействие с кислородом воздуха

1.Li; Na; Ca; Na – быстро окисляются при обычной температуре

2.От Mg до HG – медленно окисляются при обычной температуре и нагревании

3.Ag; Pt; Au – не окисляются

 

 

8.2.Взаимодействие с водой

1.От Li до Na – выделится водород и образуется гидроксид

2.От Mg до Pb – при температуре выделяется водород и образуются оксиды

3.От Cu до Au – водород из воды не вытесняют

 

 

8.3.Взаимодействие с кислотами

1.От Li до Pb в ряду активности вытесняют водород из разбавленных кислот

2.От Cu до Au – не вытесняют водород из разбавленных кислот

3.Cu; Hg: Ag – реагируют с концентрированной азотной и серной кислотами при нагревании

4.Pt и Аu – с кислотами не реагируют, растворяются в «царской водке»

 

 

 

9.Исследовать положения металлов побочных под­групп и изменение их химической активности

1.D – элементы

2.Заполняется предпо­следний электронный слой, последний – стабилен (1 или 2ē)

3.Химическая актив­ность сверху вниз уменьшается

4.С увеличением сте­пени окисления ато­мов металлов, побоч­ных подгрупп основ­ные свойства их окси­дов и гидроксидов уменьшаются, а ки­слотные усиливаются

 

 

 

10.Рассмотреть способы получения металлов и их применение

1.Алюмотермия

2.Восстановление Н2; С;СО2

3.Электролиз солей

Запись уравнений реакций применения весьма обширно

 

 

Структура модуля

11.Заполнить модуль “химия металлов”

Заполненный модуль «химия металлов»

 

 

 

 

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на понимание содержания и развитие способностей

2.Вопросы по состоянию сенсорного мира

3.Вопросы по состоянию физического мира

4.Лист моего состояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изменилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании строения атомов металлов,  особенностей их свойств и способов получения?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изменить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

 


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Металлы»

 

Химические свойства обусловлены слабой связью валентных электронов с ядрами атомов

Применяются как конструкционные и электротехнические материалы

Вещества, обладающие в обычных условиях высокими электропроводностьо и теплопроводностью, ковкостью, металлическим блеском

Черные (Fe и сплавы на его основе), цветные (все остальные)

Наличие в их кристаллической решетке большого количества слабосвязанных с атомными ядрами подвижных электронов

МЕТАЛЛЫ

 

 

Ионный кристаллический остов, погруженный в электронный газ, который, компенсируя электростатическое отталкивание ионов, связывает их в твердое тело

Вещества, основной особенностью которых является наличие свободных, не связанных с отдельными атомами электронов, способных перемещаться по всему объему тела

Отдельный предмет в пространстве

Выводное знание: Металлы – вещества, особенностью которых является наличие свободных, не связанных с отдельными атомами электронов, способных перемещаться по всему объему тела.


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Электролиз»

 

Элементарная частица с наименьшим отрицательным электрическим зарядом

Химическая реакция соединения вещества с кислородом или с другими веществами, способными принимать электроны

Составленный из нескольких частей

Разложение вещества на составные части при прохождении через него электрического тока

Направленные упорядоченно  движущиеся электроны под действием сообщенной им силы

Вид материи, основа

Соединенный, совместный

Совокупность процессов электрохимического окисления

Совокупность окислительно-восстановитель-ных процессов, происходящих у катода и анода при прохождении электрического тока через растворы или расплавы электролитов

Применяют для получения металлов из их соединений, щелочей

ЭЛЕКТРОЛИЗ

оля, отдельная единица, на которую подразделяется целое

Выводное знание: Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, проходящих под действием электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Составной элемент


ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Коррозия металлов»

 

 

(Лат. сorrosio – разъедание) – разрушение металлов под воздействием внешней среды, в результате чего металл переходит в окисленное (ионное) состояние и теряет свои металлические свойства (различают  химическую и электро-химическую коррозию металлов)

Простое вещество

Разрушение твердого тела, развивающееся на поверхности тела при его взаимодействии с внешней средой (ржавление железа)

Разрушение изнутри

Превращение одних веществ в другие

Разрушение, разъедание твердых тел вызванное химическими и электро-химическими процессами при взаимодействии с внешней средой

КОРРОЗИЯ          МЕТАЛЛОВ


Выводное знание: Коррозия металлов – это разрушение твердого металлического тела, характеризующееся разъеданием поверхности в результате химического процесса – окисления, возникающего при взаимодействии с внешней средой, вследствии чего тело теряет свои металлические свойства.


 

КОМПЛЕКТ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

К БЛОКУ № 10

«Неметаллы и их соединения»



  • модуль «Неметаллы и их соединения»
  • ситуация занятия № 30
  • ключевые понятия с приложением древ понятий

МОДУЛЬ 1

Неметаллы и их соединения

 

1

Структура системы

 

Природная

 

 

           атом                                                               атом

 

среда

 

1.1

Элементы

атом                                                     атом

1.2

Функции элементов

Обеспечивают способность принятия валентных электронов или отдачи валентных электронов

1.3

Виды связей элементов

Атомная (ковалентная неполярная связь)

1.4

Функции видов связей

Обеспечивают образование общих электронных пар между атомами неметаллов

1.5

Функции системы

Обеспечивает наличие окислительных (восстановительных) свойств неметаллов

2

Нормы связей

1.      Теория строения атома

2.      Законы периодичности

3

Метод функционирования системы

1.      В периодах слева направо неметаллические свойства усиливаются

2.      В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (VI; VII и VIII гр.)

3.      Атомы неметаллов легче принимают ē, чем отдают ē, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, являются окислителями

4.      В свободном состоянии неметаллы – газы или твердые вещества

4

Результат функционирования системы (свойства)

Неметаллы обладают определенными физическими (не имеют блеска, плохо проводят теплоту и электричество, некоторые из них газообразные) и химическими свойствами

Получение:

-          окисление сульфидов металлов;

-          ректификация жидкого воздуха;

-          восстановление диоксидов металлами

Применение: в технике, электронике, промышленности


Ситуация № 30. «Неметаллы и их соединения»

 

Цели

Средства

Действия

Результат

норма содержания

система способностей

1

2

3

4

5

1.Осознать единство и многообразие веществ

2.Понять сущность строения атомов неметаллов, особенности физических и химических свойств и их соединений

1.Преподаватель

2.Микрогруппы обучаемых

3.Нормы межличностных отношений

4.Развивающее пространство

5.Лист моего состояния

Наладить внешний механизм саморазвития человека:

-          приветствие;

-          коррекция состава микрогрупп;

-          рефлексия состояния

1.Готовность группы к исследованию содержания ситуации

2.Взаимодействие по нормам межличностных отношений

Система инвариантных способностей

-    исследовательские;

-    проектировочные;

-    исполнительские (организационные);

-    коммуникативные;

-    рефлексивные

I. Организация целевого пространства

1.Содержание ситуации обучения

2.Алгоритм организации развивающей среды

1.Провести рефлексию предыдущего занятия по вопросам:

-          Какое место занимают в периодической системе металлы?

-          Каково количество электронов на внешних электронных слоях атомов металлов? Какие химические свойства металлов с этим связаны?

-          Как устроены кристаллические решетки металлов?

-          Что такое «металлическая связь»?

-          Какие физические свойства металлов можно объяснить при помощи модели кристаллических решеток металлов и металлической связи?

 

 

 

2.Заявить содержание ситуации занятия: «Неметаллы и их соединения»

 

 

 

Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации

3.Сообщить позицию преподавателя на содержание ситуации.

Ситуация позволяет понять характерные особенности неметаллов, черты сходства и отличия от металлов

Позиция преподавателя

 

 

4.Выявить исходный уровень понимания содержания ситуации, противоречие которые надо разрешить на данном занятии :

-          Где расположены неметаллы в периодической системе? Каковы их характерные особенности?

 

Имеющиеся представления учащихся о гомологических рядах органических соединений

 

 

 

5.Выявить проблему занятия и точно сформулировать ее: причины изменения свойств неметаллов, черты сходства и отличия от металлов

 

Общая цель познания

 

 

 

6.Выявить индивидуальные цели познания

Индивидуальные потребности познания

 

 

 

7.Перевести индивидуальные цели в цель познания микрогруппы

Цели познания микрогруппы

 

 

 

 

8.Соединить цели микрогруппы в общую цель познания

Общая цель познания

 

 

 

9.Обсудить средства и способы общей деятельности группы, прогнозируемый результат

Программа деятельности:

1.Исследовать сущность понятия «неметалл»

2.Рассмотреть строение простых веществ – неметаллов

3.Исследовать свойства неметаллов (окислительно-восстановительные) и их соединений

 

 

 

 

4.Определить способы получения и применения неметаллов и их соединений

 

 

 

10. Выделить ключевые понятия

Неметалл

 

 

 

4.Вопросы рефлексии:

-          Что исследуем?

-          В какой последовательности?

-          Какие средства используем

-          Какие действия производим?

-          Что получим в результате?

11.Провести рефлексию организации целевого пространства:

-          Неметаллы и их соединения

-          Строение → свойства → получение → применение

-          Человек, ключевое понятие, словари, учебники, таблицы

-          Исследование ключевого понятия, строения, свойств, способов получения, применение

-          Развитие инвариантных способностей учащихся

Осознание программы деятельности группы и способов ее реализации

 

 

II. Организация поискового пространства

 

 

1.Программа деятельности группы

2.Алгоритм составления древа понятий

3.Словари:

В.И. Даля,

С.И. Ожегова, БЭС

4.Краткий химический словарь

1.Составить древа понятий: «неметаллы»

Индивидуальные древа понятий

Выводные знания

 

 

2.Обсудить выводные знания в микрогруппах

Выводное знание микрогрупп

 

 

 

3.Исследовать смыслы древа понятия

Неметалл

 

 

 

 

 

4.Составить выводное знание групп

Выводное знание группы: неметалл – химический элемент, не имеющий никаких или имеющий лишь некоторые признаки металла. Неметаллы в большинстве случаев обладают низкой те­пло- и электропро­водностью

 

 

Табл. «Периодиче­ская система хими­ческих элементов Д.И. Менделеева»

5.Исследовать положение неметаллов  в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менделеева

В главных подгруппах с увеличением поряд­кового номера уменьшаются неме­таллические свойства

В периодах – с увели­чением порядкового номера неметалличе­ские свойства возрас­тают

 

 

Ф.Фельдман, Г. Руд­зитис.  Химия. 11 класс, схема № 11, 124

6.Рассмотреть строение простых веществ - неметал­лов

1.Немолекулярное строение (С; В; Si) – атомные кристалличе­ские решетки – высо­кие температуры плав­ления

2.Молекулярное строение (F2; O2; N2Cl2) - молекулярные кристаллические ре­шетки – низкие тем­пературы плавления

 

 

Ф.Фельдман, Г. Руд­зитис. Химия. 11 класс, табл. № 22, 23, 24, 25, стр. 127 - 130

7.Исследовать общие и отличительные свойства не­металлов

Общие – количество электронов на по­следнем электронном слое

Различные – распари­вание электронов и переход их на свобод­ные d-орбитали – про­явление разных сте­пеней окисления

 

 

 

 

8.Сопоставить свойства элементов металлов и неме­таллов, заполнить таблицу

 

 

 

 

 

Сравнение свойств элементов металлов и неметаллов

 

Заполненная таблица

 

Критерии сравнения

Металлы

Неметаллы

1

Общее количество

 

 

2

Нахождение в периодической системе элементов

 

 

3

Расположение в главных / побочных подгруппах

 

 

4

Особенности строения атомов

 

 

5

S; p или d-элементы

 

 

6

Расположение валентных электронов в электронном слое

 

 

7

Окислители / восстановители

 

 

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис. Химия. 11 класс, табл. № 26, 27, 28, 29, 30, стр. 133 – 136

9.Исследовать свойства оксидов и кислородсодержащих кислот

1.В периодах слева направо: усиливаются кислотные свойства за счет увеличения + заряженного иона

 

 

 

 

 

2.В группах сверху вниз кислотные свой­ства высших оксидов ослабевают

 

 

Ф.Фельдман, Г. Рудзитис. Химия 11 класс, табл. № 31

10.Исследовать водородные соединения неметаллов

1.В периодах слева направо кислотные свойства усиливаются

2.В группах сверху вниз кислотные свой­ства водородных со­единений увеличива­ются

 

 

 

11.Рассмотреть способы получения неметаллов и их применение

1.Электролиз раство­ров и расплавов со­лей, воды

2.Перегонка жидкого воздуха

3.Переработка кокса

Применение – весьма обширно

 

 

Структура модуля

12.Заполнить модуль “химия неметаллов”

Заполненный модуль «неметаллы и их со­единения»

 

 

III. Организация рефлексивного пространства

 

 

1.Вопросы на пони­мание содержания и развитие способно­стей

2.Вопросы по со­стоянию сенсорного мира

3.Вопросы по со­стоянию физиче­ского мира

4.Лист моего со­стояния

1.Осознание результатов совместной деятельности (по результату и процессу):

-          Что понял(а) по содержанию ситуации? Что изме­нилось в сравнении с первоначальным значением? Что было новым? Какие инвариантные способности проявлялись в деятельности?

-          Что изменилось в понимании причин изменения свойств неметаллов?

-          Есть ли чувство усталости? Что хотелось бы изме­нить по процессу обучения?

2.Заполнить “лист моего состояния”

 

 

 

 

 

 

Лист рефлексии обучающихся

 

Лист моего состояния

 

ЦЕЛЬ: исследовать сущность понятия «Неметаллы»

 

Вид материи, то из чего состоит физическое тело

Выводное знание: Неметаллы – химические элементы, образующие простые тела, не обладают свойствами, характерными для металлов.

Химическое вещество, обладающее особым блеском, ковкостью, хорошей тепло-  и электропроводимостью

Кислотные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с основными оксидами: В2О3, N2O5, P2O5, SO2, CO2, NO2, SiO2

Многие из неметаллов газообразные, отличаются от металлов по химическим и физическим свойствам. Оксиды неметаллов преимущественно носят кислотный характер

Химический элемент , который образует простые тела, не обладающие свойствами характерными для металлов

Простое вещество не разложимое простыми химическими методами

Из атомов одного химического элемента

Химически простые вещества, не принадлежащие металлам

НЕМЕТАЛЛЫ


 СИСТЕМНО-СЕМАНТИЧЕСКИЙ СЛОВАРЬ ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

 

-А-

Альдегиды – органические соединения, содержащие альдегидную группу СНО. Примеры альдегидов – формальдегид, ацетальдегид, бензальдегид, акролеин, ванилин. Получают окислением первичных спиртов и другими методами. Применяют в производстве полимеров, органическом синтезе, как душистые вещества.

Аминокислоты – класс органических веществ, содержащих карбоксильную и аминогруппы, т.е. являются соединениями со смешанными функциями. Являются структурными элементами, из которых строятся молекулы белков. Широко распространены в природе.

Амины – производные аммиака, в котором 1, 2, 3 атома водорода заменены на предельный радикал.

Ароматические соединения – соединения, в которых имеются двойные связи, разделенные двойными связями.

Атом – наименьшая частица в молекулах простых и сложных веществ, обладающая всеми свойствами этого элемента, обладающего энергией, способного отдавать или присоединять ее.

Атомная масса элемента – масса его атома, выраженная в углеродных единицах.

Аллотропия – явление, при котором многие химические элементы образуют не одно, несколько простых веществ.

Адсорбция – явление, при котором молекулы реагирующих веществ поглощаются поверхностью катализатора.

 

-В-

Валентность – свойство атомов данного элемента присоединять или замещать в соединении определенное число атомов другого элемента.

Водородная связь – это межмолекулярное взаимодействие за счет электростатических сил, приводит к образованию водородных комплексов с удивительными свойствами.

Взаимное влияние – зависимость свойств вещества от наличия атомов или групп атомов.

Вещество – то, из чего сделано (составлено) любое тело: атомы, молекулы, макроуровни.

 

-Г-

Гибридизацияперераспределение разных по форме электронных облаков.

Гидрогенизация – это присоединение водорода к органическим веществам.

Гомолог – соответственный, подобный.

Гомологический ряд – последовательность органических соединений с одинаковыми функциональными группами и однотипным строением, каждый член которого отличается от соседнего на постоянную структурную единицу.

-Д-

Диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Длина связи – расстояние между атомами, при котором притяжение между атомами максимально.

 

-Ж-

Жиры – органическое соединение, нерастворимое в воде, маслянистое вещество, один из основных компонентов клеток и тканей.

 

-И-

Изомерия – явление существования веществ с одинаковым составом и молекулярной массой, но отличающихся по строению и свойствам.

Изомеры – органические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разные строения и следовательно разные свойства.

 

-К-

Ковалентная связь – образование молекулы за счет общих электронных пар, образующихся электростатическими силами.

Кислоты – химические соединения, содержащие водород, дающие при реакции с основаниями соли.

Координационная связь (донорно-акцепторная) – ковалентная связь, возникающая между двумя атомами за счет неподеленной пары одного из них.

Катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции, но не входящее в состав продуктов реакции.

Катализ – явление изменения скорости реакции в присутствии катализатора.

Концентрация раствора – содержание растворенного вещества в единице объема.

Крекинг – расщепление углеводородов, содержащихся в нефти на более мелкие и легкие.

 

-М-

Молекулярная масса – масса молекулы, выраженная в условных единицах.

Материя – основа всех реально существующих в мире свойств, веществ, связей.

 


 

-Н-

Неорганические вещества – химические соединения, образующиеся при физико-химических процессах в земной коре, однородны по составу и физическим свойствам.

Непредельные углеводороды – органические вещества, в молекулах которых атомы углерода не до предела насыщены атомами водорода, имеется одна двойная связь

Нефть – сложная смесь алканов, некоторых циклоалканов, аренов, а также кислородных, сернистых и азотных соединений.

 

-О-

Окисление – это химическая реакция соединения кислорода с другими веществами.

 

-П-

Превращение – изменение свойств, строения.

Предельные углеводороды – это органические соединения, вещества, содержащие углерод, наполненные им до предела и связанные с водородом простыми связями в открытые цепи или циклы, с общей формулой СnH2n+2. Простейшим  представителем  их  является  горючий  болотный газ – метан без цвета, без запаха.

Пиролиз – разложение химических соединений при нагревании.

Полимеризация – метод синтеза полимеров, при котором взаимодействие полимеров и олигамеров не сопровождается обычно выделением побочных низкомолекулярных соединений.

Полимеры – высокомолекулярные химические соединения, состоящие из однородных повторяющихся групп атомов.

Полипропилен – продукт полимеризации пропилена, получаемый в процессе синтеза высокомолекулярных химических соединений.

Полиэтилен – получаемое в процессе синтеза высокомолекулярное химическое соединение, основанное на бесцветном газе.

 

-Р-

Радикал – химически активные частицы, имеющие неспаренный электрон; они являются короткоживущими.

 

-С-

Структурная формула – порядок соединения атомов в молекуле.

Свойства – качество отличающее от другого, признак.

Состав – то, из чего состоит вещество (части по количеству и качеству).

Строение – взаимное расположение частей, структура, последовательность соединения частей в одно целое.

Спирты – органические соединения, в   состав  которых  входят  одна  или  несколько  гидроксо-групп, соединенных с углеводородным радикалом.

-У-

Углеводород – органическое соединение, молекулы которого построены из атомов углерода и водорода.

 

-Х-

Химия – это наука о взаимных превращениях веществ на атомном молекулярном и макроуровнях.

 

-Э-

Электрон – мельчайшая частица, несущая отрицательный заряд.

Элемент – вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра.

 

 

 

ЛИТЕРАТУРА

Основная

  1. Вазина К.Я. Модель саморазвития человека (концепция, опыт). Н. Новгород, 1999.
  2. Вазина К.Я. Модель саморазвития человека. Н. Новгород, 1994.
  3. Вазина К.Я. Саморазвитие человека и технологическая организация образовательного пространства. Челябинск, 1997.
  4. Вазина К.Я. Единая система критериев оценки – самооценки управления учебным заведением (методическое пособие). - Н.Новгород: ВИПИ,1997.
  5. Вазина К.Я. Человек и духовное развитие. - Н.Новгород: ВИПИ, 1996
  6. Государственный образовательный стандарт по специальности и профессиям 32.23 «Портной», 32.20 «Закройщик», 36.3 «Парикмахер» 32.11 «Оператор ВШО», 2819 «Экспертиза качества потребительских товаров».
  7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М., 1981
  8. Васильева Н.В., Смолина Т.А. Органический синтез. – М., 1986.
  9. Верховский В.Н. Техника химического эксперимента в школе. – М., 1949.
  10. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 классы. – М., 1997.
  11. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1980.
  12. Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии. – М., 2000.
  13. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии с дидактическим материалом).- М.: Высшая школа, 1988.
  14. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. – М., 1991.
  15. Нентвиг Й. Химический тренажер: программированное пособие для средней школы. – М., 1986.
  16. Новиков Ю.В. Охрана окружающей среды. // Учебное пособие для техникумов - М.: Высшая школа, 1987.
  17. Потапов В.М., Чертков И.М. Проверь свои знания по органической химии. –М.,1986.
  18. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. – М., 1978.
  19. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов. – М.: Просвещение, 1999.
  20. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. химия 10 - 11 класс. – М., 2000.
  21. Химия в таблицах. – М., 1999.
  22. Цветков Л.А. Органическая химия. Учеб. Для учащихся 10-11 классов. – М., 1999.
  23. Ягодин Г.А., Раков Э.Г., Третьякова Л.Г. Химия и химическая экология в решении глобальных проблем. – М.: Химия, 1988.

Дополнительная

  1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М.: Просвещение,1987.
  2. Бекер А.А., Агаев Т.В. Охрана и контроль загрязнения окружающей среды. - Л.: Гидрометеоиздат, 1989.
  3. Войткевич Г.В., Вронский В.А. Основы учения о биосфере. – М.: Просвещение, 1989.
  4. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. – Л.: Химия,1990.
  5. Курячая М.А. Химия созидающая, химия разрушающая. – М.: Знание, 1990.
  6. Мокрис Дж. Химия окружающей среды. – М.: Химия, 1982.
  7. Опаловский. Планета глазами химика. – М.: Наука, 1990.
  8. Потапов В.М., Татаринчик С.М. Органическая химия. – М.: Химия, 1988.
  9. Потапов В.М., Татаринчик С.М., Аверина А.В. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Химия, 1989.
  10. Семенов И.Н., Максимов А.С., Макареня А.А. Химия и научно-технический прогресс. – М.: Просвещение, 1988.
  11. Третьяков А.Д. Химия и современность. – М.: Просвещение,1985.
  12. Хавминг Г. Тревога в 2000 году. – М.: Мысль,1990.
  13. Хорват Л. Кислотный дождь. М.: Стройиздат,1990.
  14. Возможности предотвращения глобальной экологической катастрофы. // Российский экономический журнал 1996 - №2 – С.84 – 91.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Авторизоваться

|
Copyright © 2021 Профессиональный педагог. All Rights Reserved. Разработчик APITEC
Template Settings
Select color sample for all parameters
Red Green Blue Gray
Background Color
Text Color
Google Font
Body Font-size
Body Font-family
Scroll to top